一定条件下反应2AB(g)  A₂(g)＋B₂(g)达到平衡状态的标志是（    ）

A．单位时间内生成n molA₂，同时消耗2n molAB  

B．容器内，3种气体AB、A₂、B₂共存

C．AB的消耗速率等于A₂的消耗速率    D．容器中各组分的体积分数不随时间变化

下列氧化反应属于吸热反应的是（   ）

A．工业上制氨气的反应                    B．葡萄糖在人体内氧化分解

C．锌粒与稀H₂SO₄反应制取H₂            D．Ba(OH)₂·8H₂O与NH₄Cl反应

已知热化学方程式：

        H₂O(g)＝H₂(g) + 1/2O₂(g)       △H = +241.8kJ／mol

        H₂(g)+ 1/2O₂(g) ＝ H₂O(1)      △H = －285.8kJ／mol

  当1g液态水变为水蒸气时，其热量变化是（   ）

A．吸热88kJ       B． 吸热2.44KJ    C．放热44kJ       D． 吸热44KJ

未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列属于未来新能源标准的是（   ）

  ①天然气  ②煤  ③核能  ④石油  ⑤太阳能  ⑥生物质能  ⑦风能  ⑧氢能

   A．①②③④      B．⑤⑥⑦⑧    C．③⑤⑥⑦⑧         D．③④⑤⑥⑦⑧

下列化学用语表达不正确的是

A.     次氯酸的电子式：     B. 质子数为6、质量数为14的原子：

C.CS₂的结构式：          D. 氯的原子结构示意图：

分类在科学研究中必须用的方法，下列关于化学的分类说法正确的是            （       ）

A．干冰、HD均为化合物；水玻璃、水银均为混合物；纯碱和生石灰分别属于碱和氧化物；蔗糖、PVC、淀粉都是高分子化合物

B．根据一个酸分子电离产生氢离子的个数将酸分为一元酸、二元酸等

C．由于饱和碳酸钙的导电性比饱和氨水的导电性弱，所以碳酸钙是弱电解质

D．根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属元素和非金属元素

可以由下列反应合成三聚氰胺：CaO＋3CCaC₂＋CO↑，

CaC₂＋N₂CaCN₂＋C，CaCN₂＋2H₂O===NH₂CN＋Ca(OH)₂，

NH₂CN与水反应生成尿素[CO(NH₂)₂]，尿素合成三聚氰胺。

(1)写出与Ca在同一周期且最外层电子数相同、内层排满电子的基态原子的电子排布式：_____              ；CaCN₂中阴离子为CN，与CN互为等电子体的

分子有N₂O和________(填化学式)，由此可以推知CN的空间构型为______    __。

 (2)尿素分子中C原子采取________杂化。

 (3)三聚氰胺()俗称“蛋白精”。动物摄入三聚氰胺和三聚氰酸 ()后，三聚氰酸与三聚氰胺分子相互之间通过________结合，在肾脏内易形成结石。

 (4)CaO晶胞如图所示，CaO晶体中Ca^2＋的配位数为        ，   

   Ca^2＋采取的堆积方式为                            ，

   O^2-处于Ca^2＋堆积形成的                      空隙中；

   CaO晶体和NaCl晶体的晶格能分别为：CaO 3401 kJ·mol^-1、NaCl 786 kJ·mol^-1。导致两者晶格能差异的主要原因是___________________________________。

（5）配位化合物K₃[Fe(CN)_n]遇亚铁离子会产生蓝色沉淀，因此可用于检验亚铁离子，已知铁原子的最外层电子数和配体提供电子数之和为14，求n=              。

    氧元素和卤族元素都能形成多种物质，我们可以利用所学物质结构与性质的相关知识去认识和理解。

（1） COCl₂的空间构型为           ；溴的价电子排布式为                 。

（2）已知CsICl₂不稳定，受热易分解，倾向于生成晶格能更大的物质，则它按下列                        

式发生。

    A． CsICl₂=CsCl+ICl                     B． CsICl₂=CsI+Cl₂

（3）根据下表提供的第一电离能数据判断：最有可能生成较稳定的单核阳离子的卤素原子是      。

（4）下列分子既不存在s-p键，也不存在p-p键的是             。

    A． HCl             B．HF               C． SO₂             D． SCl₂

（5）已知ClO₂^－为角型，中心氯原子周围有四对价层电子。ClO₂^－中心氯原子的杂化轨道类型为       ，写出CN^－的等电子体的分子式              （写出1个）。

（6）钙在氧气中燃烧时得到一种钙的氧化物晶体，其结构如图所示：由此可判断该钙的氧化物的化学式为         。已知该氧化物的密度是g·cm^-3，则晶胞离得最近的两个钙离子间的距离为_       cm（只要求列算式，不必计算出数值，阿伏加德罗常数为N_A）。

原子序数依次递增的X、Y、Z、W是周期表中前30号元素，其中只有X、Y同周期。已知

X的最外层电子数是其内层电子数的2倍；X与Y形成的常见化合物之一常被用于高炉炼

铁；Z与X同主族，其单质在同周期元素形成的单质中熔点最高；W原子M能层为全充满

状态，且核外的未成对电子只有一个。回答下列问题：

（1）从电负性角度分析，X，Y，Z三种元素的非金属活泼性由强到弱的顺序为      。

（2）X、Y分别与H形成的化学键的极性关系为X-H      Y-H（填“<”、“>”或“=”）。

（3）+l价气态基态阳离子再失去一个电子形成+2价气态基态阳离子所需要的能量称为第二

电离能I₂，依次还有I₃、I₄、I₅…，推测Z元素的电离能突增应出现在第____电离能。

（4）X的氢化物中X原子的杂化方式为sp²，则相对分子质量最小的分子式为____，

（5）W的价电子排布图为     ；下图____表示的是W晶体中微粒的堆积方式（填甲、乙或丙）；若W晶体中一个晶胞的边长为a cm，则W晶体的密度为____（写出含a的表达式，用N_A表示阿伏伽德罗常数）。

通过粮食发酵可获得某含氧有机化合物X，其相对分子质量为46，其中碳的质量分数为52.2%，氢的质量分数 13.0%。

(1)X的分子式是________。

(2)X与金属钠反应放出氢气，反应的化学方程式是___________

(有机物用结构简式表示)。

(3)X与空气中的氧气在铜或银催化下反应生成Y，Y的结构简式是_________________________________________________。

(4)X与高锰酸钾酸性溶液反应可生成Z。在加热和浓硫酸作用下，X与Z反应可生成一种有香味的物质W，若184 g X和120 g Z反应能生成106 g W，计算该反应的产率。(要求写出计算过程)