A．用二氧化锰(粉末)与双氧水制氧气
B．用锌粒与稀硫酸制氢气
C．用硫化亚铁(块状)与盐酸制硫化氢
D．用碳酸钙(块状)与稀硫酸制二氧化碳

甲同学欲探究废水的组成，进行了如下实验：
Ⅰ．用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，呈紫色火焰（透过蓝色钴玻璃观察）。
Ⅱ．另取溶液加入少量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色，此时溶液依然澄清。
Ⅲ．另取溶液加入BaCl₂溶液，有白色沉淀生成，加稀硝酸沉淀无变化。请推断：
（1）由Ⅰ判断，溶液中一定含有的阳离子是_________（写离子符号）。
（2）Fe³⁺是否存在？______，判断的理由是__________________。
（3）Ⅲ中加入少量盐酸生成无色气体的的离子方程式是_________________________。将Ⅲ中所得红棕色气体通入水中，气体变无色，所发生的化学方程式为_________________________
（4）甲同学最终确定原溶液中所含阳离子是________，阴离子是________。（写离子符号）
（5）另取100mL原溶液，加入足量的氨水，充分反应后过滤，洗涤，灼烧至恒重，得到的固体质量为
_________g。

（1）为了验证气体A，按下图所示进行实验：若能观察到__________________现象，即可证明火柴头上含有S元素。

（2）步骤①中发生的与此相关的两个主要反应的方程式是________________，_________________。
（3）步骤②所用玻璃仪器的名称是____________。
（4）要证明火柴头中含有氯元素的后续实验步骤是_____________________。
（5）有学生提出了检验火柴头上氯酸钾的另一套可行的实验方案

则有关反应的离子方程式为_____________________。

（1）若A为浓硫酸，B为第三周期金属元素的单质，其在常温下难与水反应；C为品红溶液，实验观察到C中溶液腿色，则B是____________，若使C试管溶液恢复原来的颜色，可采取的操作为_____________。（2）若B为块状大理石，C为饱和Na₂CO₃溶液，实验中观察到C试管内溶液变浑浊，则C试管中发和反应的离子方程式为_____________________。
（3）若B是生石灰，实验中观察到C溶液中先形成沉淀，而后沉淀溶解，当溶液恰好澄清时，关闭E，然后将C放入盛有沸水的烧杯中，静置片刻，观察到试管壁上出现光亮银镜。则A是___________________，C是_____________与葡萄糖的混合液。仪器D在此实验中的作用是________________________。写出B中发生反应的方程式_______________________。

A．两种方案
B．三种方案
C．四种方案
D．五种方案

① 若按上述投料比使该反应具有工业应用价值，CO的平衡转化率最小为______________；　
②在容器容积不变的前提下，欲提高H₂的转化率，可采取的措施（答两项即可）______________、
______________；　
③下列与催化剂有关的说法中，正确的是______________ （填字母序号）。　
a．使用催化剂，使反应CO(g)＋2H₂（g）CH₃OH（g） ΔH>－91 kJ·mol^-1 　
b．使用催化剂，能够提高反应物转化率
c．使用催化剂，不能改变反应的平衡常数K
（2）高铁酸盐在能源环保领域有广泛用途。我国学者提出用镍（Ni）、铁作电极电解浓NaOH溶液制备高铁酸盐Na₂FeO₄的方案，装置如下图I所示。
①Fe电极作____________极（填“阴”或“阳”）；
②Ni电极的电极反应式为：_________________。

（3）氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是HNO₃发生的一个还原过程的反应式：
NO₃^-＋4H⁺＋3e^-→NO＋2H₂O
① KMnO₄、Na₂CO₃、CuO、KI四种物质中的______________(填化学式)能使上述还原过程发生。
②欲用上图II装置通过测定气体生成量测算硝酸被还原的速率，当反应物的浓度、用量及其他影响速率的条件确定之后，可以通过测定_________________________推算反应速率。