已知氧化性Br₂＞Fe³⁺。FeBr₂溶液中通入一定量的Cl₂,发生反应的离子方程式为：

a Fe²⁺+b Br^-+c Cl₂→d Fe³⁺+ e Br₂+ f Cl^-

下列选项中的数字与离子方程式中的a、b、c、d、e、f一一对应，其中不符合反应实际的是

A．2   4   3   2   2    6     B．0   2   1    0   1   2

C．2   0   1   2   0    2     D．2   2   2    2   1   4

下列说法不正确的是

A．光催化还原水制氢比电解水制氢更节能环保、更经济

B．氨氮废水(含NH₄⁺及NH₃)可用化学氧化法或电化学氧化法处理

C．某种光学检测技术具有极高的灵敏度，可检测到单个细胞(V=10^－12L)内的数个目标分子，据此可推算该检测技术能测量到细胞内浓度约为10^－12～10^－11mol·L^－1的目标分子

D．向汽油中添加甲醇后，该混合燃料的热值不变

下列反应与Na₂O₂＋SO₂→Na₂SO₄相比较，Na₂O₂的作用相同的是

A．2Na₂O₂＋2CO₂→2Na₂CO₃＋O₂           B．2Na₂O₂＋2SO₃→2Na₂SO₄＋O₂

C．2Na₂O₂＋H₂SO₄→Na₂SO₄＋H₂O₂        D．3Na₂O₂＋Cr₂O₃→2Na₂CrO₄＋Na₂O

下列试剂不会因为空气中的氧气而变质的是

A．过氧化钠    B．氢硫酸   C．硫酸亚铁    D．苯酚

过氧化氢俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口。关于双氧水，回答下列问题：

A．Na₂O₂ + 2HCl ==== 2NaCl + H₂O₂        B．Ag₂O + H₂O₂ ==== 2Ag + O₂↑ + H₂O

C．2H₂O₂ ==== 2H₂O + O₂↑             D．3H₂O₂ + Cr₂(SO₄)₃ + 10KOH ==== 2K₂CrO₄ + 3K₂SO₄ + 8H₂O

（1）上述反应中，不属于氧化还原反应是__________。(填字母序号，下同)

（2）保存过氧化氢的试剂瓶上最适合贴上的一个标签是__________。

（3）某强酸性反应体系中，反应物和生成物共六种物质或离子：O₂、MnO₄^-、H₂O、Mn²⁺、H₂O₂、H⁺。已知该反应中H₂O₂只发生了如下过程：H₂O₂→O₂↑。

①该反应的离子方程式是__________ 。

②如果上述反应中有2.24L(标准状况)气体生成，转移的电子的物质的量为__________mol。

（4）H₂O₂有时可作为矿业废液消毒剂，有“绿色氧化剂”的美称；如消除采矿业胶液中的氰化物(如KCN)，经以下反应实现：KCN + H₂O₂ + H₂O ==== A + NH₃↑，试指出生成物A的化学式为__________，并阐明H₂O₂被称为“绿色氧化剂”的理由是_______________。

（5）请设计一个简单易行的实验证明过氧化氢具有氧化性。除过氧化氢外，供选择的试剂还有：氯水、稀硝酸、饱和硫化氢溶液。请将所选试剂和实验现象填入下表：

消毒剂在生产生活中有极其重要的作用，开发具有广谱、高效、低毒的杀菌剂和消毒剂是今后发展的趋势。

（1）Cl₂、H₂O₂、ClO₂(还原产物为Cl^－)、O₃(1 mol O₃转化为1 mol O₂和1 mol H₂O)等物质常被用作消毒剂。等物质的量的上述物质消毒效率最高的是________(填序号)。

A．Cl₂        B．H₂O₂        C．ClO₂       D．O₃

（2）H₂O₂有时可作为矿业废液消毒剂，有“绿色氧化剂”的美称。如消除采矿业胶液中的氰化物(如KCN)，经以下反应实现：KCN＋H₂O＋H₂O₂===A＋NH₃↑，则生成物A的化学式为________，H₂O₂被称为“绿色氧化剂”的理由是_________________。

（3）漂白剂亚氯酸钠(NaClO₂)在常温与黑暗处可保存一年。亚氯酸不稳定可分解，反应的离子方程式为HClO₂—→ClO₂↑＋H^＋＋Cl^－＋H₂O(未配平)。在该反应中，当有1 mol ClO₂生成时转移的电子个数约为____________。

（4）“84”消毒液(主要成分是NaClO)和洁厕剂(主要成分是浓盐酸)不能混用，原因是__________________________________(用离子方程式表示)。利用氯碱工业的产物可以生产“84”消毒液，写出有关反应的化学方程式：______________________________。

取一定量的酸性KMnO₄溶液依次进行下列实验，有关现象记录如下：

①滴加适量H₂O₂，紫红色褪去，并有气泡产生；

②再加入适量的PbO₂固体，固体溶解，溶液又变为紫红色；

③最后通入足量的SO₂气体。

请回答下列问题：

（1）KMnO₄、H₂O₂、PbO₂氧化性由强到弱的顺序为________________________；

（2）实验③中的现象为_________________________________________________；

（3）实验①、②中反应的离子方程式分别是__________________、____________________。

已知：①向KMnO₄晶体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；②向FeCl₂溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色；③取实验②生成的溶液滴在淀粉KI试纸上，试纸变蓝色。下列判断正确的是                                    （    ）

A．上述实验证明氧化性：MnO₄^－>Cl₂>Fe³⁺>I₂

    B．上述实验中，共有两个氧化还原反应

    C．实验①生成的气体不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝

    D．实验②证明Fe²⁺既有氧化性又有还原性

火法炼铜首先要焙烧黄铜矿，反应为:2CuFeS₂+O₂→Cu₂S+2FeS+SO₂   则下列说法正确的是

A．CuFeS₂仅作还原剂，硫元素被氧化

B．每生成1mol Cu₂S，有4 mol硫被氧化

C．SO₂只是氧化产物，FeS只是还原产物

D．每转移1.2 mol电子，有0.2 mol硫被氧化

 铋(Bi)位于元素周期表中ⅤA族，其价态为＋3时较稳定，铋酸钠(NaBiO₃)溶液呈无色。现取一定量的硫酸锰(MnSO₄)溶液，向其中依次滴加下列溶液，对应的现象如表所示：

则NaBiO₃、KMnO₄、I₂、H₂O₂的氧化性由强到弱的顺序为             (　　)

A．I₂、H₂O₂、KMnO₄、NaBiO₃

B．H₂O₂、I₂、NaBiO₃、KMnO₄

C．NaBiO₃、KMnO₄、H₂O₂、I₂

D．KMnO₄、NaBiO₃、I₂、H₂O₂