现有五种可溶性物质A、B、C、D、E，它们所含阴、阳离子互不相同，分别含有五种阳离子Na^＋、Al^3＋、Mg^2＋、Ba^2＋、Fe^3＋和五种阴离子Cl^－、OH^－、NO、CO、X中的一种。

(1)某同学通过比较分析，认为无需检验就可判断其中必有的两种物质是________和________(填化学式)。

(2)为了确定X，现将(1)中的两种物质记为A和B，含X的物质记为C，当C与B的溶液混合时，产生红褐色沉淀和无色无味气体；当C与A的溶液混合时产生棕黄色沉淀，向该沉淀中滴入稀硝酸沉淀部分溶解，最后留有白色沉淀不再溶解。则X为________。

A．SO　　　　　　　　               B．SO

C．CH₃COO^－                             D．SiO

(3)将Cu投入到装有D溶液的试管中，Cu不溶解；再滴加稀H₂SO₄，Cu逐渐溶解，管口附近有红棕色气体出现。则物质D一定含有上述离子中的________(填相应的离子符号)。有关反应的离子方程式为____________。

(4)利用上述已经确定的物质，可以检验出D、E中的阳离子。请简述实验操作步骤、现象及结论：________________________________________

______________________________________________________________________________________________________________________________。

某工业废水仅含下表中的某些离子，且各种离子的物质的量浓度相等，均为0.1 mol/L(此数值忽略水的电离及离子的水解)。

甲同学欲探究废水的组成，进行了如下实验：

Ⅰ.取该无色溶液5 mL，滴加一滴氨水有沉淀生成，且离子种类增加。

Ⅱ.用铂丝蘸取溶液，在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察，无紫色火焰。

Ⅲ.另取溶液加入过量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色。

Ⅳ.向Ⅲ中所得的溶液中加入BaCl₂溶液，有白色沉淀生成。

请推断：

(1)由Ⅰ、Ⅱ判断，溶液中一定不含有的阳离子是________。

(2)Ⅲ中加入盐酸生成无色气体的离子方程式是________________。

(3)甲同学最终确定原溶液中所含阳离子有________，阴离子有______；并据此推测原溶液应该呈________性，原因是________________________

(请用离子方程式说明)。

(4)另取100 mL原溶液，加入足量的NaOH溶液，此过程中涉及的离子方程式为________________。充分反应后过滤，洗涤，灼烧沉淀至恒重，得到的固体质量为________g。

 (1)请将下列五种物质：KBr、Br₂、I₂、KI、K₂SO₄分别填入下列横线上，组成一个未配平的化学方程式：

KBrO₃＋________＋H₂SO₄—→________＋________＋________＋________＋H₂O。

(2)如果该化学方程式中I₂和KBr的化学计量数分别是8和1，则

①Br₂的化学计量数是________；

②请将反应物的化学式及配平后的化学计量数填入下列相应的位置中：

　KBrO₃＋　________＋　H₂SO₄—→；

③若转移10 mol e^－，则反应后生成I₂的物质的量为________。

高锰酸钾(KMnO₄)和过氧化氢(H₂O₂)是两种典型的氧化剂。

(1)H₂O₂的结构式为________________。

(2)下列物质中能使酸性KMnO₄溶液褪色的是________(填序号)。

A．臭碱(Na₂S)  B．小苏打(NaHCO₃)

C．水玻璃(Na₂SiO₃)  D．酒精(C₂H₅OH)

(3)高锰酸钾、双氧水、活性炭常用于饮用水的处理，但三者联合作用时必须有先后顺序。

①在稀硫酸中，KMnO₄和H₂O₂能发生氧化还原反应：

氧化反应：H₂O₂－2e^－—→2H^＋＋O₂↑

还原反应：MnO＋5e^－＋8H^＋—→Mn^2＋＋4H₂O

写出该氧化还原反应的离子方程式：____________________________。

②在处理饮用水时，活性炭应在高锰酸钾反应结束后投加，否则会发生反应：KMnO₄＋C＋H₂O—→MnO₂＋X＋K₂CO₃(未配平)，其中X的化学式为________。

常温下下列各组离子在给定条件下一定能大量共存的是(　　)

A．水电离出的c(H^＋)＝1×10^－14 mol·L^－1的溶液：K^＋、AlO、Br^－、Cl^－

B．在含有Al^3＋、Cl^－的溶液中：HCO、I^－、NH、Mg^2＋

C．在c(H^＋)＝1×10^－13 mol·L^－1的溶液中：Na^＋、S^2－、SO、NO

D．在溶质为KNO₃和NaHSO₄的溶液中：Fe^2＋、Ca^2＋、Al^3＋、Cl^－

常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是(　　)

A．pH＝1的溶液中：Fe^2＋、NO、SO、Na^＋

B．水电离出的c(H^＋)＝10^－12 mol/L的溶液中：Ca^2＋、K^＋、Cl^－、HCO

C．c(H^＋)/c(OH^－)＝10¹²的水溶液中：NH、Al^3＋、NO、Cl^－

D．c(Fe^3＋)＝0.1 mol/L的溶液中：K^＋、ClO^－、SO、SCN^－

下列离子组在水溶液中能大量共存，且投入铝有气体生成的是(　　)

A．NO、Cl^－、Na^＋、H^＋

B．AlO、K^＋、ClO^－、CO

C．Ca^2＋、Cl^－、SO、Na^＋

D．SO、Fe^2＋、OH^－、NH

下列离子方程式表达正确的是(　　)

A．氢氧化铁溶于氢碘酸：Fe(OH)₃＋3H^＋===Fe^3＋＋3H₂O

B．小苏打溶液呈碱性的原因：HCO＋H₂OH₃O^＋＋CO

C．溴化亚铁溶液中通入足量氯气：2Fe^2＋＋4Br^－＋3Cl₂===2Fe^3＋＋2Br₂＋6Cl^－

D．向硫酸铝铵溶液中滴加少量Ba(OH)₂溶液：NH＋Al^3＋＋2SO＋2Ba^2＋＋5OH^－===AlO＋2BaSO₄↓＋NH₃·H₂O＋2H₂O

下列实验现象及相关的离子方程式均正确的是(　　)

A．碳酸钙粉末中加入醋酸溶液，固体逐渐减少，生成无色气体：CaCO₃＋2H^＋===Ca^2＋＋CO₂↑＋H₂O

B．向BaCl₂溶液中通入SO₂气体，出现白色沉淀：Ba^2＋＋SO₂＋H₂O===BaSO₃↓＋2H^＋

C．向H₂O₂溶液中滴加酸化的KMnO₄溶液，KMnO₄溶液褪色：2MnO＋7H₂O₂＋6H^＋===2Mn^2＋＋6O₂↑＋10H₂O

D．将等物质的量浓度、等体积的Ba(OH)₂溶液和NaHSO₄溶液混合，生成白色沉淀：Ba^2＋＋SO＋H^＋＋OH^－===BaSO₄↓＋H₂O

下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是(　　)

A．NO₂通入水中：3NO₂＋H₂O===2H^＋＋2NO＋NO

B．用两个铜电极电解CuSO₄溶液：2Cu^2＋＋2H₂O2Cu＋O₂↑＋4H^＋

C．SO₂通入FeCl₃溶液中：SO₂＋Fe^3＋＋2H₂O===SO＋Fe^2＋＋4H^＋

D．过量的CO₂通入NaAlO₂溶液中：2AlO＋CO₂＋3H₂O===2Al(OH)₃↓＋CO