根据下列反应，可以判断有关物质的氧化性由强到弱的顺序正确的是        (　　)

①Cl₂＋2KI===2KCl＋I₂

②2FeCl₂＋Cl₂===2FeCl₃

③2FeCl₃＋2HI===2FeCl₂＋2HCl＋I₂

④H₂S＋I₂===S↓＋2HI

A．H₂S>I₂>Fe^3＋>Cl₂                   B．Cl₂>Fe^3＋>I₂>S

C．Fe^3＋>Cl₂>H₂S>I₂                   D．Cl₂>I₂>Fe^3＋>H₂S

氮化铝广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。在一定条件下，AlN可通过反应Al₂O₃＋N₂＋3C 2AlN＋3CO合成。下列叙述正确的是

A．Al₂O₃是氧化剂，C是还原剂       B．每生成1molCO需转移2mol电子

C．AlN中氮元素的化合价为＋3       D．AlN的摩尔质量为41

 金属钛(Ti)性能优越，被称为继铁、铝之后的“第三金属”。工业上以金红石为原料制取Ti的反应为

aTiO₂＋bCl₂＋cCaTiCl₄＋cCO　Ⅰ

TiCl₄＋2MgTi＋2MgCl₂　Ⅱ

关于反应Ⅰ、Ⅱ的分析不正确的是

①TiCl₄在反应Ⅰ中是还原产物，在反应Ⅱ中是氧化剂；

②C、Mg在两个反应中均为还原剂，被还原；

③在反应Ⅰ、Ⅱ中Mg的还原性大于C的，C的还原性大于TiCl₄的；

④a＝1，b＝c＝2；

⑤每生成19.2 g Ti，反应Ⅰ、Ⅱ中共转移4.8 mol e^－。

A．①②④                   B．②③④

C．③④                     D．②③⑤

根据下图的转化关系判断下列说法正确的是（反应条件已略去）

A．反应①②③④⑤均属于氧化反应和离子反应

B．反应⑤说明该条件下铝的还原性强于锰

C．相同条件下生成等量的O₂，反应③和④转移的电子数之比为1:1

D．反应①中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:4

下列化学反应属于区域3的是                                        (　　)

A．4Fe(OH)₂＋O₂＋2H₂O===4Fe(OH)₃

B．2NaHCO₃Na₂CO₃＋H₂O＋CO₂↑

C．4NH₃＋5O₂4NO＋6H₂O

D．Zn＋H₂SO₄ZnSO₄＋H₂↑

下列叙述正确的是                                                    (　　)

A．在氧化还原反应中，肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原

B．元素由化合态变成游离态时，它可能被氧化，也可能被还原

C．元素的原子得失电子后，一定形成8电子的稳定结构

D．有单质参加或生成的反应一定属于氧化还原反应

在氧化还原反应中，电子转移的表示方法通常用单线桥法和双线桥法。试分析这两种表示方法的特征，并填空。

（1）单线桥法

KClO₃＋6HCxe^－l===KCl＋3Cl₂↑＋3H₂O反应中电子转移数目x＝________，氧化剂是________，还原剂是________。

（2）双线桥法

2KClO₃2KC得xe^－l＋3O₂失xe^－，反应中，KClO₃中的氯元素共得________电子，化合价________，被________，氧元素共失去______电子，化合价________被________；氧化剂是________，还原剂是________。

实验室制取H₂的反应方程式为：Zn＋H₂SO₄===ZnSO₄＋H₂↑。

（1）该反应中________被氧化，________发生还原反应。

（2）反应过程中转移2 mol电子，生成标准状况下的H₂________L。

（3）用双线桥法表示出电子转移的方向和数目：________________________________________________________________________。

反应3NO₂＋H₂O===2HNO₃＋NO中，当有6 mol e^－发生转移时，被氧化的物质与被还原的物质的物质的量之比为(　　)

A．1∶1                              B．1∶2

C．2∶1                              D．3∶1

下列化学变化中，物质发生还原反应的是(　　)

A．C—→CO₂                           B．CO₂—→CO

C．FeCl₂—→FeCl₃                     D．H₂SO₄—→BaSO₄