已知热化学方程式：

        H₂O(g)＝H₂(g) + 1/2O₂(g)       △H = +241.8kJ／mol

        H₂(g)+ 1/2O₂(g) ＝ H₂O(1)      △H = －285.8kJ／mol

  当1g液态水变为水蒸气时，其热量变化是（   ）

A．吸热88kJ       B． 吸热2.44KJ    C．放热44kJ       D． 吸热44KJ

未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列属于未来新能源标准的是（   ）

  ①天然气  ②煤  ③核能  ④石油  ⑤太阳能  ⑥生物质能  ⑦风能  ⑧氢能

   A．①②③④      B．⑤⑥⑦⑧    C．③⑤⑥⑦⑧         D．③④⑤⑥⑦⑧

汽车尾气中NOx的消除及无害化处理引起社会广泛关注。

（1）某兴趣小组查阅文献获得如下信息：

N₂(g)+ O₂(g)= 2NO(g)       △H= + 180.5 kJ/mol

2H₂(g)+ O₂(g)= 2H₂O(g)    △H= - 483.6 kJ/mol

则反应2H₂(g)+ 2NO(g) = 2H₂O(g) + N₂(g)   △H=________。

（2）该小组利用电解原理设计了如图1装置进行H₂还原NO的实验[高质子导电性的SCY陶瓷(能传递H⁺)为介质，金属钯薄膜做电极]。钯电极A为____极，电极反应式为_______________。

（3）污染物NO、NO₂也可以用烧碱溶液吸收，生成物中无气体，该反应的离子方程式为______________________________________________。只有NO₂也能与NaOH溶液反应，生成NaNO₂ 和NaNO₃ 。现用某烧碱溶液完全吸收n mol NO₂和m mol NO组成的混合气体，若所得溶液中c(NO₃^－)： c(NO₂^－) = 1：9，则原混合气体中NO2和NO的物质的量之比n：m =_______________ 。

（4）下列有关含氮元素溶液的说法正确的是______________

A．c(NH₄⁺)相等的(NH₄)₂SO₄、(NH₄)₂CO₃、(NH₄)₂Fe(SO₄)₂溶液中，

c[(NH₄)₂Fe(SO₄)₂] ＞ c[(NH₄)₂SO₄]＞c[(NH₄)₂CO₃]

B．常温下，等体积的pH=13的NaOH溶液和pH=1的HNO₂溶液混合，所得溶液中

c(Na⁺)＞c(NO₂^—)＞c(OH^—)＞c(H⁺)

C．某溶液中只存在OH^—、H⁺、Cl^—、NH₄⁺四种离子，其离子浓度c(NH₄⁺)＞c(Cl^—)＞c(OH^—)＞c(H⁺)，则溶液中c(NH₃·H₂O) + c(NH₄⁺)＞c(Cl^—) 

D．将NH₄Cl溶液蒸干制备NH₄Cl固体

E．施肥时，草木灰(有效成分为K₂CO₃)不能与NH₄Cl混合使用，是因为K₂CO₃与NH₄Cl反应生成氨气会降低肥效

F．反应NH₃(g)+HCl(g)=== NH₄Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的△H<0

（5） NO₂可用氨水吸收生成NH₄NO₃。25℃时，将a mol NH₄NO₃溶于水，溶液显酸性、原因是

                                      （用离子方程式表示）。向该溶液滴加氨水至溶液b L时呈中性，则滴加氨水的过程中水的电离平衡将       （填“正向”“不”或“逆向”）移动，所得溶液中氨水的浓度为         mol·L^-1。（NH₃·H₂O的电离平衡常数取K_b=2×10^-5mol·L^-1）

（6）在恒容密闭容器中，氨基甲酸铵（NH₂COONH₄）分解反应：

NH₂COONH₄（s）2NH₃(g)+CO₂(g)。

① 可以判断该分解反应已经达到平衡的是        。

      A．2v(NH₃)=v(CO₂)                  B．密闭容器中总压强不变

      C．密闭容器中混合气体的密度不变    D．密闭容器中氨气的体积分数不变

② 取一定量的氨基甲酸铵固体放在一个带活塞的密闭真空容器中，在25.0℃下达到分解平衡。若在恒温下压缩容器体积，氨基甲酸铵固体的质量是          (填“增大”，“减小”或“不变”），平衡常数_________(填“增大”，“减小”或“不变”）。

硫是一种很活泼的元素，在适宜的条件下能形成-2、+6、+4、+2、+1价的化合物。

I：焦亚硫酸钠(Na₂S₂O₅)是常用的食品抗氧化剂之一。带有强烈的SO₂气味，水溶液生成NaHSO₃呈酸性，久置空气中易氧化，故该产品不能久存。某研究小组采用如图装置(实验前已除尽装置内的空气)制取Na₂S₂O₅。

（1）装置I中的浓硫酸______  （能或不能）用稀硫酸代替，

原因是                                                   。

（2）装置Ⅱ中有Na₂S₂O₅晶体析出，要获得已析出的晶体，可采取的分离方法是_____________。

（3）装置Ⅲ用于处理尾气，请在虚线内画出尾气处理装置和药品。

（4）检验Na₂S₂O₅晶体在空气中变质的实验方案是                          。

II：而另一种硫的化合物Na₂S₂O₃的溶液可以用于测定溶液中ClO₂的含量，可进行以下实验：

步骤1：准确量取ClO₂溶液10.00 mL，稀释成100 mL试样。

步骤2：量取V₁mL试样加入到锥形瓶中，调节试样的pH≤2.0，加入足量的KI晶体，摇匀，在暗处静置30分钟。(已知：ClO₂＋I^－＋H⁺—I₂＋Cl^－＋H₂O 未配平)

步骤3：以淀粉溶液作指示剂，用c mol·L^－1Na₂S₂O₃溶液滴定至终点，消耗Na₂S₂O₃溶液V₂ mL。（已知：I₂＋2S₂O₃^2-＝2I^－＋S₄O₆^2-）

（1）准确量取10.00 mL ClO₂溶液的玻璃仪器是　                     　。

（2）确定滴定终点的现象为__________________________________。

（3）根据上述步骤计算出原ClO₂溶液的物质的量浓度为　　mol·L^－1（用含字母的代数式表示）

（4）下列操作会导致测定结果偏高的是            。

    A．未用标准浓度的Na₂S₂O₃溶液润洗滴定管

    B．滴定前锥形瓶有少量水

    C．滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失

    D．滴定应在中性或弱酸性环境中进行，若溶液呈碱性

    E．观察读数时，滴定前仰视，滴定后俯视

（1）姜黄素的分子中有2个甲基，其结构简式是________________________________。

（2）反应①中反应物的原子利用率为100％，请写出该反应的化学方程式                                                                    。

（3）写出一种符合下列条件的Ⅳ的同分异构体的结构简式                         。

①苯环上的一硝基取代物有2种    ②1 mol该物质水解，最多消耗3 molNaOH

多巴胺是一种重要的中枢神经传导物质，用来帮助细胞传送脉冲的化学物质，能影响人对事物的欢愉感受，多巴胺可由有机物Ⅳ即香兰素与硝基甲烷反应后再经锌汞齐还原水解制得。合成过程可如上图所示：

（4）多巴胺的分子式是             。多巴胺的核磁共振氢谱中可以发现有____个特征吸收峰。

（5）反应①的反应类型是             ；反应④的反应类型是            ；

（6）写出反应②发生的化学方程式                                              。

（7）下列关于多巴胺的说法，正确的是 ___________

A、多巴胺能使FeCl₃溶液显紫色     B、多巴胺能与Na₂CO₃反应，生成CO₂

C、多巴胺属于两性有机物    D、多巴胺能发生氧化、还原、取代、加成、消去、中和反应

现有A、B、C、D、E五种短周期主族元素，其原子序数依次增大，它们之间关系如下：

Ⅰ．原子半径：A < C < B < E<D        

Ⅱ．原子的核外电子层数：B = C = 2A

Ⅲ．B元素的主要化合价：最高正价 +最低负价 = 2 

Ⅳ．C是周期表中非金属性最强的元素

V．原子的最外层电子数：B + D = 8

VI．E是同周期中半径最小的原子

请回答：

（1）实验室制取E的单质反应离子方程式为_____________________________________。

（2）只有A和B两种元素组成的属于离子晶体的化合物可能为           （用化学式表示）。

（3）由D元素形成的氢氧化物，与强碱溶液反应的离子方程式为                         。

下列可作为比较D和Mg金属性强弱的方法是_______（填代号）。

a.测两种元素单质的硬度和熔、沸点       b. 比较最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱

c.比较单质与同浓度盐酸反应的剧烈程度   d.. 比较两种元素在化合物中化合价的高低

（4）由B、C元素组成的化合物BC₃，该化合物具有强氧化性，与水反应生成两种酸和一种无色气体，该气体常温下遇空气变红棕色，写出该化合物与水反应的化学方程式   ______________________ ______________ ________  。

（5）由A、B和C三种元素组成的盐，常温下其水溶液显酸性，写出检验该盐中所含阳离子的离子方程式                                ；

（6）下图Ⅰ、Ⅱ分别是甲、乙两组同学将与B元素同主族的砷元素的化合物按反应“AsO＋2I^－＋2H^＋ AsO＋I₂＋H₂O”设计成的原电池装置，其中C₁、C₂均为碳棒。甲组向图Ⅰ烧杯中逐滴加入适量浓盐酸或40% NaOH溶液，电流表指针都不发生偏转；乙组经思考后先添加了一种离子交换膜，然后向图Ⅱ烧杯右侧中逐滴加入适量40%NaOH溶液，发现电流表指针发生偏转。

① 甲组电流表指针都不发生偏转的原因是                                      。

② 乙组添加的是        （填“阴”或“阳”）离子交换膜。

A．图甲表示用0.1000mol/L的NaOH溶液滴定20.00ml，0.1000mol/L的醋酸溶液得到的滴定曲线

B．图乙表示压强对可逆反应2A (g)＋ B (g) 3C (g)+D (s)的影响且甲的比乙的压强大

C．图丙表示可逆反应Fe³⁺(aq)+SCN^—(aq)Fe(SCN)²⁺(aq)平衡时，物质的量浓度

[Fe(SCN) ²⁺]与温度T的关系，反应处于D点时，一定有V（正）＞V（逆）

D．图丁所示装置可证明溴与苯发生取代反应

下列说法正确的是(　　)

A．比例模型：可以表示二氧化碳分子，也可以表示水分子

B．室温下，将0．4mol/L HA溶液和0．2mol/LNaOH溶液等体积混合（忽略混合时溶液体积的变化）测得混合溶液的pH=5，则混合溶液中由水电离出的c(H⁺) =1×10^-5 mol/L

C．纯碳新材料“碳纳米泡沫”，每个泡沫含有约4000个碳原子，直径约6到9nm，在低于-183℃时，泡沫具有永久磁性，“碳纳米泡沫”与石墨互为同位素

D．已知 Ag₂CrO₄的K_sp为1.12×10^－12，则将等体积的1×10^－4 mol·L^－1的AgNO₃溶液和

1×10^－4 mol·L^－1K₂Cr0₄溶液混合，不会有Ag₂CrO₄沉淀产生

下列有关实验的叙述正确的是（     ）

A．将一定量的氯气通入30 mL浓度为10.0mol/L的氢氧化钠浓溶液中，加热少许时间后溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO₃共存体系。n(NaCl)∶n(NaClO)∶n(NaClO₃)可能为11∶2∶1

B．实验室可以配制一种仅含Al³⁺、K⁺、SO₄^2-、NO₃^-这4种离子（不考虑来源于水电离的离子）的溶液，且4种离子的浓度均为1mol/L

C．HCl、FeCl₃、Fe₃O₄、NaOH都可通过置换反应一步得到也可通过化合反应一步得到

D．实验室制氢气，为了加快反应速率，可向稀H₂SO₄中滴加少量Cu(NO₃)₂溶液

下列有关离子方程式与所述事实相符的是 （    ）

A．用过氧化氢从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I^—+H₂O₂+2H⁺==I₂+2H₂O

B．某溶液中存在大量Fe³⁺、S²ˉ、Clˉ、Na⁺，加入NaOH溶液发生反应：Fe^3＋+3OHˉ=Fe(OH)₃↓

C．向AlCl₃溶液中投入过量的Na： Na＋Al^3＋＋2H₂O=Na^＋＋AlO₂^－＋2H₂↑

D．将Na₂O₂固体投入H₂¹⁸O中：2H₂¹⁸O＋2Na₂O₂ = 4OH^－＋4Na^＋＋¹⁸O₂↑