可逆反应aA(g) + bB(g)  cC(g) + dD(g)，反应过程中，当其它条件不变时，C的百分含量（C%）与温度（T）和压强（P）的关系如图下列叙述正确的是

A．达平衡后，若升温，平衡左移

B．达平衡后，加入催化剂则C%增大

C．化学方程式中a+b＞c+d

D．达平衡后，减少A的量有利于平衡向右移动

在425℃时，1L密闭容器中进行反应：H₂(g)+I₂(g) 2HI(g)，以不同的方式加入反应

物或生成物均达到平衡（如下图）

（1）将图示3种情况的反应物、生成物的初始浓度和平衡浓度填入表格。  

（2）以上3种情况达到化学平衡是否为同一平衡状态？由图中的事实可以说明化学平衡具有哪些特征？  

（3）等温、等容情况下，等效平衡的条件是什么？ 

一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示，下列描述正确的是（    ）

A．反应的化学方程式为：X（g）+Y(g) Z(g)

B．反应开始到10s时，Y的转化率为79.0%

C．反应开始到10s，X的物质的量浓度减少了 0.79mol/L

D．反应开始到10s，用Z表示的反应速率为0.158mol/(L·s)

已知合成氨的反应为：N₂+3H₂2NH₃+92.4KJ在一定条件下达到化学平衡，现升高温度

使平衡发生移动，下列图像中能正确描述正、逆反应速率(v)变化的是（ ）

一定条件下，将3molA和1molB两种气体混合

于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g)  xC(g)+2D(s)。2min末该反应达到平衡，

生成0.8molD，并测得C的浓度为0.2mol/L。下列判断正确的是

A．该条件下此反应的化学平衡常数约为0.91

B．A的平均反应速率为0.3mol/(L·s)

C．B的转化率为60%

D．若混合气体的密度不再改变时，该反应不一定达到平衡状态

某温度下，H₂(g)＋CO₂(g)H₂O(g)＋CO(g)的平衡常数K＝9/4，该温度下在甲、乙、丙三

个恒容密闭容器中，投入H₂(g)和CO₂(g)，其起始浓度如表所示：

下列判断不正确的是                                              (　　)

A．平衡时，乙中CO₂的转化率大于60%

B．平衡时，甲中和丙中H₂的转化率均是60%

C．平衡时，丙中c(CO₂)是甲中的2倍，是0.012 mol·L^－1

D．反应开始时，丙中的反应速率最快，甲中的反应速率最慢

高温下，某反应达平衡，平衡常数

恒容时，温度升高，H₂浓度减小。下列说法正确的是

    A．该反应的焓变为正值

    B．恒温恒容下，增大压强，H₂浓度一定减小

    C．升高温度，逆反应速率减小

D．该反应的化学方程式为CO+ H₂O         CO₂+H₂

温度为t ℃时，在体积为10 L的真空容器中通入1.00 mol氢气和1.00 mol碘蒸气，20 min后，反应达到平衡，此时测得碘蒸气的浓度为0.020 mol·L^－1。涉及的反应可以用下面的两个化学方程式表示：

①H₂(g)＋I₂(g) 2HI(g)

②2H₂(g)＋2I₂(g) 4HI(g)

下列说法正确的是                                                    (　　)

A．反应速率用HI表示时，v(HI)＝0.008 mol·L^－1·min^－1

B．两个化学方程式的意义相同，但其平衡常数表达式不同，不过计算所得数值相同

C．氢气在两个反应方程式中的转化率不同

D．第二个反应中，增大压强平衡向生成HI的方向移动

CO(g)＝C(s，石墨)＋O₂(g)，其△H＝110.5 kJ·mol^—１△S=-89.36J·mol^—1·K^—1，试判断该反应在298Ｋ和2000Ｋ时反应是否自发进行？

常温下氢氧化亚铁与空气中的氧气及水有可能发生反应，即：

4Fe(OH)₂(s)+2H₂O(l)+O₂(g)==4Fe(OH)₃(s)，已知该反应在298K时的△H=-444.3 kJ·mol^—１，△S=-280.1 J·mol^—1·K^—1

试问该反应在常温下是否自发进行？