(1)请将下列五种物质：KBr、Br₂、I₂、KI、K₂SO₄分别填入下列横线上，组成一个未配平的化学方程式：

KBrO₃＋________＋H₂SO₄―→________＋________＋________＋________＋H₂O。

(2)如果该化学方程式中I₂和KBr的化学计量数分别是8和1，则

①Br₂的化学计量数是________；

②请将反应物的化学式及配平后的化学计量数填入下列相应的位置中：

③若转移10 mol e^－，则反应后生成I₂的物质的量为________。

高锰酸钾(KMnO₄)和过氧化氢(H₂O₂)是两种典型的氧化剂。

(1)H₂O₂的结构式为________________。

(2)下列物质中能使酸性KMnO₄溶液褪色的是________(填选项字母)。

A．臭碱(Na₂S)                           B．小苏打(NaHCO₃)

C．水玻璃(Na₂SiO₃)                       D．酒精(C₂H₅OH)

(3)高锰酸钾、双氧水、活性炭常用于饮用水的处理，但三者联合作用时必须有先后顺序。

①在稀硫酸中，KMnO₄和H₂O₂能发生氧化还原反应：

氧化反应：H₂O₂－2e^－―→2H^＋＋O₂↑

还原反应：MnO＋5e^－＋8H^＋―→Mn^2＋＋4H₂O

写出该氧化还原反应的离子方程式_____________________________

____________________________________________________________。

②在处理饮用水时，活性炭应在高锰酸钾反应结束后投加，否则会发生反应：KMnO₄＋C＋H₂O―→MnO₂＋X＋K₂CO₃(未配平)，其中X的化学式为________。

实验室欲配制一种仅含四种离子(不考虑来源于水电离的离子)的溶液，且溶液中四种离子的浓度均相等，能达到此目的的是(　　)

A．Na^＋、Mg^2＋、SO、Cl^－

B．ClO^－、I^－、NH、Ba^2＋                              

C．Na^＋、AlO、K^＋、HCO

D．Al^3＋、K^＋、SO、NO

常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是(　　)

A．pH＝1的溶液中：K^＋、Fe^2＋、MnO、SO

B．c(Fe^3＋)＝0.1 mol·L^－1的溶液中：K^＋、ClO^－、SO、SCN^－

C．c(H^＋)/c(OH^－)＝10¹²的溶液中：NH、Al^3＋、NO、Cl^－

D．与铝反应生成氢气的溶液中：NH、K^＋、Cl^－、SiO

常温下，下列各组离子能大量共存的是(　　)

A．pH＝12的溶液中：K^＋、Na^＋、Br^－、AlO

B．无色溶液中：H^＋、K^＋、MnO、C₂O

C．c(Fe^3＋)＝0.1 mol·L^－1的溶液中：K^＋、H^＋、SCN^－、I^－

D．由水电离出的c(OH^－)＝1.0×10^－13 mol·L^－1的溶液中：Na^＋、NH、SO、HCO

下列事实对应的离子方程式或电极反应式书写正确的是(　　)

A．用石墨作电极电解CuSO₄溶液：2Cu^2＋＋2H₂O2Cu＋O₂↑＋4H^＋

B．碳酸钠溶液显碱性：CO＋2H₂OH₂CO₃＋2OH^－

C．钢铁发生吸氧腐蚀时，铁作负极被氧化：Fe－3e^－===Fe^3＋

D．在强碱溶液中NaClO与Fe(OH)₃反应生成Na₂FeO₄：3ClO^－＋2Fe(OH)₃===2FeO＋3Cl^－＋H₂O＋4H^＋

下列离子方程式书写正确的是(　　)

A．向Ba(OH)₂溶液中滴加NaHSO₄溶液至中性：Ba^2＋＋H^＋＋OH^－＋SO===BaSO₄↓＋H₂O

B．用铜作电极电解硫酸溶液：2H₂O2H₂↑＋O₂↑

C．向NaClO溶液中通入过量SO₂：ClO^－＋SO₂＋H₂O===HClO＋HSO

D．向AlCl₃溶液中加入过量的Na：Al^3＋＋4Na＋2H₂O===AlO＋4Na^＋＋2H₂↑

下列离子方程式书写正确的是(　　)

A．Cu(OH)₂中加入硫酸：OH^－＋H^＋===H₂O

B．钠加入水中：Na＋2H₂O===Na^＋＋2OH^－＋H₂↑

C．FeSO₄溶液中加入稀硝酸：3Fe^2＋＋4H^＋＋NO===3Fe^3＋＋2H₂O＋NO↑

D．Al₂(SO₄)₃溶液中加入足量Ba(OH)₂溶液：2Al^3＋＋3SO＋3Ba^2＋＋6OH^－===2Al(OH)₃↓＋3BaSO₄↓

向含有Mn^2＋的酸性溶液中滴加过二硫酸钾(K₂S₂O₈)溶液，会发生如下反应(未配平)：Mn^2＋＋S₂O＋H₂O―→MnO＋SO＋H^＋。下列说法正确的是(　　)

A．该反应中起氧化作用的是Mn^2＋

B．反应中有1 mol还原剂参加反应时，转移的电子物质的量为4 mol

C．反应后溶液的pH降低

D．该反应常用于检验溶液中Mn^2＋的存在，现象是溶液紫红色消失

在酸性高锰酸钾溶液中加入过氧化钠粉末，溶液褪色，其中发生反应的离子方程式为：2MnO＋16H^＋＋5Na₂O₂===2Mn^2＋＋5O₂↑＋8H₂O＋10Na^＋。下列判断正确的是(　　)

A．Na₂O₂既是氧化剂，又是还原剂

B．O₂是还原产物，Mn^2＋是氧化产物

C．通常用浓盐酸酸化高锰酸钾溶液

D．标准状况下，产生22.4 L O₂时反应转移2 mol e^－