已建立化学平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，下列有关叙述正确是(　　)

①生成物的质量分数一定增加　②生成物的产量一定增大　③反应物的转化率一定增大　④反应物的浓度一定降低　⑤正反应速率一定大于逆反应速率　⑥使用了合适的催化剂

A．①②　　　　　　　　                B．②③⑤

C．⑤                                  D．④⑥

可逆反应2A(g)＋3B(g)4C(g)＋D(g)，已知起始浓度c(A)＝4mol·L^－1，c(B)＝3mol·L^－1，C、D浓度均等于0，反应开始2秒后达到平衡状态，此时D的平衡浓度为0.5mol·L^－1，则下列说法不正确的是(　　)

A．反应速率v(C)＝1mol·L^－1·s^－1

B．C的平衡浓度为4mol·L^－1

C．A的转化率为25%

D．B的平衡浓度为1.5mol·L^－1

在下列反应中：A₂(g)＋B₂(g)2AB(g)　ΔH<0当其达到平衡时，在下图所示的曲线中，符合勒夏特列原理的是(　　)

A．①②                                B．③④

C．①                                  D．①⑤

一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收：SO₂(g)＋2CO(g)2CO₂(g)＋S(l)　ΔH<0，若反应在恒容的密闭容器中进行，下列有关说法正确的是(　　)

A．平衡前，随着反应的进行，容器内压强始终不变

B．平衡时，其他条件不变，分离出硫，正反应速率加快

C．平衡时，其他条件不变，升高温度可提高SO₂的转化率

D．其他条件不变，使用不同催化剂，该反应的平衡常数不变

在一定条件下，有下列分子数相同的可逆反应，其平衡常数K值分别是

①H₂＋F₂2HF　K＝10⁴⁷

②H₂＋Cl₂2HCl　K＝10¹⁷

③H₂＋Br₂2HBr　K＝10⁹

④H₂＋I₂2HI　K＝1

比较K值大小，可知各反应的正反应进行的程度由大到小的顺序是(　　)

A．①②③④                            B．④②③①

C．①④③②                            D．无法确定

自然界的矿物、岩石的形成和变化受到许多条件的影响。地壳内每加深1 km，压强增大约25000～30000 kPa。在地壳内SiO₂和HF存在以下平衡：

SiO₂(s)＋4HF(g)SiF₄(g)＋2H₂O(g)

ΔH＝－148.9 kJ·mol^－1

如果上述反应在体积不变的密闭容器中发生，当反应达到平衡时，下列说法不正确的是(　　)

A．2v_正(HF)＝v_逆(H₂O)

B．v_正(H₂O)＝2v_逆(SiF₄)

C．SiO₂的质量保持不变

D．容器内压强不变

反应4NH₃(g)＋5O₂(g)===4NO(g)＋6H₂O(g)在2 L密闭容器中进行1 分钟后，NH₃减少了0.12mol，则平均每秒钟浓度变化正确的是(　　)

A．NO：0.001mol·L^－1

B．H₂O：0.002mol·L^－1

C．NH₃：0.002mol·L^－1

D．O₂：0.0025mol·L^－1

下列事实不能用化学平衡移动原理解释的是(　　)

A．光照新制的氯水时，溶液的pH逐渐减小

B．加催化剂，使N₂和H₂在一定条件下转化为NH₃

C．可用浓氨水和氢氧化钠固体快速制取氨气

D．增大压强，有利于SO₂与O₂反应生成SO₃

下列说法正确的是(　　)

A．凡是放热反应都是自发的，因为吸热反应都是非自发的

B．任何情况下，温度都不可能对反应的方向起决定性作用

C．焓变与熵变是判断反应方向的两个主要因素

D．自发反应在任何条件下都能实现

¹⁴CO₂与碳在高温条件下发生反应：¹⁴CO₂＋C2CO，达到平衡后，平衡混合物中含¹⁴C的粒子有(　　)

A．¹⁴CO₂                                B．¹⁴CO₂、¹⁴CO

C．¹⁴CO₂、¹⁴CO、¹⁴C                       D．¹⁴CO