某有机物A是农药生产中的一种中间体，其结构简式如下。

下列叙述中正确的是（　　）

A.有机物A属于芳香烃

B.有机物A可以与Br₂的CCl₄溶液发生加成反应

C.有机物A与浓硫酸混合加热，可以发生消去反应

D.1molA与足量的NaOH溶液反应，最多可以消耗3molNaOH

核黄素又称维生素B₂，可促进发育和细胞再生，有利于增进视力，减轻眼睛疲劳。核黄素分子的结构为：

已知：

有关核黄素的下列说法中，不正确的是（　　）

A.该化合物的分子式为C₁₇H₂₂N₄O₆

B.酸性条件下加热水解，有CO₂生成

C.酸性条件下加热水解，所得溶液加碱后有NH₃生成

D.能发生酯化反应

某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶

液可加快氢气的生成速率。请回答下列问题：

（1）上述实验中发生反应的化学方程式有__________________________________；

（2）硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是___________________________；

（3）实验室中现有Na₂SO₄、MgSO₄、Ag₂SO₄、K₂SO₄等4种溶液，可与上述实验中CuSO₄溶液起相似作用的是________；

（4）要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措施有___________________(答两种)；

（5）为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列的实验。将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间。

①请完成此实验设计，其中：V₁＝__________，V₆＝__________，V₉＝________。

②反应一段时间后，实验A中的金属呈________色，实验E中的金属呈________色；

③该同学最后得出的结论为当加入少量CuSO₄溶液时，生成氢气的速率会大大提高，但当加入的CuSO₄溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降。请分析氢气生成速率下降的主要原因。

某校高三同学高考前重做以下两个课本实

验，请你回答实验过程中的相关问题：

（1）铝热反应实验：取磁性氧化铁粉按课本中的实验装置（如图）进

行铝热反应，将反应后所得“铁块”溶于盐酸，向反应后的溶液

中滴加KSCN溶液，发现溶液变血红色。

①出现这种现象的原因，除了因“铁块”中可能混有没反应完的

磁性氧化铁外，还有一种可能原因是　                        。

② 若要证明反应所得“铁块”中含有金属铝，可用             （填化学式）溶液，所发生反应的离子方程式为　                          。

（2）化学反应速率影响因素的探究实验：

  KI在经酸化的溶液中被空气氧化的反应式为：4H⁺ + 4I^-+ O₂ = 2I₂ + 2H₂O。该反应的速率受温度、酸度、溶剂、试剂浓度等影响，可用淀粉与碘的显色反应来观测该反应的速率。已知，淀粉与碘的显色反应在温度升高时灵敏度会降低，高于75℃则不能显色；淀粉浓度越高显色越灵敏、颜色也越深。

实验小组拟用0.8 mol·L^-1 KI溶液、0.1 mol·L^-1H₂SO₄溶液、淀粉溶液等来探究温度、酸度对上述反应速率的影响，他们做了A—C三组实验，部分实验数据如下表：

①为确保A组实验在39℃下进行，应采用的控温操作方法是               。

②A—C三组实验时，都加入了5mL水，其目的是                       。

③B组实验中“没出现蓝色”，原因是                                    。

④请你为小组设计D组实验方案（在表格空白处填入你设计的5个数据），以帮助小组完成探究目标。

⑤按你设计的实验数据，请你预测一个t值，并写出与你预测相对应的探究实验结

论              。

MnO₂是中学化学中常见的一种试剂，可作氧化剂和催化剂。某兴趣小组通过实验对MnO₂

的性质进行了一系列的研究。

（1）欲探究MnO₂的催化效果，需要用30%的H₂O₂溶液(密度近似为1 g·cm^－3)配制浓度为3%的H₂O₂溶液(密度近似为1 g·cm^－3)100 mL。简述其配制方法：______________________________。

（2）该小组设计了如下4个方案以验证MnO₂的氧化性，可行的是__________。

A．把MnO₂固体加入到FeSO₄溶液中，再加入KSCN溶液，观察溶液是否变血红

B．把MnO₂固体加入到FeCl₃溶液中，再加入KSCN溶液，观察溶液是否变血红

C．把MnO₂固体加入到Na₂SO₃溶液中，再加入BaCl₂溶液，观察是否有白色沉淀生成

D．把MnO₂固体加入到稀盐酸中，观察是否有黄绿色气体生成

（3）该小组为研究在不同酸碱性的溶液中MnO₂的氧化能力，他们控制KI溶液的浓度和MnO₂固体的质量相同，恒定实验温度在298 K，设计如下对比实验：

从上述对比实验中，可以得出的结论是_____________________________________。

写出在酸性条件下，MnO₂氧化I^－的离子方程式________________________________。

（4）利用二氧化锰的氧化性，让其与浓盐酸反应制取氯气，下列仪器可作为该反应的反应容器的是__________(填序号)。

为了探究AgNO₃的氧化性和热稳定性，某化学兴趣小组设计了如下实验。 

    Ⅰ. AgNO₃的氧化性

    将光亮的铁丝伸入AgNO₃溶液中，一段时间后将铁丝取出。为检验溶液中Fe的氧化产物，将溶液中的Ag⁺除尽后，进行了如下实验。可选用试剂：KSCN溶液、NaOH溶液、氯水、KMnO₄溶液。

⑴请完成下表：

【实验结论】Fe的氧化产物为存在Fe²⁺和Fe³⁺ 

Ⅱ. AgNO₃的热稳定性

   用下图所示的实验装置A加热AgNO₃固体，产生红棕色气体，在装置D中收集到无色气体。当反应结束以后，试管中残留固体为黑色。

Ⅱ.⑵装置B的作用是                     。

 ⑶经小组讨论并验证该无色气体为O₂，其验证方法是                              。

  ⑷【查阅资料】Ag₂O和粉末的Ag均为黑色；Ag₂O可溶于氨水。

   【提出假设】试管中残留的黑色固体可能是：①Ag；②Ag₂O；③Ag和Ag₂O。

   【实验验证】该小组为验证上述设想，分别取少量黑色固体，进行了如下实验。

   【实验评价】根据上述实验，不能确定固体产物成分的实验是        （填实验编号）。

   【实验结论】根据上述实验结果，得出AgNO₃固体受热分解的方程式为              。

   【实验拓展】取2.0g AgNO₃样品充分受热分解，共收集到标况下气体的体积为336mL，则样品中AgNO₃的百分含量为                  。

某研究小组对“Br₂和I₂能否将Fe²⁺氧化为Fe³⁺”这一课题进行实验和探究。请你完成相关问题的回答。

(1)提出合理的假设

假设1： Br₂和I₂都可以将Fe²⁺氧化为Fe³⁺；

假设2： Br₂和I₂都不能将Fe²⁺氧化为Fe³⁺；

假设3：                                                                

（2）实验验证

在大试管中加适量铁粉，加入10 mL 稀硫酸，振荡试管，充分反应后，铁粉有剩余，将所得的FeSO₄溶液稀释到200mL，备用。

实验Ⅰ：向试管1中加入2 mL浅绿色的 FeSO₄溶液，再滴加少量红棕色的溴水，振荡试管，溶液为黄色；

实验Ⅱ：向试管2中加入2 mL浅绿色的 FeSO₄溶液，再滴加少量棕黄色的碘水，振荡试管，溶液为黄色。

（3）对实验现象的分析与讨论

①甲同学认为实验Ⅰ的现象说明溴水能将Fe²⁺氧化，离子方程式为

                                   。

②乙同学认为应该补充实验，才能得出甲的结论。乙的实验操作以及预期现象是                      

                                                               。

③该小组同学对实验Ⅱ中溶液呈黄色的原因展开了讨论：

可能1：碘水与 FeSO₄溶液不反应，黄色是碘水稀释后的颜色。

可能2：                                                             。

丙同学和丁同学分别设计了以下实验方案以确定可能的原因。

丙方案：向试管2所得溶液中继续加入0.5mLCCl₄，充分振荡，静置一段时间后。取出上层溶液，滴加几滴KSCN 溶液；

丁方案：向试管2所得溶液中继续加入加入0.5mL乙酸乙酯，充分振荡，静置一段时间后。取出下层溶液，滴加几滴KSCN 溶液；

你认为            方案为最佳方案，理由是                                              。

（4）拓展延伸

为准确测定此实验所用的FeSO₄溶液的浓度，某同学补充了以下实验：

滴定：量取20.00mL稀释后得到的溶液于锥形瓶中，将0.0200mol/LKMnO₄标准溶液装入50mL        中，滴定至终点，记录数据。重复滴定2次。平均消耗KMnO₄溶液V mL。

②计算：此实验中所用的FeSO₄溶液的物质的量浓度=          mol/L（要求只列出算式，不需运算）。

（已知反应式：Fe²⁺ + MnO₄^－ +H⁺ — Fe³⁺ + Mn²⁺ + H₂O，未配平)

工业上从废铅蓄电池的铅膏回收铅的过程中，可用碳酸盐溶液与处理后的铅膏(主要成分为PbSO₄)发生反应：PbSO₄(s)＋CO(aq)PbCO₃(s)＋SO(aq)。某课题组用PbSO₄为原料模拟该过程，探究上述反应的实验条件及固体产物的成分。

（1）上述反应的平衡常数表达式：K＝____________________________________。

（2）室温时，向两份相同的PbSO₄样品中分别加入同体积、同浓度的Na₂CO₃和NaHCO₃溶液均可实现上述转化，在________溶液中PbSO₄转化率较大，理由是___________________________。

（3）查阅文献：上述反应还可能生成碱式碳酸铅[2PbCO₃·Pb(OH)₂]，它和PbCO₃受热都易分解生成PbO。该课题组对固体产物(不考虑PbSO₄)的成分提出如下假设，请你完成假设二和假设三：

假设一：全部为PbCO₃；

假设二：_____________________________________________________________；

假设三：_____________________________________________________________。

（4）为验证假设一是否成立，课题组进行如下研究。

①定性研究：请你完成下表中内容。

②定量研究：取26.7 mg的干燥样品，加热，测得固体质量随温度的变化关系如下图：

某同学由图中信息得出结论：假设一不成立。你是否同意该同学的结论，并简述理由：

__________________________________________________________________。

已知有机物之间能发下如下反应：酸化

下列有机化合物A～H有如下图所示的转化关系：

其中，化合物D的分子式为C₁₀H₁₀O，其苯环上的一氯代物只有两种；F的分子式为C₁₀H₈O，且所有碳原子在同一平面上．请回答下列问题：

（1）写出下列物质的结构简式：A　　；I　　．

（2）反应①的反应类型为　　；反应②的条件为　　．化合物F的核磁共振氢谱（¹H﹣NMR）显示有　　个峰．

（3）写出下列反应的化学方程式：CH₃CHO与足量HCHO反应　．反应③　　．

（4）化合物D有多种同分异构体，满足下列条件的有6种（一个碳原子上不可能两个双键）：①属于酚类；②结构中除苯环外无其他环；③苯环上只有两种互为对位的取代基．

其中的三种结构简式如下：

请写出其它三种结构简式　　、　　、　　．

Ti、Fe、Cr、Mn等均为过渡元素，在生产生活中起着不可替代的重要作用，对其单质和化合物的应用研究是目前科学研究的前沿之一．请回答下列问题：

（1）Cr元素（核电荷数为24）的基态原子电子排布式为　，这一排布方式符合　　（填原理或规则），比较Fe和 Mn的各级电离能后发现，气态Mn²⁺再失去一个电子比气态Fe²⁺再失去一个电子　　（填“难”或“易”）．（每空两分，共6分）

（2）过渡元素有着与主族元素不同的价电子构型，其中外围电子构型为4f⁷5d¹6s²的元素在周期表中处在　　族，该族元素共有　　种．

（3）某钙钛型复合氧化物（如图1），以A原子为晶胞的顶点，A位可以是Ca、Sr、Ba或Pb，当B位是V、Cr、Mn、Fe时，这种化合物具有CMR效应（巨磁电阻效应）．用A、B、O表示这类特殊晶体的化学式：　．

（4）有一种蓝色晶体可表示为：[K_xFe_y（CN）_z]，研究表明它的结构特性是Fe²⁺、Fe³⁺分别占据立方体的顶点，自身互不相邻，而CN^一位于立方体的棱上，K⁺位于上述晶胞体心，且K⁺空缺率为50%（体心中没有K⁺的占总体心的百分比），其晶体中的阴离子晶胞结构如图2所示，该晶体的化学式可表示为　

　．