.1.52g铜镁合金完全溶解于50mL密度为1.40g/mL、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO₂和N₂O₄ 的混合气体1120mL (标准状况)，向反应后的溶液中加入1.0mol/LNaOH溶液,当金属离子全部沉淀时，得到2.54g沉淀，下列说法不正确的是   （  ）

  A.该合金中铜与镁的物质的量之比是2 ︰1

  B.该浓硝酸中HNO₃的物质的量浓度是14.0mol/L

  C. NO₂和N₂O₄ 的混合气体中，NO₂ 的体积分数是80%

  D. 得到2.54沉淀时，加入NaOH溶液的体积是600mL

室温时，M(OH)₂(S) M²⁺(aq)+2OH^-(aq)   Ksp=a，c(M²⁺)=b mol·L^-1时，溶液的pH等于（  ）

A. lg()                       B. lg()

C.14+lg()                     D.14+lg()

汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN₃+2KNO₃→K₂O+5Na₂O+16N₂↑。若氧化产物比还原产物多1.75mol，则下列判断正确的是

A.生成42.0LN₂（标准状况）

B.有0.250molKNO₃被氧化

C.转移电子的物质的量为1.25mol

D.被氧化的N原子的物质的量为3.75mol

一定量的CuS和Cu₂S的混合物投入足量的HNO₃中，收集到气体VL（标准状况），向反应后的溶液中（存在Cu²⁺和SO₄^2-）加入足量NaOH，产生蓝色沉淀，过滤，洗涤，灼烧，得到CuO12.0g，若上述气体为NO和NO₂的混合物，且体积比为1﹕1，则V可能为

A.9.0L    B.13.5L    C.15.7L   D.16.8L

已知：2[NaAl(OH)₄]＋CO₂→2Al(OH)₃↓＋Na₂CO₃＋H₂O。向含2molNaOH、1molBa(OH)₂、2mol[NaAl(OH)₄]的混合液中慢慢通入CO₂，则通入CO₂的量和生成沉淀的量的关系正确的是

含有砒霜（As₂O₃）的试样和锌、盐酸混合反应，生成的砷化氢（AsH₃）在热玻璃管中完全分解成单质砷和氢气。若砷的质量为1.50mg，则

A．被氧化的砒霜为1.98mg

B．分解产生的氢气为0.672ml

C．和砒霜反应的锌为3.90mg

D．转移的电子总数为6×10^—5N_A

N_A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是

A．lmol FeI₂与足量氯气反应时转移的电子数为2N_A

B．2 L0.5 mol • L^－1硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为N_A

C．1 mol Na₂O₂固体中含离子总数为4N_A

D．丙烯和环丙烷组成的42 g混合气体中氢原子的个数为6 N_A

设N_A为阿伏伽德罗常数的数值。下列说法正确的是

A．1mol甲苯含有6N_A个C-H键

B．18gH₂O含有10N_A个质子

C．标准状况下，22.4L氨水含有N_A个NH₃分子

D．56g铁片投入足量浓硫酸中生成N_A个SO₂分子

设N_A为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是

A．高温下，0.2molFe与足量水蒸气反应，生成的H₂分子数目为0.3N_A

B．室温下，1LpH＝13的NaOH溶液中，由水电离的OH^－离子数目为0.1N_A

C．氢氧燃料电池正极消耗22.4L（标准状况）气体时，电路中通过的电子数目为2N_A

D．5NH₄NO₃2HNO₃＋4N₂↑＋9H₂O反应中，生成28g N₂时，转移的电子数目为3.75N_A

设N_A为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是

A．1.6g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1N_A

B．0.1mol丙烯酸中含有双键的数目为0.1N_A

C．标准状况下，11.2L苯中含有分子的数目为0.5N_A

D．在过氧化钠与水的反应中，每生成0.1mol氧气，转移电子的数目为0.4N_A