化学反应中的能量变化，通常表现为热量变化，如Ba(OH)₂·8H₂O与NH₄Cl的反应需要吸收热量，在化学上叫做吸热反应。其原因是(　　)

A．反应物所具有的总能量高于生成物所具有的总能量

B．反应物所具有的总能量低于生成物所具有的总能量

C．该反应不需要加热，不可能是吸热反应

D．在化学反应中需要加热的反应才是吸热反应

W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短周期元素，W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素。

(1)W、X各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水，该反应的离子方程式为_______________________________。

(2)W与Y可形成化合物W₂Y，该化合物的化学式为________。

(3)比较Y、Z气态氢化物的稳定性：________(用化学式表示)。

(4)W、X、Y、Z四种元素简单离子的半径由大到小的顺序是________(用化学式表示)。

某同学做元素周期律性质递变规律实验时设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象，见下表。请从下表实验现象(Ⅱ)中选出与方案(Ⅰ)对应的实验现象，将其序号(A、B…)填入(Ⅲ)中，并写出相应的化学方程式。

(1)该同学的实验目的是________________________________。

(2)从实验结果可以得出的结论是_______________________。

以下有关原子结构及元素周期律的叙述正确的是(　　)

A．第ⅠA族元素铯的两种同位素¹³⁷Cs比¹³³Cs多4个质子

B．同周期元素(除0族元素外)从左到右，原子半径逐渐减小

C．第ⅦA族元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐增强

D．同主族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低

下列排列顺序正确的是(　　)

①热稳定性：H₂O>HF>H₂S

②原子半径：Na>Mg>O

③酸性：H₃PO₄>H₂SO₄>HClO

④得电子能力：C<N<O<F

A．①③                                B．②④

C．①④                                D．②③

下列叙述不正确的是(　　)

A．HClO₄比H₂SO₄的酸性强，说明氯的非金属性比硫强

B．H₃PO₄为三元酸，H₂SO₄为二元酸，可推知磷的非金属性比硫强

C．HCl比HBr稳定，可推知非金属性氯大于溴

D．SiH₄能自燃，H₂S在300 ℃分解，说明硫的非金属性比硅强

X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有与氩原子相同的电子层结构，下列叙述正确的是(　　)

A．X的原子序数比Y的小

B．X原子的最外层电子数比Y的大

C．X的原子半径比Y的大

D．X元素的最高正价比Y的大

已知1～18号元素的离子_aW^3＋、_bX^＋、_cY^2－、_dZ^－都具有10个电子，下列关系正确的是(　　)

A．质子数：c>b

B．金属性：X>W

C．氢化物的稳定性：H₂Y>HZ

D．原子半径：X<W

某元素最高价氧化物的水化物的化学式为H_xRO_y，气态氢化物的化学式为H_xR，已知1 mol H_xRO_y比1 mol H_xR质量多64 g，又知道1 mol H_xRO_y中R的原子核外电子总数比氢原子和氧原子核外电子总数少16 mol，求R的原子序数。

在1～18号元素中(除稀有气体元素)用元素符号或化学式填写：

(1)简单离子中，半径最小的是________。

(2)原子半径最小的是________，原子半径最大的是________。

(3)与水反应最剧烈的金属单质是________。

(4)最高价氧化物的水化物中，酸性最强的是________，碱性最强的是________。