铅及其化合物可用于蓄电池、耐酸设备及X射线防护材料。回答下列问题：

（1）铅是碳的同族元素，比碳多4个电子层。铅在元素周期表的位置为第     周期、第    族；PbO₂的酸性比CO₂的酸性      （填“强”或“弱”）。

（2）PbO₂与浓盐酸共热生成黄绿色气体，反应的化学方程式为                            。

（3）PbO₂可由PbO与次氯酸钠溶液反应制得，反应的离子方程式为                            ；PbO₂也可以通过石墨为电极，Pb(NO₃)₂ 和Cu(NO₃)₂的混合溶液为电解液电解制取。阳极发生反应的电极反应式为                 ，阴极上观察到的现象是                ；若电解液中不加入Cu(NO₃)₂，阴极发生的电极反应式为                       ，这样做的主要缺点是                   。

（4）PbO₂在加热过程发生分解的失重曲线如下图所示，已知失重曲线上的a点为样品失重4.0%（即样品起始质量—a点固体质量/样品起始质量×100%）的残留固体。若a点固体组成表示为PbO_x或mPbO₂ ·nPbO，列式计算x值和m:n值        。

^{硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。由硫化氢获得硫单质有多种方法。}

^{（1）将烧碱吸收H2S后的溶液加入到如题20图—1所示的电解池的阳极区进行电解。电解过程中阳极}

^{区发生如下反应：S2－—2e－S  （n—1）S+ S2－ Sn2－}

^{①写出电解时阴极的电极反应式：                   。}

^{②电解后阳极区的溶液用稀硫酸酸化得到硫单质，其离子方程式可写成              。}

^{（2）将H2S和空气的混合气体通入FeCl3 、FeCl2 、CuCl2的混合溶液中反应回收S，其物质转化如题20图—2所示。}

^{①在图示的转化中，化合价不变的元素是            。}

^{②反应中当有1molH2S转化为硫单质时，保持溶液中Fe3＋的物质的量不变，需要消耗O2的物质的量为                。}

^{③在温度一定和不补加溶液的条件下，缓慢通入混合气体，并充分搅拌。欲使生成的硫单质中不含CuS，可采取的措施有                    。}

^{（3）H2S在高温下分解生成硫蒸气和H2。若反应在不同温度下达到平衡时，混合气体中各组分的体积分数如题20图—3所示，H2S在高温下分解反应的化学方程式为              。}

元素周期表中第VIIA族元素的单质及其化合物的用途广泛。

（3）工业上，通过如下转化可制得KClO₃晶体：

NaCl溶液 NaClO₃溶液KClO₃晶体

①完成I中反应的总化学方程式：□NaCl＋□H₂O＝□NaClO₃＋□      。

②II中转化的基本反应类型是                    ，该反应过程能析出KClO₃晶体而无其它晶体析出的原因是                               。

（4）一定条件，在水溶液中1 mol Cl^－、ClO^－(x＝1，2，3，4)的能量(KJ)相对大小如右图所示。

①D是                  (填离子符号)。

②B→A＋C反应的热化学方程式为                      (用离子符号表示)。

锂锰电池的体积小、性能优良，是常用的一次电池。该电池反应原理如图所示，其中电解质LiCIO₄。溶于混合有机溶剂中，Li⁺通过电解质迁移入MnO₂晶格中，生成LiMnO₂。

回答下列问题：

（4）MnO₂可与KOH和KClO₃，在高温下反应，生成K₂MnO₄，反应的化学方程式为_______________K₂MnO₄在酸性溶液中歧化，生成KMnO₄和MnO₂的物质的量之比为___________。

将0.195g锌粉加入到20.0mL的0.100 mol·L^-1MO₂⁺溶液中，恰好完全反应，则还原产物可能是

A．M    B．M²⁺   C．M³⁺   D．MO²⁺

1.52g铜镁合金完全溶解于50mL密度为1.40g/mL、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO₂和N₂O₄ 的混合气体1120mL (标准状况)，向反应后的溶液中加入1.0mol/LNaOH溶液,当金属离子全部沉淀时，得到2.54g沉淀，下列说法不正确的是  

  A．该合金中铜与镁的物质的量之比是2 ︰1

  B．该浓硝酸中HNO₃的物质的量浓度是14.0mol/L

  C．NO₂和N₂O₄ 的混合气体中，NO₂ 的体积分数是80%

  D．得到2.54沉淀时，加入NaOH溶液的体积是600mL

用FeCl₃溶液腐蚀印刷电路板上的铜，所得的溶液中加入铁粉。对加入铁粉充分反应后的溶液分析合理的是

A．若无固体剩余，则溶液中一定有Fe^3＋           B．若有固体存在，则溶液中一定有Fe^2＋

C．若溶液中有Cu^2＋，则一定没有固体析出     D．若溶液中有Fe^2＋，则一定有Cu析出

等质量的下列物质与足量稀硝酸反应，放出NO物质的量最多的是

A．FeO      B. Fe₂O₃     C. FeSO₄     D、Fe₃O₄    

已知：将Cl₂通人适量KOH溶液，产物中可能有KC1、KClO、KC1O₃，且的值与温度高低有关。当n(KOH)=amol时，下列有关说法错误的是

A．若某温度下，反应后＝11，则溶液中＝

B．参加反应的氯气的物质的量等于amol

C．改变温度，反应中转移电子的物质的量n_e的范围：amol≤n_e≤amol

D．改变温度，产物中KC1O₃的最大理论产量为amol

碘化钠是实验室中常用的分析试剂，工业上用铁屑还原法制备NaI的流程如图所示。

请回答下列问题。

（1）判断反应①中碘是否反应完全的方法是___________________________________

________________________________________________________________________。

（2）操作Ⅰ的名称是________。

（3）反应①的离子方程式为____________________________。

（4）反应②中NaIO₃被Fe单质还原为NaI，同时生成Fe(OH)₃，该反应的化学方程式是

____________________________________________；在该反应中若有99 g NaIO₃被还原，则转移电子的物质的量为________mol。