设N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列有关N_A的叙述中正确的是 （    ）

A．惰性电极电解饱和食盐水，若电路中通过N_A个电子，则阳极产生气体11.2L

B．标准状况下，4.0 g CH₄中含有共价键的数目为N_A

C．1 mol C1₂发生化学反应，转移的电子数必为2N_A

D．在反应KIO₃＋6HI =KI＋3I₂＋3H₂O中，每生成3mol I₂转移的电子数为6N_A

化学与社会、生产、生活密切相关，下列说法正确的是 （    ）

A．澳大利亚学者研究发现，夏季给鸡喂食碳酸水会使蛋壳变厚

B．陶瓷、水泥及所有玻璃都是硅酸盐产品

C．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理

D．Cl₂有漂白性，所以用Cl₂可与石灰乳反应制备含氯消毒剂

碱式碳酸铝镁

[ Mg_aAl_b(OH)_c(CO₃)_d·xH₂O]常用作塑料阻燃剂。

(1)碱式碳酸铝镁具有阻燃作用，是由于其受热分解需吸收大量热量和____________。

(2)Mg_aAl_b(OH)_c(CO₃)_d·xH₂O中a、b、c、d的代数关系式为________。

(3)为确定碱式碳酸铝镁的组成，进行如下实验：

①准确称取3.390 g样品与足量稀盐酸充分反应，生成CO₂ 0.560 L(已换算成标准状况下)。

②另取一定量样品在空气中加热，样品的固体残留率(×100%)随温度的变化如图所示(样品在270 ℃时已完全失去结晶水，600 ℃以上残留固体为金属氧化物的混合物)。

根据以上实验数据计算碱式碳酸铝镁样品中的n(OH^－)n(CO)(写出计算过程)。

用FeCl₃酸性溶液脱除H₂S后的溶液，通过控制电压电解得以再生。某同学使用石墨电极，在不同电压(x)下电解pH＝1的0.1 mol/L FeCl₂溶液，研究废液再生机理。记录如下(a、b、c代表电压值)：

(1)用KSCN溶液检验出Fe^3＋的现象是___________________。

(2)Ⅰ中，Fe^3＋产生的原因可能是Cl^－在阳极放电，生成的Cl₂将Fe^2＋氧化。写出有关反应的方程式：__________________________________。

(3)由Ⅱ推测，Fe^3＋产生的原因还可能是Fe^2＋在阳极放电，原因是Fe^2＋具有________性。

(4)Ⅱ中虽未检验出Cl₂，但Cl^－在阳极是否放电仍需进一步验证。电解pH＝1的NaCl溶液做对照实验，记录如下：

①NaCl溶液的浓度是________mol/L。

②Ⅳ中检验Cl₂的实验方法___________________________。

③与Ⅱ对比，得出的结论(写出两点)___________________。

根据Fe^3＋＋AgFe^2＋＋Ag^＋，可用Fe^3＋做刻蚀液将试管中的银镜洗去。

(1)FeCl₃溶液显酸性，原因是________(用离子方程式表示)。

(2)关于FeCl₃溶液洗银后的相关叙述正确的是________(填选项字母)。

a．铁元素质量减小　　　                 b．c(Fe^3＋)减小

c．c(Cl^－)不变

(3)用Fe(NO₃)₃溶液洗银后，某同学欲从洗银废液(含Fe^3＋、Fe^2＋、Ag^＋、NO)中回收银，设计了如下路线：

①过程Ⅰ中反应的离子方程式是__________________________。

②过程Ⅱ中加入的试剂可以是_____________________。

③过程Ⅲ中发生反应的离子方程式为________________________。

铅及其化合物可用于蓄电池、耐酸设备及X射线防护材料等。回答下列问题：

(1)铅是碳的同族元素，比碳多4个电子层。铅在元素周期表的位置为第________周期，第________族；PbO₂的酸性比CO₂的酸性________(填“强”或“弱”)。

(2)PbO₂与浓盐酸共热生成黄绿色气体，反应的化学方程式为________________。

(3)PbO₂可由PbO与次氯酸钠溶液反应制得，反应的离子方程式为______________；PbO₂也可以通过石墨为电极，Pb(NO₃)₂和Cu(NO₃)₂的混合溶液为电解___，阴极上观察到的现象是________________；若电解液中不加入Cu(NO₃)₂，阴极发生的电极反应式为_______，这样做的主要缺点是________。

(4)PbO₂在加热过程发生分解的失重曲线如图所示，已知失重曲线上的a点为样品失重4.0%(即×100%)的残留固体。若a点固体组成表示为PbO_x或mPbO₂·nPbO，列式计算x值和mn值________。

下列实验操作、现象和结论均正确的是(　　)

某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL，平均分成两份。向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解19.2 g(已知硝酸只被还原为NO气体)。向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化曲线如图所示。下列分析错误的是(　　)

A．AB段的反应为：Fe＋2Fe^3＋===3Fe^2＋

B．第二份溶液中最终溶质为FeSO₄

C．混合酸中NO物质的量为0.4 mol

D．混合酸中H₂SO₄浓度为5 mol·L^－1

某溶液仅含Fe^2＋、Na^＋、Al^3＋、Ba^2＋、SO、NO、Cl^－中的4种离子，所含离子的物质的量均为1 mol。若向该溶液中加入过量的稀硫酸，有气泡产生，且溶液中阴离子种类不变(不考虑水的电离和离子的水解)。下列说法不正确的是(　　)

A．若向该溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反应后，过滤、洗涤、灼烧，最终所得固体的质量为72 g

B．若向该溶液中加入过量的稀硫酸，产生的气体遇空气能变成红棕色

C．若向该溶液中加入过量的稀硫酸和KSCN溶液，溶液显血红色

D．该溶液中所含的离子是：Fe^2＋、Na^＋、SO、NO

下列有关物质性质的描述和该性质的应用均正确的是(　　)

A．FeCl₃具有氧化性，用FeCl₃溶液刻蚀印刷电路板

B．氢氟酸具有强酸性，用氢氟酸蚀刻玻璃

C．过氧化钠只有氧化性，用过氧化钠为潜水艇舱提供氧气

D．铜的金属活动性比铝弱，可用铜罐代替铝罐贮运浓硝酸