硫酸用途十分广泛，工业上合成硫酸时，将SO₂转化为催化氧化是一个关键步骤。请回答下列问题：

⑴ 该反应在恒温恒容密闭容器中进行，判断其达到平衡状态的标志是　　  。（填字母）

a．SO₂和SO₃浓度相等              b．SO₂百分含量保持不变

c．容器中气体的压强不变          d．SO₃的生成速率与SO₂的消耗速率相等

e．容器中混合气体的密度保持不变

⑵ 某温度下，2SO₂(g)＋O₂(g) 2SO₃(g)  △H＝－196 kJ•mol^－1。

在一个固定容积为5 L的密闭容器中充入0.20 mol SO₂和0.10 mol O₂，

半分钟后达到平衡，测得容器中含SO₃为0.18 mol，则v(O₂)＝　　       mol•L^－1•min^－1，放出的热量为　　  kJ。

⑶ 一定温度时，SO₂的平衡转化率(α)与体系总压强(p)的关系如图所示。试分析工业生产中采用常压的原因是　　           。

⑷ 将一定量的SO₂和0.7 molO₂放入一定体积的密闭容器中，在550℃和催化剂作用下发生反应。反应达到平衡后，将容器中的混合气体通过过量NaOH溶液，气体体积减少了21.28 L；再将剩余气体通过焦性没食子酸的碱性溶液吸收O₂，气体的体积又减少了5.6 L(以上气体体积均为标准状况下的体积)。则该反应达到平衡时SO₂的转化率是多少？（要写出计算过程，计算结果保留一位小数。）

某研究小组以甲苯为主要原料，采用以下路线合成医药中间体F和Y。

已知：①

②2CH₃CHOCH₃CH(OH)CH₂CHOCH₃CH＝CHCHO

请回答下列问题：

⑴下列有关F的说法正确的是　　  。

A．分子式是C₇H₇NO₂Br            B．能形成内盐

C．能发生取代反应和缩聚反应      D．1 mol的 F最多可以和2 mol NaOH反应

⑵C→ D的反应类型是 　　                            。                                         

⑶B→C的化学方程式是　　                            。

在合成F的过程中，B→C步骤不能省略，理由是　　                        。

⑷D→E反应所需的试剂是 　　              。

⑸写出同时符合下列条件的A的同分异构体的结构式　　     ，        ，         。

①苯环上只有两种不同化学环境的氢原子     ②分子中含有 －CHO       

⑹以X和乙烯为原料可合成Y，请设计合成路线（无机试剂及溶剂任选）。

注：合成路线的书写格式参照如下示例流程图：

 CH₃CHOCH₃COOHCH₃COOCH₂CH₃

二氧化氯（ClO₂）可用于自来水消毒。以粗盐为原料生产ClO₂的工艺主要包括：①粗盐精制；②电解微酸性NaCl溶液；③ClO₂的制取。工艺流程如下图：

⑴ 粗食盐水中含有Ca²⁺、Mg²⁺、SO等杂质。除杂操作时，往粗盐水中先加入过量的试剂X，X是　　   (填化学式)，至沉淀不再产生后，再加入过量的Na₂CO₃和NaOH，充分反应后将沉淀一并滤去。经检测发现滤液中仍含有一定量的SO，其原因是

　　                   。（已知：Ksp(BaSO₄)＝1.1×10^－10 ；Ksp(BaCO₃)＝5.1×10^－9）

⑵上述过程中，将食盐水在特定条件下电解得到的氯酸钠与盐酸反应生成ClO₂。电解时生成的气体B是　　    ；反应Ⅲ的化学方程式为　                   　。

⑶ ClO₂很不稳定，需随用随制，产物用水吸收得到ClO₂溶液。为测定所得溶液中ClO₂的含量，进行了以下实验：

步骤1：准确量取ClO₂溶液10.00 mL，稀释成100 mL试样。

步骤2：量取V₁mL试样加入到锥形瓶中，调节试样的pH≤2.0，加入足量的KI晶体，摇匀，在暗处静置30分钟。(已知：ClO₂＋I^－＋H⁺—I₂＋Cl^－＋H₂O 未配平)

步骤3：以淀粉溶液作指示剂，用c mol·L^－1Na₂S₂O₃溶液滴定至终点，消耗Na₂S₂O₃溶液V₂ mL。（已知：I₂＋2S₂O＝2I^－＋S₄O）

① 准确量取10.00 mL ClO₂溶液的玻璃仪器是　　   。

② 滴定过程中，至少须平行测定两次的原因是　　。

③ 根据上述步骤可计算出原ClO₂溶液的物质的量浓度为　　mol·L^－1（用含字母的代数式表示）。

温度为T时，向2.0 L恒容密闭容器中充入1.0 mol PCl₅，反应PCl₅(g)PCl₃(g)＋Cl₂(g)经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据如右图：

下列说法正确的是

   A．反应在前50 s 的平均速率v(PCl₃)＝0.0032 mol·L^－1·s^－1

   B．保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(PCl₃)＝

0.11mol·L^－1，则反应的△H＜0

   C．相同温度下，起始时向容器中充入2.0 mol PCl₃ 和2.0

mol Cl₂，达到平衡时，PCl₃ 的转化率小于80%

D．相同温度下，起始时向容器中充入1.0 mol PCl₅、0.20

mol PCl₃ 和0.20 mol Cl₂，反应达到平衡前v(正)＞v(逆)

25℃时，有c(CH₃COOH)＋c(CH₃COO^－)＝0.1 mol·L^－1的一组醋酸、醋酸钠混合溶液，溶液中c(CH₃COOH)、c(CH₃COO^－)与pH 的关系如图所示。下列有关溶液中离子浓度关系的叙述正确的是

      c(CH₃COO^－)＞c(CH₃COOH)＞c(H^＋)＞c(OH^－)

B．W点所表示的溶液中：

     c(Na^＋)＋c(H^＋)＋c(OH^－)＋c(CH₃COOH)＝0.1mol·L^－1

C．该温度下醋酸的电离平衡常数为10^—4.75 mol·L^－1

   D．向X点所表示的溶液中加入等体积的0.05 mol·L^－1 NaOH溶液 ：

c(H^＋)＝c(CH₃COOH)＋c(OH^－)

下列实验操作、现象与结论对应关系正确的是

X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，它们在周期表中的相对位置如图所示。Z元素原子核外K层与M层电子数相等。下列说法中正确的是

A．Y元素最高价氧化物对应的水化物化学式为H₂YO₃

B．原子半径由小到大的顺序为：Y＜X＜W＜Z

C．室温下，Z和W的单质均能溶于浓硝酸

D．X、Z两种元素的氧化物中所含化学键类型相同

某有机物Z具有较广泛的抗菌作用，其生成机理可由X与Y相互作用：

            X                               Z

下列有关叙述中不正确的是

A．Z结构中有4个手性碳原子

B．Y的分子式为C₉H₈O₃

C．1 mol Z与足量NaOH溶液反应，最多消耗8 mol NaOH

D．Z与浓溴水既能发生取代反应又能发生加成反应

下列图示与对应的叙述相符的是

       图甲              图乙              图丙               图丁

A．由图甲表示的反应速率随温度变化的关系可知该反应的ΔH＞0

B．图乙表示pH相同的盐酸与醋酸中分别加入水后溶液pH的变化，其中曲线a对应的是醋酸

C．图丙表示该反应为放热反应，且催化剂能改变反应的焓变

D．图丁表示向Na₂CO₃溶液中逐滴滴加稀盐酸，生成CO₂与所加盐酸物质的量的关系

下列说法不正确的是

A．在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率

B．加热、蒸发MgCl₂饱和溶液可得无水MgCl₂晶体

C．工业上用石灰乳对煤燃烧后形成的烟气进行脱硫，最终能制得石膏

D．室温下，c(NH)相等的(NH₄)₂SO₄、NH₄HCO₃、NH₄Cl溶液中：

c(NH₄)₂SO₄＜c(NH₄Cl)＜c(NH₄HCO₃)