硫代硫酸钠可作为脱氯剂，已知25.0 mL 0.100 mol·L^－1 Na₂S₂O₃溶液恰好把224 mL(标准状况下)Cl₂完全转化为Cl^－，则S₂O将转化成                            (　　)

A．S^2－          B．S            C．SO           D．SO

完善下列离子方程式：

    C₂O₄^2—+    MnO₄^—+         =    Mn²⁺+    CO₂↑+  

已知： NO₃^－＋4H^＋＋3e^－→NO＋2H₂O 。现有四种物质：KMnO₄、Na₂CO₃、Cu₂O、Fe₂(SO₄)₃，其中能使上述还原过程发生的是       （填化学式），写出该反应化学方程式中氧化产物的化学计量数（写方框内）及其化学式□        。1mol该物质与某浓度硝酸反应时，被还原硝酸的物质的量增加，原因是：                                    。

从下列各组反应对比中，判断哪种粒子的氧化性最强，哪种粒子的还原性最强。

（1）铁钉浸入CuSO₄溶液后，表面会附有红色物质；铜丝浸入AgNO₃溶液后，表面会附有银白色物质。则在Cu、Fe、Ag中，________的还原性最强；在Cu^2＋、Fe^2＋、Ag^＋中，________的氧化性最强。

（2）铁钉在氯气中被锈蚀为棕褐色物质(FeCl₃)，而在盐酸中生成浅绿色溶液(FeCl₂)。则在氯气分子(Cl₂)、氯离子、氢离子中，________具有氧化性，________的氧化性最强。

根据表中信息判断，下列选项不正确的是                               

A．第①组反应的其余产物为H₂O和O₂

B．第②组反应中Cl₂与FeBr₂的物质的量之比为1∶2

C．第③组反应中生成1 mol Cl₂，转移电子2 mol

D．氧化性由强到弱顺序为MnO>Cl₂>Fe^3＋>Br₂

三氟化氮（NF₃）是一种无色、无味的气体，它是微电子工业技术的关键原料之一，可由氨气和氟气反应得到：4NH₃ +3F₂=NF₃ +3NH₄F，它在潮湿的环境中能发生反应：

3 NF₃+5H₂O=2NO+HNO₃+9HF。下列说法正确的是(　　)

A．制取NF₃的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:3 

B．NF₃在潮湿的空气中泄漏会产生红棕色气体

C．若在制取NF₃的反应中有2molNH₃参加反应，转移电子的物质的量为12mol

D．它在潮湿的环境中NF₃是氧化剂，H₂O是还原剂

 水热法制备纳米颗粒Y(化合物)的反应为3Fe^2＋＋2S₂O＋O₂＋aOH^－===Y＋S₄O＋2H₂O，下列有关说法不正确的是                                       (　　)

A．a＝4

B．Y的化学式为Fe₂O₃

C．S₂O是还原剂

D．每32 g O₂参加反应，转移电子的物质的量为4 mol

已知I^－、Fe^2＋、SO₂、Cl^－和H₂O₂均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为SO₂>I^－>Fe^2＋>H₂O₂>Cl^－，则下列反应不可能发生的是(　　)

A．2Fe^3＋＋SO₂＋2H₂O===2Fe^2＋＋SO＋4H^＋

B．I₂＋SO₂＋2H₂O===H₂SO₄＋2HI

C．2Fe^2＋＋I₂===2Fe^3＋＋2I^－

D．H₂O₂＋SO₂===H₂SO₄

由反应：①Tl^3＋＋2Ag→Tl^＋＋2Ag^＋；　②Fe＋Cu^2＋→Fe^2＋＋Cu；　③2Ag^＋＋Cu→Cu^2＋＋2Ag　得出的结论正确的是

A．氧化性：Ag^＋＞Tl^3＋＞Cu^2＋＞Fe^2＋           B．还原性： Fe＞Cu＞Ag＞Tl

C．氧化性：Tl ^3＋＞Ag^＋＞Cu ^2＋＞Fe ^2＋          D．还原性： Tl ^＋＞Ag＞Cu＞Fe

亚硝酸(HNO₂)在反应中既可作氧化剂，又可作还原剂。当它作氧化剂时，其还原产物可能是(　　)

①NO　②NO₂　③HNO₃　④N₂　⑤NH₃

A．①③                            B．①②④

C．①④⑤                          D．全部