有一镁铝合金，根据某同学的操作，回答下列问题：

(1)将合金与过量NaOH溶液反应，所得溶液中不存在的离子是________。

A．Na^＋     B．Mg^2＋

C．OH^－     D．AlO

(2)将合金溶于过量的盐酸中，充分反应后，溶液中新生成的离子是________。

铁在一定条件下与O₂、水蒸气反应的共同产物是(　　)

A．FeO　　　　　　　 　    B．Fe₂O₃

C．Fe₃O₄    D．Fe(OH)₃

等质量的两份铝分别与足量稀H₂SO₄和NaOH溶液反应，若消耗的两溶液的体积相等，则两溶液的物质的量浓度之比为(　　)

A．3:2　　　　　　　　　   B．2:3

C．1:1     D．1:2

下列金属单质中，能从CuSO₄溶液中置换出铜的是(　　)

A. 汞　　　　　　　　　    B. 银

C. 钠      D. 铁

有A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的核电荷数按C、A、B、D、E的顺序增大。C、D都能分别与A按原子个数比为1:1或2:1形成化合物；CB可与EA₂反应生成C₂A与气态物质EB₄；E的M层电子数是K层电子数的2倍。

(1)写出这五种元素的名称：

A________，B________，C________，D________，E________。

(2)画出E的原子结构示意图________，写出D₂A₂、EB₄电子式，D₂A₂：__________，EB₄：__________。

(3)比较EA₂与EB₄的熔点高低(填化学式)________>________。

下图中四条曲线分别表示ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA族元素的气态氢化物的沸点，a、b、c分别为三种氢化物，

(1)其中表示ⅥA元素气态氢化物沸点的是曲线________(填标号，下一空同)，表示ⅣA族元素气态氢化物沸点的是曲线________。

(2)a的电子式为________，b的空间构型为________，c的化学式为________。

(3)同一族中第3、4、5周期元素的气态氢化物沸点依次升高，其原因是________________。曲线中第2周期元素的气态氢化物的沸点显著高于第3周期元素气态氢化物的沸点，其原因是__________。

在下列物质中：①CO₂　②NaCl　③MgBr₂　④I₂　⑤NH₄Cl　⑥Ca(OH)₂　⑦N₂　⑧H₂S　⑨NH₃

K₂O₂

(1)只有非极性键的是_________________________________；

(2)只有极性键的是___________________________________；

(3)只有离子键的是___________________________________；

(4)有离子键，也有非极性键的是_______________________；

(5)既有离子键，又有极性键的是_______________________；

(6)属于离子化合物的是_______________________________；

(7)属于共价化合物的是_______________________________；

(8)含有配位键的物质是_______________________________。

下表中的数据是破坏1 mol化学键所消耗的能量。

根据上述数据回答(1)～(4)题。

(1)下列物质本身具有的能量最低的是(　　)

A．H₂                                  B．Cl₂

C．Br₂                                 D．I₂

(2)下列氢化物中，最稳定的是(　　)

A．HF                                  B．HCl

C．HBr                                 D．HI

(3)X₂＋H₂===2HX(X代表F、Cl、Br)的反应是吸热反应还是放热反应：________。

(4)相同条件下，X₂(X代表F、Cl、Br)分别与氢气反应，当消耗等物质的量的氢气时，放出或吸收的热量最多的是________。

下列物质中存在离子键、共价键和配位键的是(　　)

A．Na₂O₂                                B．H₃O^＋

C．NH₄Cl                               D．NaOH

实验测得BeCl₂为共价化合物，两个Be—Cl键间的夹角为180°，由此可判断BeCl₂属于(　　)

A．由极性键形成的极性分子

B．由极性键形成的非极性分子

C．由非极性键形成的极性分子

D．由非极性键形成的非极性分子