A．

稀硝酸

B．

稀盐酸

C．

硝酸铜

D．

氢氧化钠

A．

工业上利用Cl₂与澄清石灰水反应制取漂白粉

B．

用MgCl₂•6H₂O晶体制无水MgCl₂，需在HCl气流中加热脱水

C．

SO₂水溶液吸收Br₂的化学方程式为Br₂+SO₂+2H₂O═H₂SO₄+2HBr

D．

粗碘中混有少量ICl和IBr，可加入KI进行升华提纯

A．

NaClO溶液与FeCl₂溶液混合：6Fe²⁺+3ClO^﹣+3H₂O═2Fe（OH）₃↓+3Cl^﹣+4Fe³⁺

B．

用食醋检验牙膏中的碳酸钙：CaCO₃+2H⁺═Ca²⁺+CO₂↑+H₂O

C．

FeCl₂酸性溶液放在空气中变质：2Fe²⁺+4H⁺+O₂═2Fe³⁺+2H₂O

D．

电解MgCl₂水溶液的离子方程式：2Cl^﹣+2H₂OH₂↑+Cl₂↑+2OH^﹣

A．

该反应中氧化剂是Cl₂

B．

根据该反应可判断还原性：S₂O₃^2﹣＞Cl^﹣

C．

上述反应中，每生成1 mol SO₄^2﹣，可脱去2mol Cl₂

D．

SO₂与氯气的漂白原理相同，所以也可以用SO₂做纺织工业的漂白剂

A．

NaAlH₄中氢元素为+1价

B．

每生成11.2 L（标准状况下）H₂，转移2N_A个电子

C．

在反应中有50%的氢被氧化

D．

反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：1

A．

已知2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H=﹣483.6 kJ•mol^﹣1，则氢气的标准燃烧热为﹣241.8 kJ•mol^﹣1

B．

已知C（石墨，s）═C（金刚石，s）△H＞0，则金刚石比石墨稳定

C．

含20.0 g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.65 kJ的热量，则表示该反应中和热的热化学方程式为NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H₂O（l）△H=﹣57.3 kJ•mol^﹣1

D．

已知2C（s）+2O₂（g）═2CO₂（g）△H₁　2C（s）+O₂（g）═2CO（g）△H₂，则△H₁＞△H₂

A．

次氯酸和臭氧都是强氧化剂，都能杀死水中的细菌．自来水常用氯气来杀菌消毒，是因为氯气杀菌消毒效果要比臭氧好，且不会残留有毒、有害物质

B．

废旧电池会对生态环境和公众健康造成危害，所以废旧电池必须回收再利用

C．

明矾常用作净水剂，但人体摄入大量铝盐，易患“老年性痴呆症”，所以饮用水不能大量采用明矾作净水剂

D．

氟氯烃是制冷效果极佳的致冷剂，但它会破坏臭氧层，科研人员正在积极研发环保型的替代产品

A．

0.5 mol•L^﹣1•min^﹣1

B．

2.5 mol•L^﹣1•min^﹣1

C．

2 mol•L^﹣1•min^﹣1

D．

5 mol•L^﹣1•min^﹣1

A．

NaHSO₄、Na₂O₂晶体中的阴、阳离子个数比均为1：2

B．

离子化合物中一定不含共价键

C．

某主族元素的最高价含氧酸为H_nRO_m，则其气态氢化物一般是H_2m﹣nR

D．

元素周期表中L层电子为奇数的元素所在族序数与该元素原子的L层电子数相等

A．

元素原子最外层电子数的多少是判断金属性和非金属性强弱的依据

B．

OH^﹣与H₃O⁺组成元素相同，所含质子数相同

C．

结构示意图为和两种粒子为同一种元素

D．

H、D、T具有相同的质子数，是氢元素的三种同位素