(1)将锌片和银片浸入稀硫酸中组成原电池，两电极间连接一个电流计。

锌片上发生的电极反应： _______________________________________________；

银片上发生的电极反应： _______________________________________________。

(2)若该电池中两电极的总质量为60 g，工作一段时间后，取出锌片和银片洗净干燥后称重，总质量为47 g，试计算：

①产生氢气的体积(标准状况)；

②通过导线的电量。(已知N_A＝6.02×10²³ mol^－1，电子电量为1.60×10^－19C)

请从图中选用必要的装置进行电解饱和食盐水的实验，要求测定产生的氢气的体积(大于25 mL)，并检验氯气的氧化性。

(1)  A极发生的电极反应式是_______________________________________________；

B极发生的电极反应式是_____________________________________________。

(2)电源、电流表与A、B两极的正确连接顺序为

L→（    ）→（    ）→（     ）→（     ）→M

(3)设计检测上述气体实验装置时，各接口的正确连接顺序为____接____、____接A，B接____、____接____。

(4)实验中，在盛有KI­淀粉溶液的容器中发生反应的离子方程式为________________________________________________________________________。

从H^＋、K^＋、Cu^2＋、Cl^－、OH^－、SO等离子中，选择适当的离子组成符合下列情况的电解质进行电解(各离子只能使用一次)。

(1)以碳棒为电极进行电解，电解质的含量减少，水量保持不变，两极都有气体生成，气体体积相同，则该电解质的化学式为____________，电解的电极反应式为________________________________________________________________________

________________________________________________________________________，

电解的总方程式是____________________________________________________。

(2)以铂丝为电极进行电解，水量减少，电解质的含量保持不变，两极都有气体生成，气体体积比为2∶1，则该电解质的化学式为__________，电极反应式为________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(3)用惰性电极进行电解，原来电解质的含量减少，水的含量也减少，溶液pH下降，则电解质的化学式为______________________________________________________，

电解的总方程式是___________________________________________________。

下图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放100 g 5.00%的NaOH溶液、足量的CuSO₄溶液和100 g 10.00%的K₂SO₄溶液，电极均为石墨电极。

(1)接通电源，经过一段时间后，测得丙中K₂SO₄质量分数为10.47%，乙中c电极质量增加。据此回答问题：

①电源的N端为________极；

②电极b上发生的电极反应为__________________________________________；

③电极b上生成的气体在标准状况下的体积为________L；

④电极c的质量变化是__________g；

⑤电解前后各溶液的pH是否发生变化：

甲溶液________________；乙溶液________________；

丙溶液________________；

(2)如果电解过程中铜全部析出，此时电解能否继续进行，为什么？

已知下列两个热化学方程式：

2H₂(g)＋O₂(g)===2H₂O(l)　ΔH＝－571.6 kJ·mol^－1

C₃H₈(g)＋5O₂(g)===3CO₂(g)＋4H₂O(l)

ΔH＝－2 220 kJ·mol^－1

根据上面两个热化学方程式，试回答下列问题：

(1)1 mol H₂和2 mol C₃H₈组成的混合气体完全燃烧释放的热量为__________。

(2)现有H₂和C₃H₈的混合气体共5 mol，完全燃烧时放热3 847 kJ，则在混合气体中H₂和C₃H₈的体积比是____________。

(3)已知：H₂O(l)===H₂O(g)　ΔH＝44.0 kJ· mol^－1，试写出丙烷燃烧生成CO₂和气态水的热化学方程式___________________________________________________________。

用石墨作电极电解下列溶液①稀H₂SO₄②K₂SO₄溶液　③CuCl₂溶液　④CuSO₄溶液　⑤KOH溶液

(1)阴极、阳极都有气体产生，且体积比(相同条件下)为2∶1的是(填序号)____________

______，其阳极的电极反应式都是____________________________________________，

阴极的电极反应式都是_______________________________________________，

总反应的化学方程式都是_____________________________________________。

(2)阴极、阳极都有气体产生，其中溶液pH变小的是____，pH变大的是______。(填序号)

(3)一个电极析出金属，一个电极逸出气体，且溶液pH明显减小的是____________(填序号)，其总反应的化学方程式是____________________________________________。

用如图所示的装置进行实验，反应一段时间后断开K，向右侧烧杯中加入0.1 mol

 CuO后CuSO₄溶液恰好恢复到反应前的浓度和pH。下列说法中不正确的是(　　)

A．铜棒为正极，其电极反应式为2H^＋＋2e^－—→H₂↑

B．烧杯右侧碳棒为阴极，其电极表面有红色物质析出

C．反应中消耗锌的质量为13 g

D．导线中通过的电子的物质的量为0.2 mol

下列热化学方程式或离子方程式中，正确的是(　　)

A．甲烷的标准燃烧热为－890.3 kJ·mol^－1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH₄(g)＋2O₂(g)===CO₂(g)＋2H₂O(g)　ΔH＝－890.3 kJ·mol^－1

B．500 ℃、300 MPa下，将0.5 mol N₂和1.5 mol H₂置于密闭容器中充分反应生成

NH₃(g)，放热19.3 kJ，其热化学方程式为N₂(g)＋3H₂(g) 2NH₃(g)　

ΔH＝－38.6kJ·mol^－1

C．氯化镁溶液与氨水反应：Mg^2＋＋2OH^－===Mg(OH)₂↓

D．氧化铝溶于NaOH溶液：Al₂O₃＋2OH^－＋3H₂O===2[Al(OH)₄]^－

某原电池总反应的离子方程式为2Fe^3＋＋Fe===3Fe^2＋，不能实现该反应的原电池是(　　)

A．正极为Cu，负极为Fe，电解质溶液为FeCl₃

B．正极为C，负极为Fe，电解质溶液为Fe(NO₃)₃

C．正极为Fe，负极为Zn，电解质溶液为Fe₂(SO₄)₃

D．正极为Ag，负极为Fe，电解质溶液为Fe₂(SO₄)₃

欲在金属表面镀银，应把镀件挂在电镀池的阴极。下列各组中，选用的阳极金属和电镀液均正确的是(　　)　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．Ag和AgCl溶液                       B．Ag和AgNO₃溶液

C．Pt和Ag₂CO₃溶液                      D．Pt和Ag₂SO₄溶液