某些化学键的键能如下表(kJ·mol^－1)：

(1)1 mol H₂在2 mol Cl₂中燃烧，放出热量________kJ。

(2)在一定条件下，1 mol H₂与足量的Cl₂、Br₂、I₂分别反应，放出热量由多到少的顺序是_____________________________________

预测1 mol H₂在足量F₂中燃烧比在Cl₂中放热________(填“多”或“少”)。

如图中Ⓐ为直流电源，Ⓑ为浸透饱和氯化钠溶液和酚酞试液的滤纸，Ⓒ为电解槽，接通电路后，发现Ⓑ上c点显红色，请填空：

(1)电池Ⓐ上的a为________极。

(2)滤纸Ⓑ上发生的总化学反应方程式为：________________________。

(3)欲在电解槽中实现铜的电解精炼，接通点，使c、d两点短路，则电极e上发生的主要反应为：________________，电极f上的电极反应为：__________________，电解液为____________________________。

 (1)反应A＋3B===2C＋2D在四种不同情况下的反应速率分别为：

①v(A)＝0.15 mol·L^－1·s^－1；

②v(B)＝0.6 mol·L^－1·s^－1；

③v(C)＝0.4 mol·L^－1·s^－1；

④v(D)＝0.45 mol·L^－1·s^－1。

该反应进行的快慢顺序为________________。

(2)在密闭容器中进行可逆反应，A与B反应生成C，其反应速率分别为：v₁、v₂、v₃(mol·L^－1·s^－1)，且v₁、v₂、v₃之间有如下关系：v₂＝3v₁，v₃＝2v₁，则此反应可表示为______________________。

(3)下列各项可以证明2HI(g)H₂(g)＋I₂(g)已经达到平衡状态的是________。

①单位时间内生成n mol I₂的同时生成n mol HI；

②一个H—H键断裂的同时有两个H—I键断裂；

③百分组成ω(HI)＝ω(H₂)时；

④反应速率v(H₂)＝v(I₂)＝v(HI)/2时；

⑤c(H₂):c(I₂) :c(HI)＝1:1:2时；

⑥温度和体积一定，容器内压强不再变化时；

⑦温度和压强一定，混合气体的密度不再变化时；

⑧温度和体积一定，混合气体的颜色不再变化时。

 “西气东输”是我国开发的重点工程，这里的气是指天然气，其主要成分是甲烷。工业上将碳与水在高温下反应制得水煤气，水煤气的主要成分是CO和H₂，二者的体积比为11。已知1 mol CO气体完全燃烧生成CO₂气体放出282.6 kJ热量；1 mol氢气完全燃烧生成液态水放出285.8 kJ热量；1 mol CH₄气体完全燃烧生成CO₂气体和液态水放出889.6 kJ热量。

(1)写出氢气完全燃烧生成液态水的热化学方程式：

________________________________________________________________________________________________________________________________________________。

(2)若1 mol CH₄气体完全燃烧生成CO₂气体和水蒸气，放出的热量________(填“大于”“等于”或“小于”)889.6 kJ。

(3)忽略水煤气中其他成分，相同状况下若得到相等的热量，所需水煤气与甲烷的体积比约为(整数比)________。

(4)以上数据和计算说明，以天然气替代水煤气作燃料，突出的优点是____________________________________________________ ____________________________________________________________________________________________。

利用生活中或实验室中常用的物品，根据氧化还原反应知识和电化学知识，自己动手设计一个电池。请填写下列空白：

(1)实验原理：Fe＋2H^＋===Fe^2＋＋H₂↑

(2)实验用品：电极(________、________)、稀硫酸、________、________、耳机(或者电流计)(填写所缺的实验用品)。

(3)实验装置如图。

(4)原电池设计及注意的问题：

①按如图所示装置连接好实验仪器，注意观察(耳朵听)耳机是否有声音发出，如果没有，可将原电池的两个电极中的一极接触耳机插头上的一极(注意：接触的同时耳机的另一极是连接在原电池的另一个电极上的)，这时可以听见耳机发生“嚓嚓嚓……”的声音。其原因是在原电池中，化学能转化为________，在耳机中又由________转化为声音这种能量。

②如果将装置中的耳机改为电流计，则________应该接电流计的负极，电极反应是________，发生了________反应；________应该接电流计的正极，电极反应是________，发生了________反应。

钢铁生锈过程发生如下反应：①2Fe＋O₂＋2H₂O===2Fe(OH)₂；②4Fe(OH)₂＋O₂＋2H₂O===4Fe(OH)₃；③2Fe(OH)₃===Fe₂O₃＋3H₂O。下列说法正确的是(　　)

A．反应①、②中电子转移数目相等

B．反应①中氧化剂是氧气和水

C．与铜质水龙头连接处的钢质水管不易发生腐蚀

D．钢铁在潮湿的空气中不能发生电化学腐蚀

一定温度下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列叙述正确的是(　　)

A．反应开始到10 s，用Z表示的反应速率为0.158 mol/(L·s)

B．反应开始到10 s，X的物质的量浓度减少了0.79 mol/L

C．反应开始到10 s时，用Y表示的反应速率为0.039 5 mol/(L·s)

D．反应的化学方程式为：X(g)＋Y(g)Z(g)

反应2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)经一段时间后，SO₃的浓度增加了0.4 mol·L^－1，在这段时间内用O₂表示的反应速率为0.04 mol·L^－1·s^－1，则这段时间为(　　)

A．0.1 s                               B．2.5 s

C．5 s                                 D．10 s

碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌­锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn(s)＋2MnO₂(s)＋H₂O(l)===Zn(OH)₂(s)＋Mn₂O₃(s)，下列说法错误的是(　　)

A．电池工作时，锌失去电子

B．电池正极上发生还原反应

C．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极

D．外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g

下面各容器中盛有海水，铁在其中被腐蚀时由快到慢的顺序是(　　)

A．④>②>①>③  B．②>①>③>④

C．④>②>③>①  D．③>②>④>①