（1）上图1装置发生反应的离子方程式为              ▲               。

（2）上图2装置中甲烧杯盛放100 mL 0.2 mol·L^-1的NaCl溶液，乙烧杯盛放100 mL

 0.5mol·L^-1的CuSO₄溶液。反应一段时间后，停止通电。向甲烧杯中滴入几滴酚酞溶液，观察到石墨电极附近首先变红。

① 电的M端为  ▲   极，甲烧杯中铁电极的电极反应式为        ▲          。

② 乙烧杯中电解反应的化学方程式为             ▲           。

③ 停止电解，取出Cu电极，洗涤、干燥、称量、电极增重 0.64 g，甲烧杯中产生的气体标准状况下体积为     ▲     mL 。

     （3）下图3是乙醇燃料电池（电解质溶液为KOH溶液）结构示意图，写出 a处的电极反应式                    ▲                  。

（1）已知某反应的平衡常数表达式为：K=，则它所对应反应的化学方程式是                  ▲               。

（2） 合成甲醇的主要反应是：2H₂(g)+CO(g)CH₃OH(g)  △H=-90.8 kJ·mol^-1，t℃下此反应的平衡常数为160。此温度下，在密闭容器中开始只加入CO、H₂，反应l0min后测得各组分的浓度如下：

（A）该时间段内反应速率v(H₂)=        ▲       

（B）比较此时正、逆反应速率的大小：v_正     ▲     v_逆（填“>”、“<”或“=”）

（C）反应达到平衡后，保持其它条件不变，若只把容器的体积缩小一半，平衡向     ▲    

(填“逆向”、“正向”或“不”)移动，平衡常数K     ▲     (填“增大”、“减小” 或“不变”)。

已知某反应在不同条件下的反应历程可以表

 示成右图，E₁表示反应物分子变成原子所吸收的热量，

 E₂表示这些原子重新成键形成生成物放出的热量，请回

 答下列问题：

（1）据图判断该反应是  ▲  （填“吸”或“放”）热反应，如该反应可逆，则其达到平衡后，其他条件不变，升高温度，反应物的转化率  ▲  （填“增大”、“减小”或“不变”），其中B历程表明此反应改变的条件为  ▲  （填字母）。

A．增大反应物的浓度    B．降低温度    C．增大压强    D．使用催化剂

（2）下表给出了一些化学键的键能：

①若图中表示反应H₂(g) +O₂(g)=H₂O(g)  ΔH= - 241.8 kJ·mol^-1，则x=  ▲  kJ·mol^-1（保留一位小数）。

②催化剂、加热条件下可用氧气与氯化氢气体反应置换出氯气，同时生成另一种气态化合物，利用上表数据写出该热化学方程式                 ▲                ，当该反应中有1 mol电子发生转移时，图像中历程A的E₁=     ▲     kJ（保留一位小数）。

在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16 mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应X(g)+Y(g)2Z(g) ΔH<0，一段时间后达到平衡，反应过程中测定的数据如下表：

   下列说法正确的是

A．反应前2min的平均速率v(Z)=2.0×10^-3 mol·L^-1·min^-1

B．其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前v(逆)>v(正)

C．该温度下此反应的平衡常数K=1.44

D．其他条件不变，再充入0.2 mol Z，平衡时X的体积分数比原平衡大

在图1所示密闭容器中充满红棕色的NO₂气体，当迅速将活塞向右推一段距离后保持活塞

     不动时，色度计测出颜色变化的情况如图2所示。如果迅速将活塞往左拉一段距离后保持活塞

     不动时，色度计测出颜色变化的情况正确的图示为

 图1　　　　　　　　　　　　　　　            图2

          A．　　　　　　　　　B．                      C．               D．

苹果iphone5正在我国热卖，其电池为锂电池。构造如图所示，电池内部“→”表示放电时Li⁺的迁移方向，电池总反应可表示为：Li_1-xCoO₂+Li_xC₆LiCoO₂+6C，下列说法错误的是

  A．该电池的负极为LiCoO₂    

  B．电池中的固体电解质可以是氯化钠、干冰等

  C．充电时的阴极反应：Li_1-xCoO₂+xLi⁺+xe^-=LiCoO₂    

  D．外电路上的“→”表示放电时的电子流向

碘与氢气反应的热化学方程式为：

①I₂(g)+H₂(g)2HI(g)  ΔH= - 9.48 kJ·mol^-1

②I₂(s)+H₂(g)2HI(g)  ΔH= + 26.48 kJ·mol^-1，由此判断下列说法或反应正确的是

  A．反应①的产物比反应②的产物稳定

  B．I₂(s)I₂(g)  ΔH= + 17.00 kJ·mol^-1

  C．反应②的反应物总能量比反应①的反应物总能量低

  D．1 mol I₂(g)中通入1 mol H₂(g)，反应后放热9.48 kJ

反应 PCl₅（g）PCl ₃（g）＋Cl₂（g）       ①

 2HI（g） H₂（g）＋I₂（g）          ②

 2NO₂（g）N₂O₄（g）                ③

在一定条件下，达到化学平衡时，反应物的转化率均是a％。若保持各自的温度不变、体积不变，分别再加入一定量的各自的反应物，则转化率

  A．均不变                      B．均增大   

  C．①增大，②不变，③减少      D．①减少，②不变，③增大

可逆反应A(g)+BC(g)+D，A和C均为无色气体，B和D的聚集状态未知，当反应到

    达平衡时，下列叙述不正确的是

  A．若保持恒容，充入C气体后混合气体颜色加深，则说明B是有颜色的气体

  B．若升高温度，发现C的物质的量减少，则说明正反应为放热反应

  C．若压缩容器，平衡不移动，则说明B和D一定都是气体

  D．保持恒容，到达平衡后继续充入A会使B的转化率增大，A的转化率减少

某同学为了使反应2HCl + 2Ag2AgCl + H₂↑能进行，设计了下列四个实验，如下图所示，你认为可行的方案是：