一定条件下的密闭容器中，进行如下反应：NO(g)＋CO(g)N₂(g)＋CO₂(g)　ΔH＝－373.2 kJ·mol^－1，为提高该反应的反应速率，缩短达到平衡的时间，下列措施不正确的是(　　)

A．加(正)催化剂

B．增大压强(体积减小)

C．给体系加热

D．从体系中不断移去部分CO₂

对于反应A＋B—→C，如果温度每升高10 ℃，反应速率增加为原来的3倍。在10 ℃时，完成反应的20%需要54 min；将温度提高到40 ℃，完成反应的20%需要的时间为(　　)

A．2 min                               B．3 min

C．6 min                               D．9 min

已知反应A＋3B2C＋D在某段时间内以A的浓度变化表示的化学反应速率为1 mol·L^－1·min^－1，则此段时间内以C的浓度变化表示的化学反应速率为(　　)

A．0.5 mol·L^－1·min^－1

B．1 mol·L^－1·min^－1

C．2 mol·L^－1·min^－1

D．3 mol·L^－1·min^－1

在密闭容器中进行如下反应：X₂(g)＋Y₂(g)2Z(g)，在温度T₁和T₂时，产物的量与反应时间的关系如图所示。符合图示的正确判断是(　　)

A．T₁<T₂，正反应是放热反应

B．T₁<T₂，正反应是吸热反应

C．T₁>T₂，正反应是放热反应

D．T₁>T₂，正反应是吸热反应

保持相同温度时，可逆反应2A(g)＋B(s)2C(g)在1×10⁵ Pa达到平衡时的逆反应速率比在1×10⁶ Pa达到平衡时的逆反应速率(　　)

A．大　                                B．小

C．相等                                D．不能确定

在容积不变的密闭容器中反应：N₂＋3H₂2NH₃达到平衡，若将平衡体系中各物质的浓度都增大到原来的2倍，则产生的结果是(　　)

A．平衡向正反应方向移动

B．平衡不移动

C．平衡向逆反应方向移动

D．正反应速率增大，逆反应速率减小

关于化学平衡常数的叙述正确的是(　　)

A．温度一定，一个化学反应的平衡常数与反应物浓度成正比

B．两种物质反应，不管怎样书写化学方程式，平衡常数不变

C．温度一定时，对于给定的化学反应，正、逆反应的平衡常数互为倒数

D．浓度商Q<K，v_正<v_逆

下列反应中，熵显著增加的反应是(　　)

A．CO(g)＋2H₂(g)===CH₃OH(g)

B．CaCO₃(s)＋2HCl(l)===CaCl₂(aq)＋CO₂(g)＋H₂O(l)

C．C(s)＋O₂(g)===CO₂(g)

D．3O₂(g)===2O₃(g)

下列过程是非自发的是(　　)

A．铜在空气中生成铜绿

B．NaCl晶体溶于水电离成Na^＋和Cl^－

C．室温常压下CO₂气体变成干冰

D．天然气燃烧

对于化学反应方向的确定不仅与焓变(ΔH)有关，也与温度(T)、熵变(ΔS)有关，实验证明，化学反应的方向应由ΔH－TΔS确定，若ΔH－TΔS＜0则自发进行，否则不能自发进行。下列说法中，正确的是(　　)

A．在温度、压强一定的条件下，焓因素和熵因素共同决定一个化学反应的方向

B．温度、压强一定时，放热的熵增加反应一定能自发进行

C．反应焓变是决定反应能否自发进行的唯一因素

D．固体的溶解过程与焓变有关