科目： 来源：新疆自治区模拟题 题型：实验题

用下图所示的装置制取较多量的饱和氯水并探究饱和氯水的有关性质。

回答下列问题：
(1)写出装置丁中发生的化学反应方程式：_____________________。
(2)证明氯水已饱和的现象是________________。
(3)制取结束时，装置丙中的液体含有的微粒是________________（用微粒符号表示）；
(4)测定饱和氯水的pH方法是____。若撤去装置乙，直接将装置甲和丙相连。这样做对实验测定结果的影响是____________________。
(5)饱和氯水与石灰石反应是制取较浓HClO溶液的方法之一。如图所示：

Ⅰ在试管中加入过量的块状碳酸钙，再加入约20 mL饱和氯水，充分反应，有少量气泡产生，溶液黄绿色褪去。
Ⅱ过滤，将滤液滴在有色布条上，发现其比氯水的漂白性更强。
Ⅲ为了确定反应产物，将滤液分为三份，分别进行以下实验：
第一份与石灰水混合，立即产生大量白色沉淀；
第二份与稀盐酸混合，立即产生大量无色气体；
将第三份加热，看到溶液变浑浊且有大量无色气体产生。经检测，上述实验中产生的无色气体均为CO₂气体。
①能用饱和氯水与石灰石反应制备较浓HClO溶液的原因是____。
②依据上述实验可推知，Ⅱ的滤液中的溶质除CaCl₂、HClO和极少量的氯气外，还含有_____________（写化学式）。
③写出步骤Ⅲ中，第二份滤液发生的离子反应方程式：____________________。

科目： 来源：山东省模拟题 题型：单选题

科目： 来源：山东省模拟题 题型：实验题

SO₂是一种重要的化工原料，也是引起酸雨污染的重要来源。
(1)下列有关酸雨的说法正确的是________（填序号）。
A. SO₂、NO₂或CO₂都会导致酸雨的形成
B. NO不溶于水，所以不会造成酸雨污染
C. 燃煤时鼓入足量空气，可以减少酸雨的产生
D. 采用清洁能源，可以减少酸雨的产生
(2)某兴趣小组采用下图装置制取并探究SO₂气体的性质。

①下列实验方案适用于用上图所示装置制取所需SO₂的是________（填序号）。
A. Na₂SO₃溶液与HNO₃
B. Na₂SO₃固体与浓硫酸
C. 固体硫在纯氧中燃烧
D. 铜与浓H₂SO₄
②组装完仪器后，检查装置气密性的方法是：关闭活塞b，____________________
③指导老师指出应增加一尾气吸收装置，并帮助同学们设计了如下装置，其中合理的是________（填序号）。

④小组同学设计在试管d中加入FeCl₃溶液，验证SO₂的还原性，为了验证SO₂与Fe³⁺发生了氧化还原反应，他们在通入足量SO₂后，取试管d中的溶液，分成三份，并设计了如下实验：
方案A：往第一份试液中加入KMnO₄溶液，紫红色褪去；
方案B：往第二份试液加入KSCN溶液，不变红，再加入新制的氯水，溶液变红；
方案C：往第三份试液加入用稀盐酸酸化的BaCl₂，产生白色沉淀。
上述方案不合理的是___________；原因是_____________

科目： 来源：陕西省模拟题 题型：实验题

某课外活动小组的同学共同设计了如图所示的实验装置（夹持仪器略），并用其进行下述实验

(1)实验1：制取并收集H₂和Cl₂。
①若制取并收集H₂，则旋塞K1应该___________（填“打开”或“关闭”），旋塞K2应该_________（填“打开”或“关闭”）。H₂收集在仪器_______（填表示仪器的英文字母）中。
②若将试管C中加满某种液体，可用于收集Cl₂，这种液体最好选用____（填编号）。
a.饱和NaHCO₃溶液 b.饱和NaCl溶液 c.NaOH溶液
(2)实验2：用干、湿两个有色布条验证干燥Cl₂不具有漂白性而潮湿的Cl₂具有漂白性。
①若用高锰酸钾与浓盐酸反应制取Cl₂，实验前先将装置C改为如图所示装置，并应在D中加入_____（填代号）。
a.浓硫酸 b.氯化钙 c.碱石灰 d.碳酸氢钠

②润湿的有色布条应放在_______（填表示仪器的英文字母）中，干燥的有色布条应放在______（填表示仪器的英文字母）中。

科目： 来源：广东省模拟题 题型：实验题

某兴趣小组的学生根据Mg与CO₂反应原理，推测钠也应能在CO₂中燃烧。为了确定其生成产物并进行实验论证，请你参与以下探究过程。
(1)甲同学首先设计了实验室制取二氧化碳的三种发生装置，若选用碳酸氢钠分解制二氧化碳应选用装置是_______（填装置序号“A”“B”或“C”，下同）；若用石灰石与稀盐酸为原料，并能控制反应随时发生随时停止，最好应选用的装置是______

(2)乙同学按实验要求，用下列装置进行实验(已知PdCl₂溶液能被CO还原得到黑色的Pd)，请完成下列问题

①若装置6中有黑色沉淀，装置4中的残留固体（只有一种物质），加盐酸有能使石灰水变浑浊的气体放出，则钠与二氧化碳反应的化学方程式为________________________
②若装置6中溶液无明显现象，装置4中残留固体（有两种物质）加盐酸有能使石灰水变浑浊的气体放出，则钠与二氧化碳反应的化学方程式为________________________
(3)指导老师认为，不仅要检验残留固体中是否有碳酸钠，还要检验其中是否有C和Na₂O。当确认钠充分反应后，请你设计一个简单实验来加以验证。可选用的药品有：蒸馏水、盐酸、NaOH溶液、BaCl₂溶液、酚酞、品红。

科目： 来源：上海模拟题 题型：实验题

氨是一种重要化工原料，大量用于制造铵态氮肥、有机氮肥（如尿素），还用于制造硝酸。学生甲和乙欲制取氨气并探究其性质。
请回答：
(1)用硫酸铵与消石灰共热制取氨气的化学方程式：____________________。
(2)下图是进行氨气喷泉实验的装置，引发喷泉的操作步骤是___________。

(3)学生甲和学生乙在相同环境下同时分别进行氨气喷泉的实验，学生甲实验时，水涌入烧瓶中占烧瓶体积的4/5，学生乙实验时，水涌入烧瓶中却只占烧瓶体积的1/5，假设烧瓶内液体没有溢散，他们制得氨水的物质的量浓度比是___________。
(4)氨气在空气中不能燃烧，为了探究在催化剂存在时氨气能否被空气氧化，他们合作进行下图所示的实验。

①实验时，先加热到三氧化二铬红热，并鼓入空气。停止加热后再继续鼓入空气，三氧化二铬保持红热，原因是____________________。
②氨催化氧化的化学方程式：_____________________。
③整个实验过程中，不会生成的物质是______。
A. N₂ B.NO₂ C.HNO₃ D.NH₄NO₃
(5)将NH₃通过灼热的CuO后得到红色物质Cu。
甲同学认为：NH₃与CuO反应生成的红色物质Cu中可能含有Cu₂O。
已知：Cu₂O是一种碱性氧化物；在酸性溶液中，Cu⁺的稳定性比Cu²⁺差(2Cu⁺Cu+Cu²⁺)。请你设计一个简单的实验检验该红色物质中是否含有Cu₂O__________

科目： 来源：上海模拟题 题型：实验题

某研究性学习小组在网上收集到如下信息：钾、钙、钠、镁等活泼金属都能在CO₂气体中燃烧。他们好奇地对钠在CO₂气体中燃烧进行了实验：
【实验过程】将玻璃燃烧匙中燃烧的钠迅速伸入到盛有装满CO₂的集气瓶中，钠在其中继续燃烧，反应后冷却，瓶底附着黑色颗粒，瓶壁上黏附着白色物质。
(1)通过钠在CO₂气体中燃烧的实验，说明可燃物燃烧的条件：_________________。
(2)要使燃烧的钠熄灭，可选用的灭火剂是___________。
A.水 B.干沙子 C.二氧化碳 D.四氯化碳
【探究问题】燃烧后瓶壁上附着的白色物质是什么？
【提出假设】①白色物质是Na₂O₂ ②白色物质是Na₂CO₃ ③白色物质是Na₂O和Na₂CO₃的混合物。
【实验验证】该小组对燃烧后的白色物质进行如下探究

【思考讨论】
(3)①通过方案l和方案2的实验，你认为上述三个假设中，____成立。
②钠在二氧化碳中燃烧的化学方程式为______________________。
③丙同学认为白色物质有可能是氢氧化钠，否定他的观点的理由是_____________________。
【拓展思维】
(4)某碳酸钠粉末中可能含有少量的氢氧化钠和氯化钠，为检验该粉末中是否含有这些物质，某学生计划分六个步骤，其中四个步骤所用的试剂及实验操作已写明。请将下面表格里补写完整尚缺的②⑤两个步骤所用的试剂及实验操作。

科目： 来源：广东省模拟题 题型：实验题

某学习小组在研究水处理问题时，将一定量NaClO溶液与FeSO₄溶液相混合，得到含有大量悬浮物的混合液。请完成对反应物剩余情况的探究。
(1)提出合理假设：
假设1：FeSO₄有剩余；
假设2：NaClO有剩余；
假设3：__________________。
(2)样品初步处理：取少量混合液于试管中，滴加足量稀硫酸得到澄清溶液。此澄清溶液中肯定含有的金属阳离子是___________。
(3)设计后续实验方案验证假设。请在答题卡上写出实验步骤以及预期现象和结论。 限选实验试剂：
3mol/L H₂SO₄、0. 01 mol/L KMnO₄、20% KSCN、3% H₂O₂、淀粉-KI溶液、紫色石蕊溶液。

科目： 来源：广东省模拟题 题型：实验题

Ⅰ．已知溶液导电性与其中离子浓度有定量关系。某兴趣小组设计以下装置和方法测定空气中SO₂含量。你认为可行的操作是_________（填序号）。

Ⅱ．Fe²⁺、SO₃^2-和I^-都具有还原性。为了比较其还原性强弱，进行以下探究并回答：
(1)已知：①还原性：SO₃^2->Fe²⁺；②FeSO₃难溶于水。
(2)在(1)的基础上，完成下列假设。
假设1，还原性：I^->SO₃^2->Fe²⁺；
假设2，还原性：SO₃^2->I^->Fe²⁺
假设3，还原性：____________。
Ⅲ．实验探究：现对假设2进行探究。完成实验步骤以及预期的现象和结论。限选以下试剂：0.1 mol/L
Na₂SO₃、0.1 mol/L KI、0.1mol/L FeCl₂、10% KSCN、新制饱和氯水、淀粉溶液、稀HNO₃、1 mol/L
HCl、1 mol/L BaCl₂

科目： 来源：模拟题 题型：实验题

镍电池广泛应用于混合动力汽车系统，电极材料由Ni(OH)₂、炭粉、氧化铁等涂覆在铝箔上制成。由于电池使用后电极材料对环境有危害，某兴趣小组对该电池电极材料进行资源回收研究，设计实验流程如下

已知：①NiCl₂易溶于水，Fe³⁺不能氧化Ni²⁺；
②某温度下一些金属氢氧化物的Ksp及沉淀析出的理论pH如下表所示

请回答下列问题：
(1)根据上表数据判断步骤②依次析出沉淀Ⅱ：____和沉淀Ⅲ：____（填化学式），则pH1____pH2（填“>”“=”或“<”），控制两种沉淀析出可利用_______________。
A.pH试纸 B.石蕊指示剂 C.pH计
(2)已知溶解度：NiC₂O₄>NiC₂O₄·H₂O>NiC₂O₄·2H₂O，则③的化学方程式是_____________。第③步反应后，过滤沉淀I所需的玻璃仪器有_____________。若过滤时发现滤液中有少量浑浊，从实验操作的角度给出 两种可能的原因：______________、______________。
(3)④中阳极反应产生的气体E为________，验证该气体的试剂为____________。
(4)试写出⑥的离子方程式：____________________。