在盐的水解过程中，下列叙述正确的是(　　)

A．盐的电离平衡被破坏

B．水的电离平衡被破坏

C．含有弱酸根离子的盐的水溶液一定显碱性

D．盐的水解程度主要取决于盐本身的性质

下列离子方程式正确的是(　　)

A．把固体消石灰和固体氯化铵混合加热：OH^－＋NHNH₃↑＋H₂O

B．将硫化氢气体通入硫酸铜溶液中：S^2－＋Cu^2＋===CuS↓

C．在澄清石灰水中通入少量的二氧化碳：Ca^2＋＋2OH^－＋CO₂===CaCO₃↓＋H₂O

D．氨水中加入盐酸：H^＋＋NH₃===NH

下列各式属于正确的水解反应离子方程式的是(　　)

A．NH＋H₂ONH₃·H₂O＋H^＋

B．S^2－＋2H₂OH₂S＋2OH^－

C．CH₃COOH＋H₂OCH₃COO^－＋H₃O^＋

D．CH₃COOH＋OH^－===CH₃COO^－＋H₂O

相同温度下的0.1mol·L^－1 Na₂CO₃溶液和0.1mol·L^－1的NaHCO₃溶液的pH，前者和后者的关系是(　　)

A．前者大                              B．相等

C．前者小                              D．不能确定

在0.01 mol·L^－1 H₂SO₄溶液中，水电离出的H^＋浓度为(　　)

A．1×10^－12 mol·L^－1                    B．1×10^－7 mol·L^－1

C．5×10^－13 mol·L^－1                    D．5×10^－12 mol·L^－1

下列电离方程式错误的是(　　)

A．(NH₄)₂SO₄溶于水：(NH₄)₂SO₄===2NH＋SO

B．H₃PO₄溶于水：H₃PO₄3H^＋＋PO

C．HF溶于水：HFH^＋＋F^－

D．NaHS溶于水：NaHS===Na^＋＋HS^－，HS^－H^＋＋S^2－

某温度下，可逆反应HAH^＋＋A^－的电离常数为Ka，下列说法不正确的是(　　)

A. Ka越大，表示该弱酸越易电离

B．此可逆反应的Ka＝

C. Ka随反应物浓度的改变而改变

D. Ka随体系温度的改变而改变

 (1)中学教材中图示了NaCl晶体，它向三维空间延伸得到完美晶体。NiO(氧化镍)晶体的结构与NaCl相同，Ni^2＋与最邻近的O^2－核间距离为a×10^－8cm，计算NiO晶体的密度。(已知NiO的摩尔质量为74.7 g·mol^－1)

(2)天然和绝大部分人工制备的晶体都存在各种缺陷，例如在某种NiO晶体中就存在如图所示的缺陷：一个Ni^2＋空缺，另两个Ni^2＋被两个Ni^3＋所取代。其结果晶体仍呈电中性，但化合物Ni和O的比值却发生了变化。某氧化镍样品的组成为Ni_0.97O，试计算晶体中Ni^3＋与Ni^2＋的离子个数之比。

某离子晶体晶胞结构如图(●)X位于立方体的顶点，(○)Y位于立方体的中心。

(1)晶体中每个Y同时吸引着________个X，每个X同时吸引着________个Y，该晶体的化学式为________。

(2)晶体中在每个X周围与它最接近且距离相等的X共有________个。

(3)晶体中距离最近的2个X与一个Y形成的夹角∠XYX为________(填角的度数)。

在1～18号元素中，部分连续元素单质的熔点情况如下图所示，试回答：

(1)c点代表的单质可以是________，其熔点高的主要原因是____________________________。

(2)d所属的晶体类型是________。