已知：

① 在稀碱溶液中，溴苯难发生水解

②

现有分子式为C₁₀H₁₀O₂Br₂的芳香族化合物X，其苯环上的一溴代物只有一种，其核磁共振氢谱图中有四个吸收峰，吸收峰的面积比为1:2:6:1，在一定条件下可发生下述一系列反应，其中C能发生银镜反应，E遇FeCl₃溶液显色且能与浓溴水反应。

请回答下列问题：

（1）X中官能的名称是                                   。

（2）F→H的反应类型是                。

（3）I的结构简式为            。

（4）E不具有的化学性质            （选填序号）。

a．取代反应      b．消去反应     c．氧化反应   d．1molE最多能与2molNaHCO₃反应   

（5）写出下列反应的化学方程式：

① X与足量稀NaOH溶液共热的化学方程式：                。

② F→G的化学方程式：                             。

（6）同时符合下列条件的E的同分异构体共有     种，其中一种的结构简式为          。

a．苯环上核磁共振氢谱有两种　 b．不能发生水解反应 

c．遇FeCl₃溶液不显色         d．1molE最多能分别与1molNaOH和2molNa反应

尿素[CO(NH₂)₂]是一种非常重要的高氮化肥,以天然气（含H₂S)为原料合成尿素的主要步骤如下图所示（图中某些转化步骤未列出）。

请回答下列问题：

(1)反应①的离子方程式是__________          ____

(2)天然气脱硫后产生的Fe₂S₃和H₂O与0₂反应的化学方程式是__           _____。

(3)反应②N₂+3H₂2NH₃ △H<0，温度升高，该反应的平衡常数_______ (填 “增大”、“减小” 或“不     变”)。如   该反应在恒容恒温条件下进行，下列说法能判断达到平衡的是     。

A.单位时间内生成nmol N₂同时消耗3nmol H₂  B.混合气体的密度不变

C.混合气体的平均摩尔质量不变             D. N₂、H₂、NH₃浓度之比为1:3:2

(4)H₂NCOONH₄ (氨基甲酸铵）是合成尿素的中间体，H₂NCOONH₄在水溶液中要发生水解反应，其水解反应的离子方程式为：____                                   __。

(5)如果整个生产过程釆用绿色化学工艺，则生产120t尿素理论上需要CH₄__       _m³ (标准状况）。

(6) 化学家正在研究尿素动力燃料电池，尿液也能发电！用这种电池直接去除城市废水中的尿素，既能产生净化的水又能发电。尿素燃料电池结构如图所示，工作时负极的电极反应式为______                 ____。

某研究性学习小组研究HNO₃的氧化性，设计了如下实验：

在盛有新制FeSO₄溶液的试管中滴入2滴KSCN溶液，观察现象，然后再滴入几滴浓HNO₃，溶液的颜色变红，但是将红色溶液放置一会儿则发现溶液由红色快速变为蓝色，并产生红棕色气体，这一奇特现象激起了同学的好奇心与求知欲望，对此现象设计了探究性实验。

   ⑴甲同学认为是溶液中的Fe²⁺的干扰造成的，大家经过理性分析，认为可以排除Fe²⁺的干扰，理由是______________________________________________。

   ⑵乙同学认为红色消失，说明Fe(SCN)₃被破坏，红棕色NO₂说明了某些离子与HNO₃发生了氧化还原，推测可能是KSCN与HNO₃作用。KSCN溶液是一种无色液体，根据C、S、N的原子结构和共价键的相关知识推测SCN^-中碳原子的杂化轨道类型是_______杂化。

   ⑶根据乙同学的观点，设计了实验方案1，往浓HNO₃中逐滴加入KSCN溶液，实验开始时无明显现象，一段时间后溶液慢慢变红色至深红色，突然剧烈反应产生大量气泡，放出红棕色气体，而溶液红色消失变为浅绿色，溶液温度升高；继续滴入KSCN，溶液变为浅蓝色，最后变成无色。将产生的气体通入过量的Ba(OH)₂溶液，产生浑浊，并剩余一种非极性气体；向反应后的溶液中加入BaCl₂溶液产生白色沉淀，写出向浓HNO₃中滴入KSCN的离子方程式__________________________________________________________________。

   ⑷丙同学认为SCN^-的性质还可进一步探究，设计了方案2，向Fe(SCN)₃中分别滴加过量的氯水、溴水，溶液的红色均消失变为黄色，而加入碘水时溶液的颜色基本不变。丙同学的设计意图是__________________________________________________。

   ⑸通过本次探究，可以得出以下结论：

a、用SCN^-间接检验Fe²⁺时应注意__________；b、与SCN^-反应使溶液变红的______是Fe³⁺。

A、B、C、D、E、F、G是原子序数依次增大的七种元素，其中A、B、C、D、E为短周期元素，F、G为第四周期元素。已知：A是原子半径最小的元素，B、C、D是紧邻的三个族的元素，C的三价阴离子和E的二价阳离子具有相同的电子层结构，F元素的基态原子具有六个单电子，G的核电荷数比F多5。请回答下列问题（用相应的元素符号、化学式和化学术语填空）

（1）G在周期表中的位置是____，F元素的原子基态价层电子排布式__         。

（2）分子的电子式为__________，分子的空间立体构型为__________。

（3）A元素分别与B、D元素形成的两种微粒H、I都具有N₂H₄相似的结构，属于等电子数微粒，它们的化学式分别是H：__________、I：__________。

（4）向G的硫酸盐溶液中逐滴加入足量的氨水至得到的沉淀完全溶解，再向该溶液中加入一定量乙醇，析出一种深蓝色晶体。在该晶体中存在的化学键的种类有__________。

（5）0.3g H在足量氧气中燃烧，生成气态和液态，放出Q kJ热量，则表示H的燃烧热的热化学方程式为____________________。   

（6）G的一种氧化物的晶胞结构如图所示（黑球代表G原子），该氧化物的化学式为____________________。

已知：2Fe^2＋＋Br₂===2Fe^3＋＋2Br^－，2Fe^3＋＋2I^－===2Fe^2＋＋I₂。

向FeI₂、FeBr₂的混合溶液中通入适量氯气，溶液中某些离子的物质的量变化如下图所示。下列有关说法中，不正确的是

A．还原性：I^－>Fe^2＋>Br^－

B．原混合溶液中FeBr₂的物质的量为6 mol

C．当通入2 mol Cl₂时，溶液中已发生的离子反应可表示为：2Fe^2＋＋2I^－＋2Cl₂===2Fe^3＋＋I₂＋4Cl^－

D．原溶液中：n(Fe^2＋)∶n(I^－)∶n(Br^－)＝2∶1∶3

下列有关电解质溶液中粒子浓度关系正确的是

A．pH=1的NaHSO₄溶液：c(H⁺)=c(SO₄^2-)+c(OH^-)

B．含有AgCl和AgI固体的悬浊液：c(Ag⁺)>c(C1^-)=c(I^-)

C．pH相等的①NH₄Cl ②(NH₄)₂SO₄ ③NH₄HSO₄溶液中：c(NH)大小顺序:①＞②＞③

D．含等物质的量的NaHC₂O₄和Na₂C₂O₄的溶液： 3c(Na⁺)=2[c(HC₂O₄^-)+ c(C₂O₄^2-)+c(H₂C₂O₄)]

在恒容密闭容器中通入X并发生反应：2X(g)Y(g)，温度T₁、T₂下X的物质的量浓度c(x)随时间t变化的曲线如图所示，下列叙述正确的是

A．该反应进行到M点放出的热量大于进行到W点放出的热量

B．T₂下，在0～t₁时间内，v(Y)＝mol/(L·min)

C．M点的正反应速率v_正大于N点的逆反应速率v_逆

D．M点时再加入一定量的X，平衡后X的转化率减小

 下列离子方程式书写正确的是(　　)。

A．向漂白粉溶液中通入少量SO₂气体：Ca^2＋＋ClO^－＋SO₂＋H₂O===CaSO₄↓+2H^＋＋Cl^－

B．向盐酸中逐滴加入等体积等浓度的碳酸钠溶液：CO₃^2－＋2H^＋==CO₂↑＋H₂O

C．KHC₂O₄使酸性KMnO₄溶液褪色：5C₂O₄^2－＋16H^＋＋2MnO₄^－===10CO₂↑＋ 2Mn^2＋＋8H₂O

D．向银氨溶液中加入足量的氢碘酸溶液：〔Ag(NH₃)₂〕⁺＋OH^－＋3H^＋= Ag⁺＋H₂O +2NH₄⁺

化学方程式可简明地体现元素及其化合物的性质。已知：

氧化还原反应：2FeCl₃+2HI=2FeCl₂+I₂+2HCl；2Co(OH)₃+6HCl =2CoCl₂+Cl₂↑+6H₂O[来源              :2Fe(OH)₂+ I₂+2KOH = 2Fe(OH)₃+2KI； 3I₂+6KOH=5KI+KIO₃+3H₂O

复分解反应：2HSCN +K₂CO₃ = 2KSCN + CO₂ ↑ + H₂O； KCN + CO₂ + H₂O = HCN + KHCO₃

热分解反应：4NaClO      3NaCl + NaClO₄；NaClO₄      NaCl + 2O₂↑   

下列说法不正确是  （　　）

A．酸性（水溶液）：HSCN > H₂CO₃ > HCN  B．还原性（碱性溶液）：Fe(OH)₂ > I₂ > KIO₃

C．热稳定性：NaCl > NaClO₄ > NaClO   D．氧化性（酸性溶液）：FeCl₃ > Co(OH)₃ > I₂

下列分类正确的是