小明欲探究铁及其化合物的氧化性和还原性，请你帮他完成以下实验报告．
实验目的：探究铁及其化合物的氧化性和还原性
可供选用的试剂：铁粉、FeCl₃、溶液、FeCl₂溶液、氯水、锌片
实验记录：（请填写表中空白）

序号	实验操作	实验现象	离子方程式	实验结论
①	在FeCl2溶液中 加入锌片	溶液由浅绿色变为无色	Zn+Fe2+=Zn2++Fe
②				Fe2+具有还原性
③	在FeCl3溶液中加入足量铁粉	溶液由棕黄色变为浅绿色	Fe+2Fe3+=3Fe2+	Fe3+具有氧化性，Fe具有还原性

为了确定HCl、C₆H₅OH及H₂CO₃的酸性强弱，有人设计了如图所示的装置进行实验：
（1）若锥形瓶中装有适量易溶于水的正盐固体，则A中发生反应的离子方程式为：______．
（2）装置B中盛放的试剂是______，它的作用是______．
（3）装置C中盛放的试剂是______，实验中观察到C中出现的主要现象是______，发生反应的方程式是______．

实验室通过简单的“试管实验”，即可探索元素的金属性、非金属性的强弱，请你选用下列试剂，根据实验要求完成下表．
试剂：镁条、铝条、氯水、AlCl₃溶液、MgCl₂溶液、NaBr溶液、氢硫酸、水、NaOH溶液

实验方案（只要求填写选用试剂）	（1）	（2）
实验现象	针对方程式①②或③______ ______ ______． 针对方程式④______ ______．	溶液由浅黄绿色变成橙黄色
有关反应的离子方程式	①Al3++3OH-═Al（OH）3↓ ②Al（OH）3+OH-═AlO2-+H2O 或③Al3++4OH-═AlO2-+2H2O ④Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓
结论	金属性：Mg＞Al	非金属性：

通过量CO₂于下列溶液中，出现浑浊的是（　　）

A．Ba（NO3）2溶液	B．澄清石灰水
C．Na2SiO3溶液	D．饱和Na2CO3溶液

将经过酸洗除锈的铁钉，用饱和食盐水浸泡后放入如图所示装置中，下列叙述正确的是（　　）

A．过一段时间，Ⅱ试管中的导管内水柱上升

B．Ⅰ试管中铁钉由于发生电解反应而被腐蚀

C．铁钉在该装置中被腐蚀的情况随时间的延长而加快

D．Ⅰ试管中铁钉发生反应的一个电极反应式为：2Cl--2e-═Cl2↑

开源节流是应对能源危机的重要举措．
（1）下列做法有助于能源“开源节流”的是______（填字母）．
a．大力开采煤、石油和天然气以满足人们日益增长的能源需求
b．大力发展农村沼气，将废弃的秸秆转化为清洁高效的能源
c．开发太阳能、水能、风能、地热等新能源、减少使用煤、石油等化石燃料
d．减少资源消耗，增加资源的重复使用、资源的循环再生
（2）氢能是理想的清洁能源．下列制氢的方法中，最节能的是______（填字母）．
a．电解水制氢：2H₂O

电解  .

2H₂↑+O₂↑
b．高温使水分解制氢：2H₂O

高温  .

2H₂↑+O₂↑
c．太阳光催化分解水制氢：2H₂O

TiO2    .

太阳光

2H₂↑+O₂↑
d．天然气制氢：CH₄+H₂O

高温

CO+3H₂
（3）利用MnFe₂O₄通过两步反应使水分解制氢气，第一步反反应为：MnFe₂O₄

＞1000K  .

MnFe₂O_4-X+

X

2

O₂，则第二步反应的化学方程式为______（条件不写）．
（4）如图是以SO₂、I₂、H₂O为原料，利用核能使水分解制氢气的一种流程．



反应X的化学方程式为______，该流程中循环使用的原料有______．从理论上讲，该流程中，1mol原料水制得______molH₂．

“碘钟”实验中，3I^-+S₂O₈^2-=I₃^-+2SO₄^2-的反应速率可以用I₃^-与加入的淀粉溶液显蓝色的时间t来度量，t越小，反应速率越大．某探究性学习小组在20℃进行实验，得到的数据如表：

实验编号	①	②	③	④	⑤
c（I-）mol/L	0.040	0.080	0.080	0.160	0.160
c（S2O82-）mol/L	0.040	0.040	0.080	0.020	0.040
t/s	88.0	44.0	22.0	44.0	t2

下列关于该实验的分析正确的是（　　）

A．该实验的目的是探究反应物的浓度对反应速率的影响

B．显色时间t2=44.0s

C．若在40℃下进行编号③对应浓度的实验，显色时间t2的范围为＞22.0s

D．通过分析比较上表数据得到的结论是升高温度反应速率加快

某研究性学习小组将一定浓度Na₂CO₃溶液滴入CuSO₄溶液中得到蓝色沉淀．
甲同学认为两者反应只生成CuCO₃一种沉淀；
乙同学认为这两者相互促进水解反应，生成Cu（OH）₂一种沉淀；
丙同学认为生成CuCO₃和Cu（OH）₂两种沉淀．（查阅资料知：CuCO₃和Cu（OH）₂均不带结晶水）
I．按照乙同学的观点，请写出Na₂CO₃溶液和CuSO₄溶液反应的离子方程式：______．
Ⅱ．在探究沉淀成分前，须将沉淀从溶液中过滤、洗涤、低温干燥，检验沉淀是否洗涤干净的方法是______．并用下图所示装置，选择必要的试剂，定性探究生成物的成分．



（1）装置B中所装试剂是______．
（2）能证明乙同学观点正确的实验现象是______．
Ⅲ．若CuCO₃和Cu（OH）₂两种沉淀都有，可通过下列所示装置的连接，进行定量分析来测定其组成．  


（3）各装置连接顺序为______接______接______接______接______．
（4）装置C中碱石灰的作用是______，实验开始时和实验结束时都要通入过量的空气，其作用分别是______．
（5）若沉淀样品的质量为m克，装置B质量增加了n克，则沉淀中CuCO₃的质量分数为______．

1995年三位美国科学家因在氟利昂和臭氧层方面的工作获得诺贝尔化学奖，他们的研究揭示了大气中臭氧层被破坏的机理，由图可知（　　）

A．日光在反应中做催化剂

B．过氧化氯是一种很稳定的物质

C．过氧化氯的结构式为O-Cl-Cl-O

D．臭氧分子最终转变为氧气分子

甲酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是（　　）

A．甲酸溶液使紫色石蕊试液变红

B．甲酸能与水以任何比例互溶

C．10mL 1 mol/L甲酸恰好与10mL 1 mol/L NaOH的溶液完全反应

D．1mol/L甲酸溶液的pH约为2