根据下列方程式：⑴2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^- ；⑵HClO+HCl=Cl₂+H₂O ；⑶2Fe^3＋＋Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺；⑷Fe+Cu²⁺=Fe²⁺+Cu，判断下列各组物质氧化性强弱顺序正确的是

A．Fe³⁺＞HClO＞Cl₂＞Fe²⁺＞Cu²⁺        B．HClO＞Cl₂＞Fe³⁺＞Cu²⁺＞Fe²⁺

C．Cl₂＞HClO＞Fe³⁺＞Cu²⁺＞Fe²⁺             D．HClO＞Fe³⁺＞Cl₂＞Cu²⁺＞Fe²⁺

氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。下列反应与Br₂+SO₂+2H₂O=H₂SO₄+2HBr相比较，水的作用不相同的是

A．2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑        B．4Fe(OH)₂+O₂+2H₂O=4Fe(OH)₃

C．2F₂+2H₂O=4HF+O₂               D．2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑

奥运会上发令枪所用“火药”的主要成分是氯酸钾和红磷，撞击发声的同时产生白

色烟雾，反应的化学方程式为：5KC1O₃＋6P → 3P₂­O₅＋5KC1。下列有关该反应的叙述中正确的是

A．P₂­O₅是还原产物

B．发令时产生的白烟一定是KC1固体颗粒

C．可以用白磷代替“火药”中的红磷

D．反应消耗1mol P时转移的电子数为5mol

常温下，往H₂O₂溶液中滴加少量FeSO₄溶液，可发生如下两个反应：2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺＝2Fe³⁺+2H₂O，2Fe³⁺+H₂O₂＝2Fe²⁺+O₂↑+H⁺下列说法正确的是

A．H₂O₂的氧化氢比Fe³⁺强，其还原性比Fe²⁺弱      

B．在H₂O₂分解过程中，溶液的pH逐渐下降

C．在H₂O₂分解过程中， Fe²⁺和Fe³⁺的总量保持不变 

D．H₂O₂生产过程要严格避免混入Fe²⁺

氮化铝(AlN，Al和N的相对原子质量分别为27和14)广泛应用于电子陶瓷等工业领域。在一定条件下，AlN可通过反应：Al₂O₃＋N₂＋3C2AlN＋3CO合成。下列叙述正确的是

A．上述反应中，N₂是还原剂，Al₂O₃是氧化剂

B．上述反应中，每生成1 mol AlN需转移3 mol电子

C．AlN中氮的化合价为+3                 

D．AlN的摩尔质量为41 g

从矿物学资料查得，一定条件下自然界存在如下反应：14CuSO₄＋5FeS₂＋12H₂O====7Cu₂S＋5FeSO₄＋12H₂SO₄。下列说法正确的是

A.Cu₂S既是氧化产物又是还原产物

B.5 mol FeS₂发生反应，有10 mol电子转移

C.产物中的SO有一部分是氧化产物

D.FeS₂只作还原剂

下表中对应关系正确的是

在下列变化①大气固氮②炽热的碳和浓HNO₃反应③实验室制取氨气中，按氮元素被氧化、被还原、既不被氧化又不被还原的顺序排列，正确的是(　　)

A．①②③                                 B．②①③

C．③②①                                 D．③①②

下列氧化还原反应中，水作为氧化剂的是                             (　　)

A．CO＋H₂OCO₂＋H₂

B．3NO₂＋H₂O===2HNO₃＋NO

C．2Na₂O₂＋2H₂O===4NaOH＋O₂↑

D．2F₂＋2H₂O===4HF＋O₂

下列过程中不涉及氧化还原反应的是(     )                               

   A．用SO₂漂白纸浆和草帽辫                   B．用氯化铁溶液腐蚀印刷线路板上的铜膜

   C．用牺牲阳极的阴极保护法防止金属被腐蚀     D．高温下用焦炭还原SiO₂制取粗硅