下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（    ）  

A．若2H₂(g)＋O₂(g) ===2H₂O(g)  ΔH＝－483.6 kJ·mol^－1，则1 mol H₂ 燃烧放出热量

为241.8 kJ·mol^－1

B．若C(石墨，s) ===C(金刚石，s)   ΔH > 0，则石墨比金刚石稳定

C．已知NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H₂O(l)    ΔH＝－57.4 kJ·mol^－1，

则20.0g NaOH固体与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ的热量

D. 已知2C(s)＋2O₂(g) ===2CO₂(g)  ΔH₁；2C(s)＋O₂(g) =2CO(g)  ΔH₂，则ΔH₁>ΔH₂

甲烷燃料电池，分别选择H₂SO₄溶液和NaOH溶液做电解质溶液，下列有关说法正确的是

A．总反应式都为CH₄＋2O₂ === CO₂＋2H₂O

B．H₂SO₄和NaOH的物质的量都不变，但浓度都减小

C．若用H₂SO₄溶液做电解质溶液，负极反应式为CH₄－4e^－＋H₂O===CO₂＋4H^＋

D．若用NaOH溶液做电解质溶液，正极反应式为O₂＋2H₂O＋4e^－===4OH^－

工业上常用可逆反应SO₂＋O₂2SO₃  △H＜0，制备硫酸，下列说法正确的是

A．增大压强，平衡向逆反应方向移动

B．升高温度，平衡向正反应方向移动

C．当v（SO₂）: v（O₂）: v（SO₃）＝2:1:2时，反应达到平衡状态

D．当单位时间内生成2 mol SO₂的同时生成2 mol SO₃，说明该反应达到平衡状态

下列有关电解质的叙述中正确的是（    ）

A．强电解质的水溶液导电能力一定比弱电解质的水溶液导电能力强

B．胆矾不能导电，所以它属于非电解质

C．同一弱电解质的溶液，当温度、浓度不同时，其导电能力也不同

D．强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物

25℃时，a mol.L^－1一元酸HA与b mol.L^－1NaOH等体积混合后，pH为7，则下列关系一定正确的是（    ）

A．a = b              B．a > b          C．c(A^－) = c(Na^＋)              D．c(A^－) < c (Na^＋)

下列有关化学能量的说法不正确的是（    ）        

  A. 中和反应都是放热反应

   B．能自发进行的反应都是放热反应

   C．化学反应除了生成新物质外，一定伴随着能量变化

   D. 吸热反应中反应物的总能量一定小于生成物的总能量

 化学知识在生产和生活中有着重要的应用。下列说法中，错误的是（    ）

A．与铜质水龙头连接处的钢质水管易发生腐蚀

B．明矾常作为净水剂，双氧水通常可用作杀菌消毒

C．催化剂可以改变反应速率，对平衡移动没有影响      

D．合成氨工业中通过升高温度可以增大平衡常数K，来提高氨的产率

X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的四种短周期元素，它们满足以下条件：

①元素周期表中Z与Y相邻，Z与W也相邻；

②Y、Z和W三种元素的原子最外层电子数之和为17。

请填空：

(1)Y、Z和W三种元素是否位于同一周期(填“是”或“否”)：________，理由是______________________________。

(2)Y是________，Z是________，W是________。

(3)X、Y、Z和W可组成一化合物，其原子个数之比为8:2:4:1。写出该化合物的名称及化学式______________，____________。

元素X形成的离子与钙离子的核外电子排布相同，且X的离子半径小于负二价硫离子的半径。X元素为(　　)

A．Al                                  B．P

C．Ar                                  D．K

几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：

下列叙述正确的是(　　)

A. X、Y元素的金属性X＜Y

B．一定条件下，Z单质与W的常见单质直接生成ZW₂

C. Y的最高价氧化物的水化物能溶于稀氨水

D．X的最高价氧化物的水化物能与Z的最高价氧化物的水化物发生中和反应