下列各组物质熔化或汽化时所克服的微粒间的作用力属同种类型的是(　　)

A．石英和生石灰的熔化                  B．晶体硅和晶体硫的熔化

C．钠和铁的熔化                        D．碘和氯化铵的汽化

离子晶体一般不具有的特征是(　　)

A．熔点较高、硬度大

B．易溶于水而难溶于有机溶剂

C．干燥时不能导电

D．熔化时不导电

下列晶体分类中正确的一组是(　　)

下列事实与氢键有关的是(　　)

A．水加热到很高的温度都难以分解

B．水结成冰体积膨胀，密度变小

C．CH₄、SiH₄、GeH₄、SnH₄熔点随相对分子质量增大而升高

D．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱

下列各组物质各自形成晶体，均属于分子晶体的化合物是(　　)

A．NH₃、HD、C₁₀H₈                       B．PCl₃、CO₂、H₂SO₄

C．SO₂、SiO₂、P₂O₅                      D．CCl₄、Na₂S、H₂O₂

下列关于晶体的说法中正确的是(　　)

A．在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子

B．在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子

C．原子晶体的熔点一定比金属晶体的高

D．分子晶体的熔点一定比金属晶体的低

镁、铜等金属离子是人体内多种酶的辅因子。工业上从海水中提取镁时，先制备无水氯化镁，然后将其熔融电解，得到金属镁。

(1)以MgCl₂为原料用熔融盐电解法制备镁时，常加入NaCl、KCl或CaCl₂等金属氯化物，其主要作用除了降低熔点之外还有____________________________。

(2)已知MgO的晶体结构属于NaCl型，某同学画出的MgO晶胞结构示意图如图所示，请改正图中错误：__________________________。

(3)Mg是第三周期元素，该周期部分元素氟化物的熔点见下表：

解释表中氟化物熔点差异的原因：

___________________________________________

___________________________________________。

(4)人工模拟酶是当前研究的热点。有研究表明，化合物X可用于研究模拟酶，当结合NNR′OHO或Cu(I)(I表示化合价为＋1)时，分别形成a和b：

①a中连接相邻含N杂环的碳碳键可以旋转，说明该碳碳键具有________键的特性。

②微粒间的相互作用包括化学键和分子间相互作用，比较a和b中微粒间相互作用力的差异_________________。

下表为周期表的一部分，其中的编号代表对应不同的元素。

请回答下列问题。

(1)表中属于d区的元素是________(填编号)；元素⑧的原子外围电子排布式是________。

(2)③和⑦形成的常见化合物的晶体类型是________；②③④的电负性：________>________>________(用元素符号表示)。判断依据是______________________________，气态氢化物最稳定的是________(写化学式)；

(3)某元素的特征电子排布式(价电子排布式)为nsⁿnp^n＋1，该元素为周期表中的________(填编号)；该元素与元素①形成的化合物X极易溶于水的原因是__________________________。

(4)②③形成一种超硬、耐磨、耐高温的新型无机非金属材料，则其化学式为________________，其熔点比金刚石的__________(填“高”或“低”)。

(5)⑤的氧化物与⑥的最高价氧化物的水化物反应的方程式为______________________。

A、B、C、D是分布在三个不同短周期内除稀有气体以外的四种元素，它们的原子序数依次递增。已知B、D两种元素原子的最外层电子数是最内层电子数的两倍，而C元素原子的最外层电子数等于B元素原子的核外电子数。回答下列问题。

(1)画出C元素的原子结构示意图________。

(2)在化合物DC₂的晶体结构中，最小的环上有________个D原子。

(3)在化合物BC₂的晶体中，每个BC₂分子周围与它距离最近的BC₂分子有________个。

(4)写出符合通式B_nA_n(n≥6)且分子中所有A、B原子处于同一平面内的两种化合物的结构简式____________、____________。

(5)化合物DA₄具有强还原性，将它加入硝酸银溶液中，会产生银镜，同时生成DC₂和硝酸，该反应的化学方程式(用具体的化学式表示)是________________________。

 (1)分析下列物质的物理性质，判断其晶体类型。

A．碳化铝，黄色晶体，熔点2200 ℃，熔融态不导电________；

B．溴化铝，无色晶体，熔点98 ℃，熔融态不导电________；

C．五氟化钒，无色晶体，熔点19.5 ℃，易溶于乙醇、氯仿、丙酮中________；

D．溴化钾，无色晶体，熔融时或溶于水中都能导电________。

(2)三氯化铁常温下为固体，熔点282 ℃，沸点315 ℃，在300 ℃以上易升华。易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有机溶剂。据此判断三氯化铁晶体为________。

(3)金属铁的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如上图所示。面心立方晶胞和体心立方晶胞中实际含有的铁原子个数之比为________。