将铂电极放置在KOH溶液中，然后分别向两极通入CH₄和O₂即可产生电流，称为燃料电池，下列叙述正确的是(　　)

①通入CH₄的电极为正极　②正极的电极反应式是O₂＋2H₂O＋4e^－===4OH^－　③通入CH₄的电极反应式是CH₄＋2O₂＋4e^－===CO₂＋2H₂O　④负极的电极反应式是CH₄＋10OH^－－8e^－===CO＋7H₂O　⑤放电时溶液中的阳离子向负极移动　⑥放电时溶液中的阴离子向负极移动

A．①③⑤                              B．②④⑥

C．④⑤⑥                              D．①②③

已知热化学方程式2H₂(g)＋O₂(g)===2H₂O(l)

ΔH₁<0，则关于2H₂O(l)===2H₂(g)＋O₂(g)　ΔH₂的说法不正确的是(　　)

A．方程式中化学计量数表示分子数

B．该反应的ΔH₂应大于零

C．该反应的ΔH₂＝－ΔH₁

D．该反应可表示36 g液态水完全分解生成气态氢气和氧气的热效应

电解下列物质的水溶液，在阴极上有金属析出的是(　　)

A．HCl                                 B．CuCl₂

C．NaOH                                D．CaCl₂

已知：

①C(s)＋1/2O₂(g)===CO(g)　ΔH₁＝－110.35 kJ·mol^－1

②CO(g)＋1/2O₂(g)===CO₂(g)　ΔH₂＝－282.57 kJ·mol^－1

③C(s)＋O₂(g)===CO₂(g)　ΔH₃

则ΔH₃等于(　　)

A．＋172.22 kJ·mol^－1                  B．－172.22 kJ·mol^－1

C．＋392.92 kJ·mol^－1                  D．－392.92 kJ·mol^－1

能够实现反应：Cu＋2H₂O===Cu(OH)₂↓＋H₂↑的是(　　)

A．铜银合金在潮湿的空气中发生电化学腐蚀

B．用铜作阴极、石墨作阳极，电解饱和氯化钠溶液

C．用铜作阳极、石墨作阴极，电解饱和氯化钠溶液

D．铜片作原电池的负极，石墨作原电池的正极，氯化钠溶液作电解质溶液

已知31 g白磷变成红磷放出18.39 kJ热量，下列两反应中：

①P₄(s，白)＋5O₂(g)===2P₂O₅(s)　ΔH＝Q₁ kJ·mol^－1

②4P(s，红)＋5O₂(g)===2P₂O₅(s)　ΔH＝Q₂ kJ·mol^－1

则下列说法正确的是(　　)

A．Q₁＞Q₂，白磷比红磷稳定

B．Q₁＞Q₂，红磷比白磷稳定

C．Q₁＜Q₂，白磷比红磷稳定

D．Q₁＜Q₂，红磷比白磷稳定

实验室中欲快速制取氢气，最好的方法应该用(　　)

A．纯锌与稀H₂SO₄                       B．纯锌与浓H₂SO₄

C．粗锌与稀HNO₃                        D．粗锌与稀H₂SO₄

某学生利用下面实验装置探究盐桥式原电池的工作原理(Cu元素的相对原子质量为64)。

按照实验步骤依次回答下列问题：

(1)导线中电子流向为__________(用a、b表示)；

(2)写出装置中镀锌电极上的电极反应式：_______________；

(3)若装置中铜电极的质量增加0.64 g，则导线中转移的电子数目为__________；(不许用“N_A”表示)；

(4)装置中盐桥中除添加琼脂外，还要添加KCl的饱和溶液，电池工作时，对盐桥中的K^＋、Cl^－的移动方向向表述正确的是__________。

A．盐桥中的K^＋向左侧烧杯移动、Cl^－向右烧杯移动

B．盐桥中的K^＋向右侧烧杯移动、Cl^－向左烧杯移动

C．盐桥中的K^＋、Cl^－都向左侧烧杯移动

D．盐桥中的K^＋、Cl^－几乎不移动

(5)若ZnSO₄溶液中含有杂质Cu^2＋，会加速Zn电极的腐蚀，还可能导致电流在较短时间内衰减。欲除去Cu^2＋，最好选用下列试剂中的__________(填代号)。

A．NaOH　　　　　　　　                B．Zn

C．Fe  D．H₂SO₄

铁及铁的化合物应用广泛，如FeCl₃可用作催化剂、印刷电路铜板腐蚀剂和外伤止血剂等。

(1)写出FeCl₃溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式_________。

(2)若将(1)中的反应设计成原电池，请画出原电池的装置图，标出正、负极，并写出电极反应式。

正极反应_________________，负极反应_________________。

(3)腐蚀铜板后的混合溶液中，若Cu^2＋、Fe^3＋和Fe^2＋的浓度均为0.10mol·L^－1，请参照下表给出的数据和药品，简述除去CuCl₂溶液中Fe^3＋和Fe^2＋的实验步骤：________________________________。

(4)某科研人员发现劣质不锈钢在酸中腐蚀缓慢，但在某些盐溶液中腐蚀现象明显。请从上表提供的药品中选择两种(水可任选)，设计最佳实验，验证劣质不锈钢易被腐蚀。

有关反应的化学方程式_____________、_______________。

劣质不锈钢腐蚀的实验现象：__________________________。

新型高效的甲烷燃料电池采用铂为电极材料，两电极上分别通入CH₄和O₂，电解质为KOH溶液。某研究小组将两个甲烷燃料电池串联后作为电源，进行饱和氯化钠溶液的电解实验，如图所示。

回答下列问题：

(1)甲烷燃料电池正极、负极的电极反应分别为____________、

______________；

(2)闭合开关K后，a、b电极上均有气体产生，其中b电极上得到的是__________，电解氯化钠溶液的总反应方程式为__________；

(3)若每个电池的甲烷通入量为1 L(标准状况)，且反应完全，则理论上通过电解池的电量为__________(法拉第常数F＝9.65×10⁴ C·mol^－1，列式计算)，最多能产生的氯气体积为__________ L(标准状况)．