下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是(　　)

A．25 ℃时， pH＝12的无色溶液：K^＋、Br^－、SO、SiO

B．与铝粉反应放出氢气的溶液：HCO、K^＋、Na^＋、SO

C．使石蕊溶液显红色的溶液：Na^＋、NH、Cl^－、S₂O

D．25 ℃时，由水电离出来的c(H^＋)＝1×10^－13 mol/L的溶液：Ba^2＋、Cl^－、AlO、NO

下列离子方程式中，正确的是(　　)

A．向NaOH溶液中加入少量Mg(HCO₃)₂溶液：2OH^－＋Mg^2＋===Mg(OH)₂↓

B．向足量NaHSO₄溶液中逐渐滴入Ba(HCO₃)₂溶液：HCO＋Ba^2＋＋H^＋＋SO===BaSO₄↓＋H₂O＋CO₂↑

C．酸性KMnO₄溶液与H₂O₂反应：2MnO＋10H^＋＋3H₂O₂===2Mn^2＋＋3O₂↑＋8H₂O

D．向Fe(NO₃)₃溶液中加入过量HI溶液：Fe^3＋＋3NO＋12H^＋＋10I^－===Fe^2＋＋3NO↑＋5I₂＋6H₂O

下列有关铁及其化合物的离子方程式一定错误的是(　　)

A．氢氧化铁与氢碘酸反应：Fe(OH)₃＋3H^＋===Fe^3＋＋3H₂O

B．铁与稀硝酸反应：Fe＋4H^＋＋NO===Fe^3＋＋NO↑＋2H₂O

C．磁性氧化铁与浓盐酸反应：Fe₃O₄＋8H^＋===Fe^2＋＋2Fe^3＋＋4H₂O

D．溴化亚铁溶液与氯水反应：2Fe^2＋＋4Br^－＋3Cl₂===2Fe^3＋＋2Br₂＋6Cl^－

下列离子方程式书写正确的是(　　)

A．用Pt电极电解少量的MgCl₂溶液：2H₂O＋2Cl^－H₂↑＋Cl₂↑＋2OH^－

B．向氢氧化亚铁中加入足量的稀硝酸：Fe(OH)₂＋2H^＋===Fe^2＋＋2H₂O

C．向NaAlO₂溶液中通入过量CO₂制Al(OH)₃：AlO＋CO₂＋2H₂O===Al(OH)₃↓＋HCO

D．用食醋除去水瓶中的水垢：CO＋2CH₃COOH===2CH₃COO^－＋CO₂↑＋H₂O

用硫酸铁电化浸出黄铜矿精矿工艺中，精矿在阳极浸出的反应比较复杂，其中有一主要反应：CuFeS₂＋4Fe^3＋===Cu^2＋＋5Fe^2＋＋2S。下列说法正确的是(　　)

A．反应中硫元素被氧化，所有铁元素均被还原

B．还原剂是S^2－和Cu^＋，氧化剂是Fe^3＋

C．氧化产物是S，还原产物是Cu^2＋和Fe^2＋

D．当转移1 mol e^－时，有46 g CuFeS₂参加反应

现取m g镁铝合金在一定浓度的稀硝酸中恰好完全溶解(硝酸的还原产物只有NO)，向反应后的混合溶液中滴加b mol/L NaOH溶液，当滴加到V mL时，得到沉淀质量恰好为最大值n g，则下列有关该实验的说法中正确的有(　　)

①沉淀中OH^－的质量为(n－m)g

②恰好溶解后溶液中的NO的物质的量为mol

③反应过程中转移的电子为mol

④标准状况下生成NO的体积为L

⑤与合金反应的硝酸的物质的量为mol

A．5项　　　B．4项　　　C．3项　　　D．2项

向FeBr₂、FeI₂的混合溶液中通入适量氯气，溶液中某些离子的物质的量变化如图所示，下列有关说法中不正确的是(　　)

A．d曲线代表溶液中Br^－变化情况

B．原溶液中FeI₂的物质的量为2 mol

C．原溶液中n(Fe^2＋):n(Br^－)＝2:3

D．当通入2 mol Cl₂时，溶液中离子反应为2Fe^2＋＋2I^－＋2Cl₂===2Fe^3＋＋I₂＋4Cl^－

已知反应：10AgF＋5Cl₂＋5H₂O===9AgCl＋AgClO₃＋10HF＋O₂

下列关于该反应的叙述不正确的是(　　)

A．该反应中，氧化剂与还原剂物质的量之比为95

B．当反应中有1 mol电子转移时，被还原氯气物质的量为 mol

C．每产生1 mol O₂时，被氧元素还原的氯气物质的量为2 mol

D．参加反应的水有被氧化

现有五种可溶性物质A、B、C、

D、E，它们所含阴、阳离子互不相同，分别含有五种阳离子Na^＋、Al^3＋、Mg^2＋、Ba^2＋、Fe^3＋和五种阴离子Cl^－、OH^－、NO、CO、X中的一种。

(1)某同学通过比较分析，认为无需检验就可判断其中必有的两种物质是________和________(填化学式)。

(2)为了确定X，现将(1)中的两种物质记为A和B，含X的物质记为C，当C与B的溶液混合时，产生红褐色沉淀和无色无味气体；当C与A的溶液混合时产生棕黄色沉淀，向该沉淀中滴入稀硝酸沉淀部分溶解，最后留有白色沉淀不再溶解。则X为________(填选项字母)。

A．SO　　　　　　　　                B．SO

C．CH₃COO^－                              D．SiO

(3)将Cu投入到装有D溶液的试管中，Cu不溶解；再滴加稀H₂SO₄，Cu逐渐溶解，管口附近有红棕色气体出现。则物质D一定含有上述离子中的________(填相应的离子符号)。有关反应的离子方程式为_____________。

(4)利用上述已经确定的物质，可以检验出D、E中的阳离子。请简述实验操作步骤、现象及结论_______________________________________________________________________________________________________________________________________________________。

某学习小组拟设计如下图所示实验装置验证Ba(OH)₂溶液和H₂SO₄溶液发生的是离子反应(夹持仪器略去)。

(1)该小组按图1连好装置后，接通开关K，旋转滴定管活塞使稀H₂SO₄缓缓滴下直至过量。图1装置中观察到的现象是______________________；能说明该反应是离子反应的依据是________。

(2)写出该反应的离子方程式____________________________。

(3)下列三种情况下，与(2)中离子方程式相同的是________。

A．向NaHSO₄溶液中，逐滴加入Ba(OH)₂溶液至SO恰好完全沉淀

B．向NaHSO₄溶液中，逐滴加入Ba(OH)₂溶液至溶液显中性

C．向NaHSO₄溶液中，逐滴加入Ba(OH)₂溶液至过量

(4)上述(1)整个过程中混合溶液的导电能力(用电流强度I表示)可近似地用图2中的________曲线表示。(填曲线对应字母)