今有如下三个热化学方程式：

(1)H₂(g)＋O₂(g)===H₂O(g)　ΔH₁＝a kJ·mol^－1　

(2)H₂(g)＋O₂(g)===H₂O(l)　ΔH₂＝b kJ·mol^－1

(3)2H₂(g)＋O₂(g)===2H₂O(l)　ΔH₃＝c kJ·mol^－1

下列关于它们的叙述正确的是(　　)

A．它们都是吸热反应

B．a、b和c均为负值

C．a＝b

D．2b＝c>0

已知两个热化学方程式：C(s)＋O₂(g)===CO₂(g)　ΔH＝－393.5 kJ·mol^－1

2H₂(g)＋O₂(g)===2H₂O(g)　ΔH＝－483.6 kJ·mol^－1，现有炭粉和H₂组成的悬浮气共0.2mol，使其在O₂中完全燃烧生成水蒸气，共放出63.53 kJ的热量，则炭粉与H₂的物质的量之比是(　　)

A．1:1                                 B．1:2

C．2:3                                 D．3:2

反应A＋B—→C(ΔH<0)分两步进行：①A＋B—→X(ΔH>0)，②X—→C(ΔH<0)。

下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是(　　)

已知25 ℃、101 kPa条件下：

(1)4Al(s)＋3O₂(g)===2Al₂O₃(s)

ΔH＝－2834.9 kJ·mol^－1

(2)4Al(s)＋2O₃(g)===2Al₂O₃(s)

ΔH＝－3119.1 kJ·mol^－1

由此得出的正确结论是(　　)

A．等质量的O₂比O₃能量低，由O₂变O₃为吸热反应

B．等质量的O₂比O₃能量低，由O₂变O₃为放热反应

C．O₃比O₂稳定，由O₂变O₃为吸热反应

D．O₂比O₃稳定，由O₂变O₃为放热反应

根据下图所示的各物质能量变化关系，判断下列热化学方程式正确的是(　　)

A．C(s，金刚石)＋O₂(g)===CO₂(g)

ΔH₁＝a kJ·mol^－1(a<0)

B．C(s，石墨)＋O₂(g)===CO₂(g)

ΔH₂＝b kJ·mol^－1(b>0)

C．C＋O₂===CO₂

ΔH₃＝c kJ·mol^－1(c>0)

D．C(s，金刚石)===C(s，石墨)

ΔH₄＝d kJ·mol^－1(d>0)

下列有关能量转换的说法正确的是(　　)

A．煤燃烧是化学能转化为热能的过程

B．化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能

C．动物体内葡萄糖被氧化成CO₂是热能转变成化学能的过程

D．植物通过光合作用将CO₂转化为葡萄糖是太阳能转变成热能的过程

下列关于中和热的说法中正确的是(　　)

A．10 L 0.05mol·L^－1Ba(OH)₂溶液与20 L 0.05mol·L^－1 HNO₃反应时的反应热是中和热

B．1mol HCl气体通入1 L 0.01mol·L^－1 NaOH溶液中反应时的反应热是中和热

C．1mol HClO与2mol NaOH溶液反应时的反应热也可能是中和热

D．只要强酸与强碱在稀溶液中反应生成1mol水时的反应热就是中和热

下列热化学方程式中ΔH代表燃烧热的是(　　)

A．CH₄(g)＋3/2O₂(g)===2H₂O(l)＋CO(g)　ΔH₁

B．S(s)＋3/2O₂(g)===SO₃(g)　ΔH₂

C．C₆H₁₂O₆(s)＋6O₂(g)===6CO₂(g)＋6H₂O(l)　ΔH₃

D．2CO(g)＋O₂(g)===2CO₂(g)　ΔH₄

下列反应中，生成物的总焓大于反应物总焓的是(　　)

A．甲烷在氧气中燃烧

B．NaOH溶液与硫酸溶液混合

C．硫在氧气中燃烧

D．焦炭在高温下与水蒸气反应

日本大地震、海啸引发多处核险情。下列说法中正确的是(　　)

A．核能是一种清洁、环保、安全的新能源

B．核变化属于化学变化

C．氢气的燃烧热最高，且来源丰富、无污染，是一级能源

D．将煤制成气体燃料或液体燃料，可以提高其燃烧效率