某温度下，在一容积固定的容器中，反应aA(g)＋bB(g)hH(g)达到平衡后，A、B、H的物质的量分别为a mol、b mol和h mol。已知a＋b＝2h，若保持温度不变，将三者的物质的量增大一倍，则下列判断正确的是(　　)

A．平衡不移动

B．混合气体的密度不变

C．B的体积分数减小

D．a mol/L<c(A)<2a mol/L

在一恒容的密闭容器中充入0.1 mol/L CO₂、0.1 mol/L CH₄，在一定条件下发生反应：CH₄(g)＋CO₂(g)2CO(g)＋2H₂(g)，测得CH₄平衡时转化率与温度、压强关系如图，下列有关说法不正确的是(　　)

A．上述反应的ΔH<0

B．压强：p₄>p₃>p₂>p₁

C．1 100 ℃时该反应平衡常数为1.64

D．压强为p₄时，在y点：v_正>v_逆

在恒温恒容的密闭容器中通入一定量的A、B，发生反应：A(g)＋2B(g)3C(g)＋D(l)，下图是A的正反应速率v(A)随时间变化的示意图。下列说法正确的是(　　)

A．反应物A的浓度：a点小于b点

B．可能是某种生成物对反应起到催化作用

C．曲线上的c、d两点都表示达到反应限度

D．平均反应速率：ab段大于bc段

在容积为1.00 L的容器中，通入一定量的N₂O₄，发生反应N₂O₄(g)2NO₂(g)，随温度升高，混合气体的颜色变深。

回答下列问题：

(1)反应的ΔH________0(填“大于”或“小于”)；100 ℃时，体系中各物质浓度随时间变化如图所示。在0～60 s时段，反应速率v(N₂O₄)为__________mol·L^－1·s^－1，反应的平衡常数K₁为______________。

(2)100 ℃时达平衡后，改变反应温度为T，c(N₂O₄)以0.002 0 mol·L^－1·s^－1的平均速率降低，经10 s又达到平衡。

①T________100 ℃(填“大于”或“小于”)，判断理由是______________________________。

②列式计算温度T时反应的平衡常数K₂______________。

(3)温度T时反应达平衡后，将反应容器的容积减少一半，平衡向________(填“正反应”或“逆反应”)方向移动，判断理由______________________________________________________                 ___________         _______________。

乙醇是重要的有机化工原料，可由乙烯气相直接水合法或间接水合法生产。回答下列问题：

(1)间接水合法是指先将乙烯与浓硫酸反应生成硫酸氢乙酯(C₂H₅OSO₃H)，再水解生成乙醇。写出相应反应的化学方程式_______________________________________________________________。

(2)已知：甲醇脱水反应　2CH₃OH(g)===CH₃OCH₃(g)＋H₂O(g)　ΔH₁＝－23.9 kJ·mol^－1

甲醇制烯烃反应　2CH₃OH(g)===C₂H₄(g)＋2H₂O(g)　ΔH₂＝－29.1 kJ·mol^－1

乙醇异构化反应　C₂H₅OH(g)===CH₃OCH₃(g)

ΔH₃＝＋50.7 kJ·mol^－1

则乙烯气相直接水合反应C₂H₄(g)＋H₂O(g)===C₂H₅OH(g)的ΔH＝________kJ·mol^－1。与间接水合法相比，气相直接水合法的优点是__________________________。

(3)下图为气相直接水合法中乙烯的平衡转化率与温度、压强的关系[其中n:n＝1:1]

①列式计算乙烯水合制乙醇反应在图中A点的平衡常数K_p＝________(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压×物质的量分数)

②图中压强p₁、p₂、p₃、p₄的大小顺序为：________，理由是：______________________。

③气相直接水合法常采用的工艺条件为：磷酸/硅藻土为催化剂，反应温度290 ℃，压强6.9 MPa，n:n＝0.6:1。乙烯的转化率为5%。若要进一步提高乙烯的转化率，除了可以适当改变反应温度和压强外，还可以采取的措施有：________________、________________。

T ℃时，在容积为0.5 L的密闭容器中发生如下反应。mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(s)　ΔH<0(m、n、p、q为最简整数比)。A、B、C、D的物质的量变化如图所示。

(1)前3 min，v(C)＝______________。

(2)当下列物理量不再发生变化时，表明该反应已达到平衡状态的是________(填选项字母)。

A．混合气体的压强

B．混合气体的密度

C．混合气体的平均相对分子质量

D．B的物质的量

E．混合气体的总物质的量

(3)T ℃时，该反应的平衡常数K＝________。

(4)反应达到平衡后，下列措施对A的转化率无影响的是________(填选项字母)。

A．保持体积不变，再通入2 mol A和1 mol B

B．移走一部分D

C．把容器的体积缩小一倍

D．升高温度

(5)T ℃时，容积为1 L的密闭容器中，起始时充入0.2 mol A、0.4 mol B、0.3 mol C、0.5 mol D，此时v(正)________v(逆)(填“>”“<”或“＝”)，判断的依据是_________________________________________________ _______________________。

在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16 mol充入10 L恒容密闭容器中，发生反应X(g)＋Y(g)2Z(g)　ΔH<0，一段时间后达到平衡。反应过程中测定的数据如下表：

下列说法正确的是(　　)

A．反应前2 min的平均速率v(Z)＝2.0×10^－3 mol/(L·min)

B．其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前v(逆)>v(正)

C．该温度下此反应的平衡常数K＝1.44

D．其他条件不变，再充入0.2 mol Z，平衡时X的体积分数增大

将2 mol A与2 mol B混合于2 L的密闭容器中，发生如下反应：2A(g)＋3B(g)2C(g)＋zD(g)，若2分钟后达到平衡，A的转化率为50%，测得v(D)＝0.25 mol/(L·min)，则下列推断正确的是(　　)

A．v(C)＝0.2 mol/(L·min)

B．z＝3

C．B的转化率为25%

D．C的体积分数为28.6%

运用相关化学知识进行判断，下列结论错误的是(　　)

A．某吸热反应能自发进行，因此该反应是熵增反应

B．NH₄F水溶液中含有HF，因此NH₄F溶液不能存放于玻璃试剂瓶中

C．可燃冰主要是甲烷与水在低温高压下形成的水合物晶体，因此可存在于海底

D．增大反应物浓度可加快反应速率，因此用浓硫酸与铁反应能增大生成H₂的速率

有一反应：2A＋B2C，其中A、B、C均为气体，如图中的曲线是该反应在不同温度下的平衡曲线，x轴表示温度，y轴表示B的转化率，则下列描述正确的是(　　)

A.该反应是放热反应

B．b点时混合气体的平均摩尔质量不再变化

C．T₁温度下a点若要达到平衡，可以采取增大压强的方法

D．c点时v(正)<v(逆)