下列叙述正确的是(　　)

A．同周期元素中ⅦA族元素的相对原子质量最大

B．ⅥA族元素的原子，其半径越大，越容易得到电子

C．同周期中ⅠA族元素的金属性比ⅡA族元素的金属性强

D．所有主族元素的原子，形成单原子离子时的化合价和它的族序数相等

已知₃₃As、₃₅Br位于同一周期。下列关系正确的是(　　)

A．原子半径：As>Cl>P

B．热稳定性：HCl>AsH₃>HBr

C．还原性：As^3－>S^2－>Cl^－

D．酸性：H₃AsO₄>H₂SO₄>H₃PO₄

X、Y是元素周期表ⅦA族中的两种元素。下列叙述中能说明X的非金属性比Y强的是(　　)

A．X原子的电子层数比Y原子的电子层数多

B．X的氢化物的沸点比Y的氢化物的沸点低

C．X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定

D．Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来

X和Y两元素的阳离子具有相同的电子层结构，X元素的阳离子半径大于Y元素的阳离子半径，Y与Z两元素的原子核外电子层数相同，Z元素的原子半径小于Y元素的原子半径，X、Y、Z元素原子序数的关系是(　　)

A．X＞Y＞Z  B．Y＞X＞Z

C．Z＞X＞Y  D．Z＞Y＞X

A元素原子L层比B元素的原子L层少3个电子，B元素原子核外电子数比A元素原子电子总数多5个，则A、B可形成(　　)

A．AB　　　　　　　　　                B．A₂B

C．B₃A₂                                 D．B₂A₃

下列各项中表达正确的是(　　)

A．F^－的结构示意图：

B．H₂O分子的球棍模型：

下列叙述不正确的是(　　)

A．原子核外每层最多容纳的电子数为2n²个(n为电子层)

B．同一原子核外的M层上的电子数一定比L层上的电子数多

C．如果原子只有一个电子层，该原子的质子数不超过2个

D．1～18号元素，每层电子数都满足2n²个电子的元素只有2种

(1)已知：2NO₂(g)N₂O₄(g)　ΔH＝－57.20 kJ·mol^－1。一定温度下，在密闭容器中反应 2NO₂(g)N₂O₄(g)达到平衡。

其他条件不变时，下列措施能提高NO₂的转化率的是________(填字母)。

A．减小NO₂的浓度　　　 B．降低温度

C．增加NO₂的浓度  D．升高温度

(2)17 ℃、1.01×10⁵Pa，密闭容器中N₂O₄和NO₂的混合气体达到平衡时，c(NO₂)＝0.030 0 mol·L^－1、c(N₂O₄)＝0.012 0 mol·L^－1。计算反应2NO₂(g)N₂O₄(g)的平衡常数K。

(3)现用一定量的Cu与足量的浓HNO₃反应，制得1.00 L已达到平衡的N₂O₄和NO₂的混合气体(17 ℃、1.01×10⁵Pa)，理论上至少需消耗Cu多少克？

某化学反应2A(g)B(g)＋D(g)在四种不同条件下进行，B、D起始浓度为0，反应物A的浓度(mol·L^－1)随反应时间(min)的变化情况如下表所示。

　根据上述数据，完成下列空白：

(1)在实验1中，反应在10 min～20 min内平均反应速率为________mol·L^－1·min^－1。

(2)在实验2中，A的初始浓度c₂＝________mol·L^－1，反应经20 min就达到平衡状态，可推测实验2中还隐含的条件是______________________。

(3)设实验3的反应速率为ν₃，实验1的反应速率为ν₁，则ν₃________ν₁(填“>”“＝”或“<”)，且c₃________1.0 mol·L^－1(填“>”“＝”或“<”)。

(4)比较实验4和实验1，可推测该反应是________(填“吸热”“放热”)反应；理由是______________________________________。

在450 ℃并有催化剂存在下，于一容积恒定的密闭容器内进行下列反应：

2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)　ΔH＝－190 kJ·mol^－1

(1)该反应500 ℃时的平衡常数________450 ℃时的平衡常数(填“>”、“<”或“＝”)。

(2)450 ℃时，在一2 L密闭容器中，将二氧化硫和氧化混合，反应过程中SO₂、O₂、SO₃物质的量变化如图，反应处于平衡状态的时间是________________。

(3)据图判断，反应进行至20 min时，曲线发生变化的原因是__________________(用文字表达)，10 min到15 min的曲线变化的原因可能是________(填字母)。

A．加了催化剂

B．缩小容器体积

C．降低温度

D．增加SO₃物质的量

(4)欲提高SO₂的转化率，下列措施可行的是________。(填字母)

a．向装置中再充入N₂

b．向装置中再充入O₂

c．改变反应的催化剂

d．升高温度

(5)利用图中数据计算450 ℃时反应进行至15 min时，SO₂的平衡转化率为：________。

(6)450 ℃时，另一2 L容积不变的密闭容器中，测得某时刻各物质的量如下：

n(SO₂)＝0.4 mol，n(O₂)＝0.2 mol，n(SO₃)＝0.8 mol，则此时该反应向________进行(填“正反应方向”“逆反应方向”或“处于平衡状态”)。