要使AlCl₃溶液中的Al^3＋全部沉淀出来，适宜用的试剂是(　　)

A．NaOH溶液　　　　 　　               B．Ba(OH)₂溶液

C．盐酸                                D．氨水

将8 g铁片放入足量的CuSO₄溶液中一段时间后，取出固体，干燥后称量，其质量为8.8 g，则析出的铜的质量是多少？

等量的铁粉分别与足量的盐酸、水蒸气在一定的条件下充分反应，则在相同的条件下，产生氢气的体积比是(　　)

A．1:1                                 B．3:4

C．2:3                                 D．4:3

将4.6 g金属Na投入到100 g不同浓度的下列盐酸中(1)0.365%；(2)3.65%；(3)36.5%，则放出H₂的物质的量(　　)

A．(3)最少                             B．(3)最多

C．都一样多                            D．无法确定

1.6 g NaOH恰好与20 mL的盐酸完全反应，则盐酸的物质的量浓度为(　　)

A．0.2 mol·L^－1　　　　                B．2 mol·L^－1

C．0.5 mol·L^－1                        D．1 mol·L^－1

工业上以丙烯为原料可制得一种重要合成橡胶IR和一种合成树脂X。

Ⅲ. 同一碳原子上有两个碳碳双键时分子不稳定

（1）在一定条件下，丙烯可与下列物质反应的是          。

     a．H₂O      b. NaOH溶液      c. Br₂的CCl₄溶液       d. 酸性KMnO₄溶液

（2）A分子中核磁共振氢谱吸收峰是________个。

（3）A与C₂H₂合成D的化学方程式是_______，反应类型是________。

（4）E、F中均含有碳碳双键，则 E的结构简式是________。

（5）H的结构简式是________。

（6）B的分子式是C₆H₆O，可与NaOH溶液反应。B与G在一定条件下反应生成合成树脂X的化学方程式是________。

（7）                   有多种同分异构体，符合下列要求的有________种。

① 苯环上有两个或三个取代基

② 取代基可能是“醛基、羧基、酯基、羟基”

【化学—物质结构与性质】

锂—磷酸氧铜电池正极的活性物质是Cu₄O(PO₄)₂，可通过下列反应制备：

2Na₃PO₄+4CuSO₄+2NH₃·H₂O＝Cu₄O(PO₄)₂↓+3Na₂SO₄+(NH₄)₂SO₄+H₂O

（1）写出基态Cu的第三能层的电子排布式           ，与Cu同周期的元素中，与铜原子最外层电子数相等的元素还有                     (填元素符号)，上述方程式中涉及到的N、O元素第一电离能由小到大的顺序为             。

（2）PO₄^3－的空间构型是              。

（3）氨基乙酸铜的分子结构如图，氮原子的杂化方式为           。

（4）在硫酸铜溶液中加入过量KCN，生成配合物[Cu(CN)₄]^2－，

则CN^-中含有的σ键与π键的数目之比为            。

（5）Cu元素与H元素可形成一种红色化合物，其晶体结构单元

如右图所示。则该化合物的化学式为          。

（6）铜晶体为面心立方最密堆积，铜的原子半径为r pm，则晶体铜密度的计算式为                                          g/cm³。

【化学—化学与技术】

石油是现代工业的血液，是现代农业的命脉。

（1）工业上用来分馏石油的主要设备是           ；常采用减压分馏对重油进行加工，减压分馏的原理是                        。

（2）目前生产聚氯乙烯塑料的主要方式是用乙烯、氧气和氯气反应得到氯乙烯（反应为4CH₂=CH₂＋2Cl₂＋O₂4CH₂=CHCl＋2H₂O），再用氯乙烯聚合生产这种塑料，该过程的反应方程式为：                                           。

（3）聚氯乙烯纤维具有              等特性（写出两点即可），适用制作化工行业工作服及防火服等。

（4）聚乙烯塑料也是生活中极为常见的一种塑料，以下有关聚乙烯和聚氯乙烯的说法正确的是                 。

A．将它们分别点燃，火焰均发黑，冒黑烟，有刺鼻的气味

B．大部分回收的塑料都是聚氯乙烯，聚乙烯自身可降解而无需回收

C．聚乙烯和聚氯乙烯保鲜膜对人体危害不大，可以放心使用

D．鉴别二者可将它们分别放入水中，浮在水面上的是聚乙烯，沉在水中的是聚氯乙烯

某化学兴趣小组的同学利用下图所示实验装置进行某些气体的制备、性质等实验（图中夹持装置有省略）。请按要求填空：

Ⅰ.探究氯气与氨气的反应

（1）为制取干燥氨气，可将装置C与________（填装置编号）连接；装置C中的烧瓶内固体宜选用________。

a．碱石灰        b．氯化钙       c．五氧化二磷       d．生石灰

（2）装置F可用于探究氯气与氨气（已知氯气与氨气可发生反应：3Cl₂＋2NH₃=N₂＋6HCl）的反应。实验时打开弹簧夹1、3，关闭2，先向烧瓶中通入______________，然后关闭1、3，打开2，向烧瓶中缓慢通入一定量的另一种气体。实验一段时间后烧瓶内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，请设计一个实验方案鉴定该固体中的阳离子____________________________________。

Ⅱ.探究某些物质的性质

（3）利用装置A、E，可设计实验比较Cl^－和Br^－的还原性强弱，能证明结论的实验现象是_______________________________________________。

（4）若利用装置A、E进行乙烯与溴水反应的实验，写出反应的化学方程式___________________________________________________________。

（5）将装置B、C分别与F相连后，进行H₂S与SO₂反应的实验。F的烧瓶中发生反应的化学方程式为__________________________________________；

F中的烧杯所起的作用是____________________________________。

镁是海水中含量较多的金属，镁合金及其镁的化合物

用途非常广泛。

（1）“镁-次氯酸盐”燃料电池的装置如右图所示，

该电池的正极反应式为                                   。

（2）Mg₂Ni是一种储氢合金，已知：

Mg(s) + H₂(g) ＝ MgH₂(s)             △H₁＝－74.5kJ·mol^－1

     Mg₂Ni(s) + 2H₂(g) ＝ Mg₂NiH₄(s)      △H₂＝－64.4kJ·mol^－1

     Mg₂Ni(s)+2MgH₂(s) ＝ 2Mg(s)+Mg₂NiH₄(s)  的△H₃＝           。

（3）一种用水氯镁石(主要成分为MgCl₂·6H₂O)制备金属镁工艺的关键流程如下：

（1）①为探究MgCl₂•6H₂O“一段脱水”的合理温度范围，某科研小组将MgCl₂•6H₂O在不同温度下分解，测得残留固体物质的X-射线衍射谱图如下图所示（X-射线衍射可用于判断某晶态物质是否存在）。

测得E中Mg元素质量分数为60.0%，则E的化学式为        。

②若电解时电解槽中有水分，则生成的MgOHCl与阴极产生的Mg反应，使阴极表面产生MgO钝化膜，降低电解效率。生成MgO的化学方程式为                   。

（4）储氢材料Mg(AlH₄)₂在110-200°C的反应为：Mg(AlH₄)₂＝MgH₂ +2A1+3H₂↑

每生成27gAl转移电子的物质的量为_____________________________。