有A、B两容器(如图所示)，A容积固定，B容积可变。一定温度下，在A中加2 mol N₂、3 mol H₂，发生反应：N₂＋3H₂2NH₃，达平衡时生成NH₃的物质的量为n。

(1)相同温度下，在B中充入4 mol N₂、6 mol H₂，当B的压强与A的压强相等，B中反应达平衡时，生成NH₃的物质的量________2n(填“>”“<”或“＝”，下同)；当B的容积与A的容积相等，B中反应达平衡时，生成NH₃的物质的量________2n。

(2)相同温度下，保持B的容积为A的一半，并加入1 mol NH₃，要使B中反应达平衡时各物质的浓度分别与上述A容器中平衡时相同，则起始时应加入________mol N₂和________mol H₂。

在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO₂(g)＋H₂(g)CO(g)＋H₂O(g)，其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：

回答下列问题：

(1)该反应化学平衡常数的表达式：K＝___________________。

(2)该反应为________(填“吸热”或“放热”)反应。

(3)能判断是否达到平衡状态的依据是________。

A．容器中压强不变

B．混合气体中c(CO)不变

C．ν_正(H₂)＝ν_逆(H₂O)

D．c(CO₂)＝c(CO)

(4)某温度下，平衡浓度符合下式c(CO₂)·c(H₂)＝c(CO)·c(H₂O)，试判断此时温度为________。

如图，①、②、③分别表示在不同条件下可逆反应：A(g)＋B(g)xC(g)的生成物C在反应混合物中的百分含量(C%)和反应时间(t)的关系。

请根据图象回答下列问题：

(1)若图①中两条曲线分别表示有催化剂和无催化剂的情况，则________曲线表示无催化剂时的情况(填字母，下同)。

(2)若图②表示反应达到平衡后分别在恒温恒压条件下和恒温恒容条件下向平衡混合气体中充入惰性气体后的情况，则________曲线表示恒温恒容的情况。

(3)根据图③可以判断该可逆反应的正反应是________热反应(填“吸”或“放”)，计量数x的值________(填取值范围)；判断的依据分别是____________________________________________________

_________________________________________________________。

在体积恒定的密闭容器中，一定量的SO₂与1.100 mol O₂在催化剂作用下加热到600 ℃发生反应：2SO₂＋O₂2SO₃　ΔH<0。当气体的物质的量减少0.315 mol时反应达到平衡，在相同温度下测得气体压强为反应前的82.5%。下列有关叙述正确的是(　　)

A．当SO₃的生成速率与SO₂的消耗速率相等时反应达到平衡

B．降低温度，正反应速率减小程度比逆反应速率减小程度大

C．将平衡混合气体通入过量BaCl₂溶液中，得到沉淀的质量为161.980 g

D．达到平衡时，SO₂的转化率为90%

在一个固定容积的密闭容器中充入2 mol A和1 mol B，发生反应：2A(g)＋B(g)xC(g)，达到平衡后，C的体积分数为w%。若维持容器体积和温度不变，将0.6 mol A、0.3 mol B和1.4 mol C充入该容器中，达平衡后，C的体积分数也为w%，则x值为(　　)

A．只能为2

B．只能为3

C．可能是2，也可能是3

D．无法确定

反应aM(g)＋bN(g)cP(g)＋dQ(g)达到平衡时，M的体积分数y(M)与反应条件的关系如图所示。其中z表示反应开始时N的物质的量与M的物质的量之比。下列说法正确的是(　　)

A．同温同压同z时，加入催化剂，平衡时Q的体积分数增加

B．同压同z时，升高温度，平衡时Q的体积分数增加

C．同温同z时，增加压强，平衡时Q的体积分数增加

D．同温同压时，增加z，平衡时Q的体积分数增加

I₂在KI溶液中存在下列平衡：I₂(aq)＋I^－(aq)I(aq)，某I₂、KI混合溶液中I的物质的量浓度c(I)与温度T的关系如图所示，(曲线上任何一点都表示平衡状态)。下列说法正确的是(　　)

A．反应：I₂(aq)＋I^－(aq)I(aq)的ΔH>0

B．若温度为T₁、T₂，反应平衡常数分别为K₁、K₂，则K₁<K₂

C．若反应进行到状态D时，一定有ν_正>ν_逆

D．状态A与状态B比较，状态A的c(I₂)大

某温度下，H₂(g)＋CO₂(g)H₂O(g)＋CO(g)的平衡常数K＝。该温度下在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入H₂(g)和CO₂(g)，其起始浓度如下表所示。

下列判断不正确的是(　　)

A．平衡时，乙中CO₂的转化率大于60%

B．平衡时，甲中和丙中H₂的转化率均是60%

C．平衡时，丙中c(CO₂)是甲中的2倍，是0.012 mol·L^－1

D．反应开始时，丙中的反应速率最快，甲中的反应速率最慢

25 ℃时，在含有Pb^2＋、Sn^2＋的某溶液中，加入过量金属锡(Sn)，发生反应：

Sn(s)＋Pb^2＋(aq)Sn^2＋(aq)＋Pb(s)

体系中c(Pb^2＋)和c(Sn^2＋)变化关系如图所示。

下列判断正确的是(　　)

A．往平衡体系中加入金属铅后，c(Pb^2＋)增大

B．往平衡体系中加入少量Sn(NO₃)₂固体后，c(Pb^2＋)变小

C．升高温度，平衡体系中c(Pb^2＋)增大，说明该反应ΔH>0

D．25 ℃时，该反应的平衡常数K＝2.2

X、Y、Z三种气体，取X和Y按1：1的物质的量之比混合，放入密闭容器中发生如下反应：X＋2Y2Z，达到平衡后，测得混合气体中反应物的总物质的量与生成物的总物质的量之比为32，则Y的转化率最接近于(　　)

A．33%     B．40%

C．50%     D．67%