在容积为2 L的密闭容器中充入3mol气体A和2.5mol气体B，发生反应：3A(g)＋B(g)xC(g)＋2D(g)(正反应为吸热反应)，5min时测得生成1mol D，C的平均反应速率v(C)＝0.1mol·L^－1·min^－1，试求：

(1)方程式中C的化学计量数x＝__________。

(2)5min内A的平均反应速率v(A)＝__________。

(3)5min时B的转化率为__________。

(4)温度升高A的转化率________(填“增大”或“减小”或“不变”下同)，压强增大B的转化率________。

工业制硝酸的主要反应是4NH₃(g)＋5O₂(g)4NO(g)＋6H₂O(g)　ΔH＝－1025 kJ·mol^－1

(1)该反应的平衡常数表达式为K＝________；升高温度，K值________(填“增大”或“减小”或“不变”)。

(2)若反应物起始的物质的量相同，下列关系图错误的是______

(填序号)。

(3)在容积固定的密闭容器中发生上述反应，容器内部分物质的物质的量浓度如下表：

①起始时物料比c(O₂)c(NH₃)>1.25，其原因是________；

②反应在第2min到第4min时，O₂的平均反应速率为__________mol·L^－1·min^－1；

③反应在第2min时改变了反应条件，改变的条件可能是__________(填序号)；

a．使用催化剂　　　　　　　            b．升高温度

c．充入He气体                          d．增加O₂的浓度

④反应在第8min时改变的反应条件可能是____________。

有A、B、C、D四个反应：

在任何温度下都能自发进行的反应是________；任何温度下都不能自发进行的反应是________；另两个反应中，在温度高于________℃时可以自发进行的反应是__________；在温度低于__________℃时可自发进行的反应是________________。

在2 L密闭容器内，800 ℃时反应：2NO(g)＋O₂(g)2NO₂(g)体系中，n(NO)随时间的变化如下表：

(1)写出该反应的平衡常数表达式：K＝____________。已知：K_300℃>K_350℃，则该反应是____________热反应。

(2)图中表示NO₂变化的曲线是__________。用O₂表示从0～2 s内该反应的平均速率v＝__________。

(3)能说明该反应已达到平衡状态的是__________。

a. v(NO₂)＝2v(O₂)

b．容器内压强保持不变

c. v_逆(NO)＝2v_正(O₂)

d．容器内密度保持不变

(4)能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是__________。

a．及时分离出NO₂气体

b．适当升高温度

c．增大O₂的浓度

d．选择高效催化剂

在一个1 L的密闭容器中，加入2mol A和1mol B，发生下列反应：2A(g)＋B(g)3C(g)＋D(s)，达到平衡时，C的浓度为1.2mol·L^－1。

(1)维持容器的温度不变，若缩小容器的体积，则平衡________

移动(填“向正反应方向”或“向逆反应方向”或“不”)。

(2)维持容器的体积和温度不变，按下列四种配比作为起始物质，达到平衡后，C的浓度仍是1.2mol·L^－1的是__________。

A．4mol A＋2mol B

B．3mol C＋1mol D

C．2mol A＋1mol B＋1mol D

(3)若维持容器内的体积和温度不变，反应从逆反应开始，按不同配比作为起始物质，达到平衡时，C的浓度仍是1.2mol·L^－1，则C的起始物质的量应满足的条件是__________。

一定条下，在体积为2 L的密闭容器中，3mol X和3mol Y发生反应：

3X(g)＋Y(g)2Z(g)，经60 s达到平衡，生成0.4mol Z。下列说法正确的是(　　)

A．60 s内反应速率为v(X)＝0.05mol/(L·s)，X的转化率为80%

B．其他条件不变，将容器体积变为4 L，Z的平衡浓度变为原来的

C．其他条件不变，若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的ΔH>0

D．其他条件不变，若初始投入2mol X和2mol Y则物质Y的转化率减小

对于可逆反应N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g)　ΔH<0，下列研究目的和图示相符的是(　　)

在一定条件下，将1mol的CO和水蒸气通入容器中发生下述反应：CO(g)＋H₂O(g)CO₂(g)＋H₂(g)，达到平衡后，测得CO₂为0.6mol，再通入4mol水蒸气，又达到平衡后，CO₂的物质的量是(　　)

A．等于0.6mol

B．等于1mol

C．大于0.6mol小于1mol

D．大于1mol

利用反应2NO(g)＋2CO(g)2CO₂(g)＋N₂(g)　ΔH＝－746.8 kJ·mol^－1，可净化汽车尾气，如果要同时提高该反应的速率和NO的转化率，采取的措施是(　　)

A．降低温度

B．增大压强同时加催化剂

C．升高温度同时充入N₂

D．及时将CO₂和N₂从反应体系中移走

在一密闭容器中反应mA(g)nB(g)达到平衡后，保持温度不变，改变容器体积(V)，B的浓度变化如图所示，以下判断正确的是(　　)

A．物质B的质量分数增大

B．平衡向逆反应方向移动

C．物质A的转化率减小

D．化学计量数：m>n