下列实验现象预测正确的是　

A．I：振荡后静置，上层溶液颜色保持不变

B．II：酸性KMnO4溶液中出现气泡，且颜色逐渐褪去

C．III：微热稀HNO3片刻，溶液中有气泡产生，广口瓶内始终保持无色

D．IV：继续煮沸溶液一定能得到氢氧化铁胶体

下列反应的离子方程式书写正确的是                 

A．硝酸银溶液中滴加过量氨水：Ag＋＋NH3·H2O===AgOH↓＋NH

B．FeSO4溶液在空气中变质：4Fe2+＋O2＋2H2O===4Fe3+＋4OH－

C．泡沫灭火器工作时化学反应： 2Al3++3CO32-+3H2O===2Al(OH)3↓+3CO2↑

D．过量碳酸氢钠溶液与氢氧化钡溶液反应：Ba2++2OH-+2HCO3-===BaCO3↓+CO32-+2H2O

下列对有关物质性质的分析正确的是                             

A．IBr可与水反应生成HIO和HBr

B．在高温下用氢气还原MgCl2可制取金属镁

C．Na久置于空气中，最终生成NaHCO3

D．打开盛浓盐酸的试剂瓶可看到白色的雾，说明HCl不稳定

取含MnO₂的软锰矿石27.86g跟足量浓盐酸反应（杂质不参与反应），制得17.75gCl₂，求

（1）这种软锰矿石中MnO₂的百分含量。     （2）求被氧化的HCl的质量。

实验室用密度为1.18g/mL，质量分数为36.5%浓盐酸配制250mL0.1mol/L的盐酸溶液,填空并请回答下列问题：

  （1）配制250mL0.1mol/L的盐酸溶液

（2）配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）         。

A．用30mL水洗涤烧杯2—3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡

B．用量筒量准确量取所需的浓盐酸的体积，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀

C．将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中

D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀

E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切

F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度2—3cm处

（3）操作A中，将洗涤液都移入容量瓶，其目的是                      。

溶液注入容量瓶前需恢复到室温，这是因为_______________________________。

（4）若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响?没有进行A操作            ；加蒸馏水时不慎超过了刻度            ；定容时俯视__________（填“偏低”“偏高”“无影响”）

（5）若实验过程中出现如下情况如何处理?加蒸馏水时不慎超过了刻度          ；向容量瓶中转移溶液时(实验步骤②)不慎有液滴掉在容量瓶外面                   。

现有mg某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为M g·mol^-1。若阿伏加德罗常数用N_A表示，则：

（1）该气体的物质的量为________mol。

（2）该气体所含原子总数为________个。

（3）该气体在标准状况下的体积为____________L。

（4）该气体溶于1 L水中（不考虑反应），其溶液中溶质的质量分数为_______。

（5）该气体溶于水后形成V L溶液，其溶液的物质的量浓度为_____ mol.L^-1。

在KClO₃+6 H Cl(浓)=KCl+3Cl₂↑+3H₂O的反应中，氧化剂是___________，还原产物是_________，得电子与失电子个数比是____________，氧化产物与还原产物的质量比是________，试标出反应电子转移方向和数目_________________________

A、B、C三种物质各15g，它们发生反应时，只生成30g新物质D。若增加10gC时，A与C恰好完全反应，则A与B参加反应质量之比为        （    ）

A．1：1           B．2：1          C．2：3            D．3：2

等物质的量的Fe,Mg,Al分别与足量的物质的量浓度相同的盐酸完全反应，消耗盐酸的体积比为 （    ）

   A．2:3:1　　　     B．2:2:3　　     C．3:2:1　         D．1:3:2

已知 2Fe^3＋ +2I^－ ＝2Fe^2＋ +I₂  2Fe^2＋ +Cl₂ ＝2Fe^3＋ +2Cl^－ 则有关离子的还原性由强到弱的顺序为      （     ）

A．Cl^-＞Fe²⁺＞I^- 　B． Fe²⁺＞I^-＞Cl^-     C．I^-＞Fe²⁺＞Cl^- D．Fe²⁺＞Cl^-＞I^-