将氧化还原反应2H₂＋O₂===2H₂O设计成原电池。

(1)利用氢气和氧气、氢氧化钾溶液构成燃料电池，则负极通入的气体应是________，正极通入的气体是________，电极反应为：正极__________________，负极______________________。

(2)若把KOH溶液改为稀硫酸做电解质溶液，则电极反应为：正极________，负极________________。

(3)若把H₂改为CH₃OH，KOH溶液做电解质溶液，则电极反应为：正极_____________________________________________，

负极__________。电池反应为____________。

由于Fe(OH)₂极易被氧化，所以实验室很难用亚铁盐溶液与烧碱反应制得白色纯净的Fe(OH)₂沉淀。若用下图所示实验装置可制得纯净的Fe(OH)₂沉淀。两极材料分别为石墨和铁。

(1)a电极材料为__________，其电极反应式为__________。

(2)电解液d可以是__________，则白色沉淀在电极上生成；也可以是__________，则白色沉淀在两极之间的溶液中生成。

A．纯水  B．NaCl溶液

C. NaOH溶液  D．CuCl₂溶液

(3)液体c为苯，其作用是__________，在加入苯之前，对d溶液进行加热处理的目的是_______________________________。

(4)若d改为Na₂SO₄溶液，当电解一段时间，看到白色沉淀后，再反接电源，继续电解，除了电极上看到气泡外，另一明显现象为__________。

由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气，放热241.8 kJ。写出该反应的热化学方程式：_______________________________。

若1 g水蒸气转化成液态水放热2.494 kJ，则反应H₂(g)＋O₂(g)===H₂O(l)的ΔH＝______kJ·mol^－1。

铅蓄电池上有两个接线柱，一个接线柱旁标有“＋”，另一个接线柱旁标有“－”，关于标有“＋”的接线柱，下列说法中正确的是(　　)

A．充电时作阳极，放电时作正极

B．充电时作阳极，放电时作负极

C．充电时作阴极，放电时作负极

D．充电时作阴极，放电时作正极

下列说法或表示方法正确的是(　　)

A．反应物总能量低于生成物总能量时，该反应不能发生

B．稀的强酸与稀的强碱反应放出的热量就是中和热

C．由C(石墨，s)===C(金刚石，s)　ΔH>0可知石墨比金刚石稳定

D．在101 kPa、25 ℃时，2 g H₂完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ的热量；氢气燃烧的热化学方程式表示为2H₂(g)＋O₂(g)===

2H₂O(l)　ΔH＝－285.8 kJ·mol^－1

分别放在以下装置(都盛有0.1 mol·L^－1 H₂SO₄溶液)中的4块相同的纯锌片，其中腐蚀最快的是(　　)

为增强金属制品的抗蚀性能，需要对金属进行表面处理。如图为铝的阳极氧化法表面处理技术原理示意图，可使铝制品表面生成一层致密的氧化膜。则下列说法不正确的是(　　)

A．阳极反应为2Al＋3H₂O－6e^－===Al₂O₃＋6H^＋

B．阴极反应为2H^＋＋2e^－===H₂↑

C．电解一段时间后溶液的pH升高

D．表面生成的致密的氧化膜不溶于稀硫酸

镀锌铁在发生析氢腐蚀时，若有0.2 mol电子发生转移，下列说法正确的是(　　)

①有5.6 g金属被腐蚀　②有6.5 g金属被腐蚀　③在标准状况下有2.24 L气体放出　④在标准状况下有1.12 L气体放出

A．①②                                B．②③

C．①④                                D．③④

下列防腐措施中，属于电化学保护法的是(　　)

A．用氧化剂使金属表面生成致密稳定的氧化物保护膜

B．在金属中加入一些铬或镍制成金属合金

C．在轮船的船壳水线以下部分，装上一锌锭

D．金属表面喷漆

质量均为100 g的铜作为电极电解硝酸银溶液，电解一段时间后，两电极质量相差28 g，此时阳极质量为(　　)

A．121.6 g                             B．88.2 g

C．89.6 g                              D．93.6 g