打破“生命力论”的科学家是(　　)

A．道尔顿                              B．贝采利乌斯

C．维勒                                D．爱因斯坦

某同学在用稀硫酸与锌反应制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。请回答下列问题：

(1)上述实验中发生反应的化学方程式有__________________。

(2)硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是____________。

(3)实验室中现有Na₂SO₄、MgSO₄、Ag₂SO₄、K₂SO₄等4种溶液，可与上述实验中CuSO₄溶液起相似作用的是________。

(4)要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措施有________________________________________________________(答两种)。

(5)为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列实验。将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间。

①请完成此实验设计，其中：V₁＝________，V₆＝________，V₉＝________；

②反应一段时间后，实验A中的金属呈________色，实验E中的金属呈________色；

③该同学最后得出的结论为：当加入少量CuSO₄溶液时，生成氢气的速率会大大提高，但当加入的CuSO₄溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降。请分析氢气生成速率下降的主要原因：

___________________________________________________。

某化学兴趣小组为了探究铝电极在原电池中的作用，设计并进行了以下一系列实验，实验结果记录如下：

试根据上表中的实验现象回答下列问题：

(1)实验1、2中Al所作的电极(正极或负极)是否相同(填“是”或“否”)？________。

(2)对实验3完成下列填空：

①铝为________极，电极反应式：______________________。

②石墨为________极，电极反应式：_____________________。

③电池总反应式：_____________________________________。

(3)实验4中铝作负极还是正极________，理由是______________________________。写出铝电极的电极反应式：__________________________________________________。

(4)解释实验5中电流计指针偏向铝的原因：__________________________________________________。

(5)根据实验结果总结出影响铝在原电池中作正极或负极的因素：____________________________________________。

市场上出售的“热敷袋”主要成分是铁屑、碳粉和少量氯化钠、水等。在“热敷袋”使用前，用塑料袋使之与空气隔绝；使用时打开塑料袋轻轻揉搓，就会放出热量；使用完后，会发现袋内有许多铁锈生成。

(1)“热敷袋”放出的热量是利用了铁发生了____________反应放出热量。

(2)碳粉的作用是______________________________________。

(3)氯化钠的作用是____________________________________。

(4)写出有关的电极反应式：

正极：_______________________________________________；

负极：_______________________________________________。

实验是研究化学的基础，试回答以下问题：

(1)把一块纯净的锌片插入装有稀硫酸的烧杯里，可观察锌片上有气泡，再平行插入一块铜片(见图A)，可观察到铜片________(填“有”或“没有”)气泡产生。再用导线把锌片和铜片连接起来(见图B)，组成一个原电池，负极为________，正极的电极反应式为________；

(2)如果烧杯中最初装入的是500 mL 2 mol·L^－1的稀硫酸溶液，构成铜锌原电池(见图C，假设产生的气体没有损失)，当在标准状况下收集到11.2 L的氢气时，则此时烧杯内溶液中溶质的物质的量浓度分别为(溶液体积变化忽略不计)c(H₂SO₄)＝________mol·L^－1，c(ZnSO₄)＝________mol·L^－1。

如图所示。

(1)在银圈和铁圈(用细塑料棒连接)的连接处吊着一个绝缘的细丝，使之平衡，然后小心地从烧杯中央滴入CuSO₄溶液。片刻后可观察到的现象是___________________________________。

(2)将(1)中细塑料棒取下，使银圈和铁圈接触，连接处吊着一个绝缘的细丝，调整圈的大小，使之平衡，然后小心地从烧杯中央滴入CuSO₄溶液。片刻后可观察到的现象是____________________，其原因是_____________________________________________。

①②③④四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池。①②相连时，外电路电流从②流向①；①③相连时，③为正极；②④相连时，②上有气泡逸出；③④相连时，③的质量减少。据此判断这四种金属活动性由大到小的顺序是(　　)

A．①③②④                            B．①③④②

C．③④②①                            D．③①②④

将两极质量相同的铜棒和锌棒，用导线相连接后插入CuSO₄溶液中，经过一段时间后，取出洗净后干燥并称重，两棒质量相差6.45 g，导线中通过的电子的物质的量为(　　)

A．0.1 mol                             B．0.2 mol

C．0.3 mol                             D．0.4 mol

所示装置中，观察到电流计指针偏转；M棒变粗；N棒变细。由此判断表中所列M、N、P物质，其中可以成立的是(　　)

现有M、N、P、E 4种元素的单质，能发生以下反应：

①在水溶液中，M＋N^2＋===M^2＋＋N　②P＋2H₂O(冷)===P(OH)₂＋H₂↑　③N、E相连浸入稀H₂SO₄中，电极反应为：N－2e^－===N^2＋，2H^＋＋2e^－===H₂↑。判断它们的还原性由强到弱的顺序是(　　)

A．M、N、P、E                          B．P、M、N、E

C．M、N、E、P                          D．E、P、M、N