质量相同的氧气和二氧化碳中所含原子个数之比为

A．118      B．1112      C．1 1      D．32

用N_A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是                        

A．标准状况下，22.4L H₂O含有的分子数为 N_A

B．常温常压下，1.06g Na₂CO₃溶于水形成的溶液中含有Na⁺离子数为0.02 N_A

C．通常状况下，N_A 个CO₂分子占有的体积为22.4L

D．物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl₂溶液中，含有Cl^- 个数为N_A

是重要的工业原料，铀浓缩一直为国际社会关注。下列有关的说法正确的是

A．原子核中含有92个中子        B 原子核外有143个电子

C．与互为同位素            D 与为同一核素

下列原子结构模型与科学家对应不正确的一项是

A．阿伏加德罗的原子学说

B．汤姆生的“葡萄干面包式”原子结构模型

C．卢瑟福的带核原子结构模型

D．玻尔的核外电子在一定轨道上运动的观点

下列说法正确的是

A．HNO₃的摩尔质量为63                     

B．摩尔是物质的量的单位

C．1 mol任何物质都约含有6.02×10²³个原子

D．64 g SO₂中含有1mol O₂

 下列说法不正确的是

A. 复分解反应一定不是氧化还原反应

B. 置换反应一定是氧化还原反应

C. 有单质参加的化合反应一定是氧化还原反应

D. 没有单质生成的分解反应一定不是氧化还原反应

世界卫生组织（WHO）将ClO₂列为A1级高效安全灭菌消毒剂，它在食品保鲜、饮用水消毒方面有广泛的应用。ClO₂属于

    A. 酸            B. 碱           C.  氯化物          D.氧化物

下列说法错误的是

A．两位美国科学家和一位德国科学家因研制出超分辨率荧光显微镜而共享了2014年诺贝尔化学奖

B．大雾天气常造成机场封闭、飞机航班延误，气象中的雾属于胶体

C．借助仪器分析化学物质的组成是常用的手段，原子吸收光谱常用确定物质中含有哪些非金属元素

D．同位素的应用已遍及各个领域，在医疗上利用同位素的放射性治疗肿瘤

2013年10月9日，2013年诺贝尔化学奖在瑞典揭晓，犹太裔美国理论化学家马丁·卡普拉斯、 美国斯坦福大学生物物理学家迈克尔·莱维特和南加州大学化学家亚利耶·瓦谢尔因给复杂化学体系设计了多尺度模型而分享奖项。三位科学家的研究成果已经应用于废气净化及植物的光合作用的研究中，并可用于优化汽车催化剂、药物和太阳能电池的设计。

   汽车尾气净化的主要原理为：2NO(g) + 2CO(g)2CO₂(g)+ N₂(g)  △H＜0

（1）同一条件下该反应正反应的平衡常数为K₁，逆反应的表达式平衡常数为K₂，K₁与K₂的关系式为         ▲        。

（2）若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列示意图正确且能说明反应在进行到t₁时刻达到平衡状态的是         ▲        （填代号）。

（3）在体积为10L的密闭容器中，加入一定量的CO₂和H₂，在900℃时发生吸热反应并记录前5min各物质的浓度，第6min改变了条件。各物质的浓度变化如下表；

①前2min，用CO表示的该化学反应的速率为           ▲          ；

②第5—6min，平衡移动的可能原因是              ▲             ；

（4）直接排放煤燃烧产生的烟气会引起严重的环境问题。煤燃烧产生的烟气含氮的氧化物，用CH₄催化还原NO_x可以消除氮氧化物的污染。

已知：CH₄(g)+2NO₂(g)＝N₂(g)＋CO₂(g)+2H₂O(g)　 △H＝－867 kJ·mol^-1

2NO₂(g)N₂O₄(g)   △H＝－56.9 kJ·mol^-1

 H₂O(g) ＝ H₂O(l)     △H ＝ －44.0 kJ·mol^-1

写出CH₄催化还原N₂O₄(g)生成N₂和H₂O(l)的热化学方程式：

              ▲             。

（5）在一定条件下，可以用NH₃处理NO_x。已知NO与NH₃发生反应生成N₂和H₂O，现有NO和NH₃的混合物1mol，充分反应后得到的还原产物比氧化产物多1.4 g，则原反应混合物中NO的物质的量可能是       ▲       mol

（6）在一定条件下，也可以用H₂处理CO合成甲醇和二甲醚（CH₃OCH₃）及许多烃类物质。当两者以物质的量11催化反应，其原子利用率达100%，合成的物质可能是       ▲        。

 a．汽油        b．甲醇            c．甲醛            d．乙酸

用酸性KMnO₄和H₂C₂O₄（草酸）反应研究影响反应速率的因素，离子方程式为：

             2MnO₄^－(aq)＋5H₂C₂O₄(aq)＋6H^＋(aq)＝2Mn^2＋(aq)＋10CO₂(g)＋8H₂O(l)  ΔH<0

          一实验小组欲通过测定单位时间内生成CO₂的体积，探究某种影响化学反应速率的因

      素，设计实验方案如下（KMnO₄溶液已酸化，所用注射器的容积充裕）：

（1）该实验探究的是        ▲       因素对化学反应速率的影响，如果实验完成时草酸与KMnO₄均有剩余，则相同时间内针筒中所得CO₂体积大小关系是：  ▲  <  ▲  （填实验序号）

（2）研究发现反应速率总是如右图所示发生变化，则t₁～t₂时间内速率变快的主要原因可能是：①产物Mn²⁺是反应的催化剂，

      ②        ▲       。

（3） 若实验①在4 min末收集了4.48 mL CO₂（标准状况），则4 min末c(MnO₄^-)=        ▲       mol·L^-1（假设溶液混合后体积为50 mL），此4 min内的平均速率为v(H₂C₂O₄)=         ▲       。

（4）除通过测定一定时间内CO₂的体积比较反应速率，本实验还可以通过测定

                ▲           比较化学反应速率。