磷在氧气中燃烧，可能生成两种固态氧化物(P₂O₃、P₂O₅)。3.1 g的单质磷(P)在3.2 g氧气中燃烧，至反应物耗尽，放出x kJ热量。

(1)通过计算确定反应产物的组成(用化学式表示)是_________，

其相应的质量(g)分别为______________。

(2)已知单质磷的燃烧热为y kJ·mol^－1，表示单质磷燃烧的热化学方程式为______________________________。

(3)固体P₂O₃在氧气中反应生成固体P₂O₅的热化学方程式为________________________________________。

2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)反应过程中的能量变化如下图所示。已知1mol SO₂(g)氧化为1mol SO₃(g)的ΔH＝－99 kJ·mol^－1。

请回答下列问题：

(1)图中A、C分别表示_______________、________________。

(2)图中ΔH＝__________ kJ·mol^－1。

(3)已知单质硫的燃烧热为296 kJ·mol^－1，计算由S(s)生成3mol SO₃(g)的ΔH(要求计算过程)。

城市使用的燃料，现大多为煤气、液化石油气。煤气的主要成分是一氧化碳和氢气的混合气，它由煤炭与水(蒸气)反应制得，故又称水煤气。

(1)试写出制取水煤气的主要化学反应方程式______________。

(2)液化石油气的主要成分是丙烷，丙烷燃烧的热化学方程式为：

C₃H₈(g)＋5O₂(g)===3CO₂(g)＋4H₂O(l)　ΔH＝－2220.0 kJ·mol^－1

已知CO气体燃烧的热化学方程式为

CO(g)＋O₂(g)===CO₂(g)

ΔH＝－282.57 kJ·mol^－1

试比较同物质的量的C₃H₈和CO燃烧，产生的热量比值约为________。

(3)已知氢气燃烧的热化学方程式为

2H₂(g)＋O₂(g)===2H₂O(l)

ΔH＝－571.6 kJ·mol^－1

试比较同质量的氢气和丙烷燃烧，产生的热量比值约为_____。

(4)氢气是未来的能源，除产生的热量多之外，还具有的优点是_________________________________________________________。

50mL 0.05mol·L^－1盐酸与50mL 0.55mol·L^－1 NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：

(1)从实验装置上看，图中尚缺少一种玻璃仪器是__________。

(2)烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是______________________。

(3)大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值________(填“偏大”或“偏小”或“无影响”)。

(4)实验中改用60mL 0.50mol·L^－1盐酸跟50mL 0.55mol·L^－1 NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量________(填“相等”或“不相等”)，所求中和热________(填“相等”或“不相等”)，简述理由：_____________________________________。

(5)用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热数值会________；用50mL 0.50mol·L^－1 NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热数值会________。(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)

在298 K、1.01×10⁵Pa下，将22 g CO₂通入750mL 1mol·L^－1 NaOH的溶液中充分反应，测得反应放出x kJ的热量。已知在该条件下，1mol CO₂通入1 L 2mol·L^－1 NaOH溶液中充分反应放出y kJ的热量。则CO₂与NaOH溶液反应生成NaHCO₃的热化学方程式正确的是(　　)

A．CO₂(g)＋NaOH(aq)===NaHCO₃(aq)

ΔH＝－(2y－x)kJ·mol^－1

B．CO₂(g)＋NaOH(aq)===NaHCO₃(aq)

ΔH＝－(2x－y)kJ·mol^－1

C．CO₂(g)＋NaOH(aq)===NaHCO₃(aq)

ΔH＝－(4x－y)kJ·mol^－1

D．2CO₂(g)＋2NaOH(l)===2NaHCO₃(l)

ΔH＝－(8x－2y)kJ·mol^－1

在汽油中添加适量酒精作为汽车燃料的技术已经逐步向全国推广。已知C₈H₁₈和C₂H₅OH燃烧的热化学方程式分别为：

2C₈H₁₈(l)＋25O₂(g)===16CO₂(g)＋18H₂O(l)　ΔH＝－10900 kJ·mol^－1

C₂H₅OH(l)＋3O₂(g)===2CO₂(g)＋3H₂O(l)　 ΔH＝－1367 kJ·mol^－1

假定汽油的成分为C₈H₁₈，则用添加酒精的汽油做汽车燃料时，不能达到的目的是(　　)

A．节省化石燃料

B．减少有害气体的排放

C．有利于转化过剩的粮食

D．提高每千克燃料燃烧放出的热量

如图显示了人类发展史上经济发展阶段与环境质量之间的关系。据图回答：根据这种关系，发展中国家应认识到(　　)

A．环境污染不可避免，只能采取“先污染，后治理”的策略

B．后工业化阶段环境问题会自然解决

C．保护环境至关重要，必须杜绝兴建产生污染的工业设施

D．应当采取措施减少或避免发展过程中的环境污染问题

已知①1mol H₂分子中化学键断裂时需要吸收436 kJ的能量　②1mol Cl₂分子中化学键断裂时需要吸收243 kJ的能量　③由氢原子和氯原子形成1mol HCl分子时释放431 kJ的能量

下列叙述正确的是(　　)

A．氢气和氯气反应生成氯化氢气体的热化学方程式是H₂(g)＋Cl₂(g)===2HCl(g)

B．氢气与氯气反应生成2mol氯气氢气体，反应的ΔH＝＋183 kJ·mol^－1

C．氢气与氯气反应生成2mol氯化氢气体，反应的ΔH＝－183 kJ·mol^－1

D．氢气与氯气反应生成1mol氯化氢气体，反应的ΔH＝－183 kJ·mol^－1

同温同压下，下列各热化学方程式(放热反应)中热量数值最小的是(　　)

A．2A(l)＋B(l)===2C(g)　ΔH₁

B．2A(g)＋B(g)===2C(g)　ΔH₂

C．2A(g)＋B(g)===2C(l)　ΔH₃

D．2A(l)＋B(l)===2C(l)　ΔH₄

X、Y、Z、W有下图所示的转化关系，已知焓变：ΔH＝ΔH₁＋ΔH₂，则X、Y可能是(　　)

①C、CO　②Na₂CO₃、NaHCO₃　③AlCl₃、Al(OH)₃　④FeBr₂、FeBr₃

A．①②③④                            B．①③

C．②④                                D．①②③