把Ba（OH）₂溶液滴入明矾[KAl（SO₄）₂·12H₂O]溶液中，使SO全部转化成BaSO₄沉

淀，此时铝元素的存在形式是

A. Al          B. Al（OH）₃        C. AlO         D. Al和Al（OH）₃

下列离子方程式书写正确的是

A．铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH^－══ 2AlO₂^－+H₂↑

B．铁与盐酸反应： Fe + 2H⁺ ══ Fe³⁺ + H₂ ↑

C．用小苏打治疗胃酸过多：  H⁺ +HCO₃^－══ H₂O + CO₂↑

D．Ba(OH)₂与稀H₂SO₄反应： Ba^2＋+OH^－+H^＋+SO₄^2－══ BaSO₄↓+H₂O

在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是

A．K⁺ 、MnO₄^－、Na⁺、Cl^－                                            

B． NH₄⁺、Na⁺、Cl^－、SO₄^2－

C．Na⁺、H⁺、NO₃^－、SO₄^2－                     

D． K⁺、Na⁺、Cl^－、CO₃^2－

下列反应，产物的颜色按红色、红褐色、淡黄色、蓝色顺序排列的是

①金属钠在纯氧中燃烧  ②FeSO₄溶液中滴入NaOH溶液并在空气中放置一段时间后  ③FeCl₃溶液中滴入KSCN溶液  ④无水硫酸铜放入医用酒精中

A．③②①④   B．②③①④     C．③①②④    D．①②③④

 随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。为了延长食品的保质期，防止食品受潮及氧化变质，在包装袋中应放入的化学物质是

A．无水硫酸铜、蔗糖       B．食盐、硫酸亚铁

C．硅胶、硫酸亚铁         D．生石灰、食盐

下列说法正确的是                                            

A．盐酸既有氧化性，又有还原性

B．金属离子被还原一定得到金属单质

C．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性

D．在氧化还原反应中，氧化剂与还原剂不可能是同一种物质

电离平衡常数（用Ka表示)的大小可以判断电解质的相对强弱。25℃时，有关物质的电离平衡常数如下表所示：

（1）物质的量浓度均为0.1mol/L的下列四种溶液： ① Na₂CO₃溶液  ② NaHCO₃溶液

        ③ NaF溶液  ④ NaClO溶液。依据数据判断pH由大到小的顺序是             。

（2）将浓度为0.1 mol/L HF溶液加水稀释一倍（假设温度不变），下列各量增大的是____。

       　  A．c(H+)           B．c(H⁺)·c(OH^－)       C．           D．

（3）25℃时，在20mL  0.1mol/L的氢氟酸溶液中加入VmL 0.1mol/L NaOH溶液，测得混合溶液的pH变化曲线如图所示，下列说法正确的是      。

        A．pH＝3的HF溶液和pH＝11的NaF溶液中，

由水电离出的c(H⁺)相等

        B．在①点时pH＝6，此时溶液中，

c(F^－)－c(Na⁺) ＝ 9.9×10^－7mol/L

  C．在②点时，溶液中的c(F^－) ＝ c(Na⁺)

        D．在③点时V＝20mL，此时溶液中c(F^—) < c(Na⁺)＝0.1mol/L

（4）在25℃时，K_sp[Cu(OH)₂] ＝2.0×10^－20。 某CuCl₂溶液里C(Cu²⁺)＝ 0.02 mol·L^－1，

如果要生成Cu(OH) ₂沉淀，应调整溶液的pH使之大于             。

化学实验研究中经常用到定量分析。

I．取0.55 mol/L的NaOH溶液50mL与0.50 mol/L的盐酸50 mL置于图所示的装置中进行中和热的测定实验，回答下列问题

（1）从右图实验装置看，装置中的一个明显错误是         

                               。

（2）若用等浓度的醋酸与NaOH溶液反应，则测得的中和热数值

会_________，（填“偏大”、“偏小”、“ 不变”）  

（3）实验中改用60mL0.50mol·L^－1盐酸跟50mL0.55 mol·L^－1NaOH 溶液进行反应，与上述实验相比，所求中和热________（填“相等”或“不相等”），简述理由               。

Ⅱ．某学生用0.2000 mol·L^－1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作为如下几步：

①用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度线以上

②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体

③调节液面至“0”或“0”刻度线以下某一刻度，并记下读数

④移取20.00 mL待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入3滴酚酞溶液

⑤用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数

请回答：

（1）以上步骤有错误的是(填编号)________，该错误操作会导致

测定结果(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)                  。

（2）判断滴定终点的现象是：________________，且半分钟内不变色。

（3）如图是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为             mL。

A、B、C三种强电解质，它们在水中电离出的离子

如右表所示：

下图Ⅰ所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放足量的A、 B、 C三种溶液，电极均为石墨电极。接通电源，经过一段时间后，测得乙中c电极质量增加了27 g。常温下各烧杯中溶液的pH与电解时间t的关系如下图Ⅱ所示。据此回答下列问题：

（1）M为电源的________（填“正”或“负”）极，A是________（填写化学式）。

（2）计算电极f上生成的气体在标准状况下的体积：                 。

（3）写出b电极上发生的电极反应                                 ；

写出乙烧杯的电解池反应：_________________________________ 。

（4）要使丙恢复到原来的状态，应加入          g         （填写化学式）。

I．近年来全国各地都遭遇“十面霾伏”。其中，机动车尾气和燃煤产生的烟气对空气质量影响严重，这是目前重要的研究课题 。

（1）汽车尾气净化的主要原理为：2NO(g) + 2CO(g)2CO₂(g)+ N₂(g)   △H＜0

若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列示意图正确且能说明反应在进行到t₁时刻达到平衡状态的是         （填代号）。（下图中υ_正、K、n、w分别表示正反应速率、平衡常数、物质的量、质量分数）

（2）机动车尾气和煤燃烧产生的烟气含氮的氧化物，用CH₄催化还原NO_X可以消除氮氧化物的污染。已知：CH₄(g)+2NO₂(g)＝N₂(g)＋CO₂(g)+2H₂O(g)  △H＝－867 kJ/mol

2NO₂(g)N₂O₄(g)   △H＝－56.9 kJ/mol

 H₂O(g) ＝ H₂O(l)     ΔH ＝ －44.0 kJ／mol

写出CH₄催化还原N₂O₄(g)生成N₂和H₂O(l)的热化学方程式：                。

Ⅱ．利用催化氧化反应将SO₂转化为SO₃是工业上生产硫酸的关

键步骤．T₁℃时，在1L密闭容器中充入0.6molSO₃，右图表

示SO₃ 物质的量随时间的变化曲线。

① 达到平衡时，用SO₂表示的化学反应速率为            。

② 平衡时，SO₃的转化率为          (保留小数点后一位)；

T₁℃时，反应的

平衡常数为              ；  其他条件不变，在8min时压缩容器体积至0.5L，

则n(SO₃)的变化曲线为             （填字母）。

③右表为不同温度（T）下，反应2SO₂(g) + O₂(g)  2SO₃(g) （△H＜0）

的化学平衡常数（K），由此推知，温度最低

的是            （填“T₁”、“T₂” 或 “T₃）