下列电解质溶液的有关叙述正确的是(　　)

A．同浓度，同体积的强酸与强碱溶液混合后，溶液的pH＝7

B．在含有BaSO₄沉淀的溶液中加入Na₂SO₄固体，c(Ba^2＋)增大

C．含1 mol KOH的溶液与1 mol CO₂完全反应后，溶液中c(K^＋)＝c(HCO)

D．在CH₃COONa溶液中加入适量CH₃COOH，可使c(Na^＋)＝c(CH₃COO^－)

用已知物质的量浓度的酸测定未知物质的量浓度的碱时，会导致待测碱液的物质的量浓度偏低的操作是(　　)

①酸式滴定管在滴定前未将液面调至“0”刻度，而调在“2.40”　②碱式滴定管用蒸馏水洗后，未用待测液润洗

③滴定前酸式滴定管尖嘴部分未充满溶液，滴定后充满溶液　④滴定中不慎将锥形瓶内液体摇出瓶外　⑤滴定达终点时，视线高于滴定管内液面凹面的最低点

A．①②④      B．②③④

C．②③⑤      D．②④⑤

有4种混合溶液，分别由等体积0.1 mol·L^－1的2种溶液混合而成：①CH₃COONa与HCl；②CH₃COONa与NaOH；③CH₃COONa与NaCl；④CH₃COONa与NaHCO₃

下列各项排序正确的是(　　)

A．pH：②>③>④>①

B．c(CH₃COO^－)：②>④>③>①

C．溶液中c(H^＋)：①>③>②>④

D．c(CH₃COOH)：①>④>③>②

下列叙述正确的是(　　)

A．盐酸中滴加氨水至中性，溶液中溶质为氯化铵

B．稀醋酸加水稀释，醋酸电离程度增大，溶液的pH减小

C．饱和石灰水中加入少量CaO，恢复至室温后溶液的pH不变

D．沸水中滴加适量饱和FeCl₃溶液，形成带电的胶体，导电能力增强

对于常温下pH为1的硝酸溶液，下列叙述正确的是(　　)

A．该溶液1 mL稀释至100 mL后，pH小于3

B．向该溶液中加入等体积、pH为13的氢氧化钡溶液恰好完全中和

C．该溶液中硝酸电离出的c(H^＋)与水电离出的c(H^＋)之比值为10^－12

D．该溶液中水电离出的c(H^＋)是pH为3的硝酸中水电离出的c(H^＋)的100倍

25 ℃时，水的电离达到平衡：H₂OH^＋＋OH^－　ΔH>0，下列叙述正确的是(　　)

A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH^－)降低

B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H^＋)增大，K_w不变

C．向水中加入少量固体CH₃COONa，平衡逆向移动，c(H^＋)降低

D．将水加热，K_w增大，pH不变

能表明NH₃·H₂O是弱电解质的叙述是(　　)

A．NH₃·H₂O的导电性比NaOH溶液弱得多

B．0.1 mol·L^－1NH₃·H₂O的pH大于7

C．(NH₄)₂SO₄的水溶液，其pH小于7

D．5 mL1 mol·L^－1的NH₃·H₂O跟10 mL0.5 mol·L^－1的HCl恰好完全反应

室温下，某溶液中由水电离出来的c(OH^－)＝10^－12mol·L^－1，则该溶液的溶质不可能是(　　)

A．HCl     B．NaOH

C．NH₄NO₃  D．H₂SO₄

下列各组物质全部是弱电解质的是(　　)

A．H₂O、NH₃·H₂O、H₃PO₄、HF

B．Cu(OH)₂、CH₃COOH、C₂H₅OH、CH₃COONa

C．H₂SO₃、Ba(OH)₂、BaSO₄

D．H₂SiO₃、H₂S、CO₂

如图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放100 g 5.00%的NaOH溶液、足量的CuSO₄溶液和100 g 10.00%的K₂SO₄溶液，电极均为石墨电极。

接通电源，经过一段时间后，测得丙中K₂SO₄浓度为10.47%，②中c电极质量增加。据此回答问题：

(1)电源的N端为________极；

(2)电极b上发生的电极反应为__________________________；

(3)列式计算电极b上生成的气体在标准状况下的体积：_______

_________________________________________________________；

(4)电极c的质量变化是________g；

(5)电解前后各溶液的酸、碱性大小是否发生变化，并简述其原因：

①溶液_______________________________________________；

②溶液_______________________________________________；

③溶液_______________________________________________。