质量相同的氢气分别与足量的氧气点燃充分反应，在(1)生成液态水，(2)生成水蒸气两种情况下(　　)

A．反应(1)放出的热量多

B．反应(2)放出的热量多

C．(1)(2)放出的热量一样多

D．无法比较两个反应放出的热量

下列说法正确的是(　　)

A．化学反应是放热还是吸热与反应条件有关

B．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

C．放热反应在常温下一定很容易发生

D．反应是吸热还是放热必须看反应物和生成物所具有的总能量的大小

某探究小组用HNO₃与大理石反应过程中质量减小的方法，研究影响反应速率的因素。所用HNO₃浓度为1.00 mL/L、2.00 mol/L，大理石有细颗粒和粗颗粒两种规格，实验温度为25℃、35℃，每次实验HNO₃的用量为25.00 mL，大理石用量为10.00 g。

(1)请完成以下实验设计表，并在实验目的一栏中填空：

(2)实验①中CO₂质量随时间变化的关系见右图。计算实验①中70～90  s范围内用HNO₃表示的平均反应速率________(忽略溶液体积变化，不需要写出计算过程)。

把放置在空气中一段时间的2.0 g铝片投入盛有250 mL 0.5 mol·L^－1硫酸溶液的烧杯中，该铝片与硫酸反应产生氢气的速率与反应时间可用如图所示的坐标曲线来表示，回答下列问题：

(1)曲线OA段不产生氢气的原因是__________________，有关的离子方程式是____________________________。

(2)曲线AB段产生氢气的速率较慢的原因是_____________________________________________________。

(3)曲线BC段产生氢气的速率较快的主要原因是_______________________________________________________。

(4)曲线到C以后，产生氢气的速率逐渐下降的主要原因是_________________________________________________________。

CaCO₃与稀盐酸反应(放热反应)生成CO₂的量与反应时间的关系如右图所示。下列结论不正确的是(　　)

A．反应开始4 min内温度对反应速率的影响比浓度大

B．一段时间后，反应速率减小的原因是c(H^＋)减小

C．反应在2～4 min内平均反应速率最大

D．反应在2～4 min内生成CO₂的平均反应速率为v(CO₂)＝0.06 mol·L^－1·s^－1

化合物Bilirubin在一定波长的光照射下发生分解反应，反应物浓度随反应时间变化如图所示，计算反应4～8 min间的平均反应速率和推测反应16 min时反应物的浓度，结果应是(　　)

A．2.5 μmol·L^－1·min^－1和2.0 μmol·L^－1

B．2.5 μmol·L^－1·min^－1和2.5 μmol·L^－1

C．3.0 μmol·L^－1·min^－1和3.0 μmol·L^－1

D．5.0 μmol·L^－1·min^－1和3.0 μmol·L^－1

进行如下实验：在a锥形瓶中放入10 g绿豆粒大的碳酸钙，在b锥形瓶中放入5 g粉末状的碳酸钙，分别加入50 mL 1 mol·L^－1的盐酸。图中(图中：x表示时间；y表示锥形瓶中碳酸钙减少的质量)能正确表示实验结果的是(　　)

对于反应N₂＋O₂===2NO，在密闭容器中进行，下列条件能加快该反应的速率的是(　　)

A．增大容器体积

B．体积不变，充入N₂使压强增大

C．体积不变，充入He使压强增大

D．压强不变，充入N₂使体积增大

在下列影响化学反应速率的外界因素中，肯定能使化学反应速率加快的方法是(　　)

①升高温度　②加入催化剂　③增大反应物的物质的量

④将块状固体反应物磨成粉末　⑤增大压强

A．①②③　　　　　　　　              B．①②④

C．①③⑤                              D．②③④

加入0.1 mol MnO₂粉末于50 mL一定浓度的过氧化氢溶液中，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如右图所示。

(1)实验时放出气体的总体积是________。

(2)放出气体所需时间为________。

(3)反应放出气体所需时间约为________。

(4)A、B、C、D各点反应速率快慢的顺序为_______________。

(5)解释反应速率变化的原因：__________________________。