下列说法正确的是(　　)

A．糖类化合物都具有相同的官能团

B．酯类物质是形成水果香味的主要成分

C．油脂的皂化反应生成脂肪酸和丙醇

D．蛋白质的水解产物都含有羧基和羟基

分子式为C₅H₁₀O₂的有机物在酸性条件下可水解为酸和醇，若不考虑立体异构，这些醇和酸重新组合可形成的酯共有(　　)

A．15种                                B．28种

C．32种                                D．40种

下列关于有机化合物的说法正确的是(　　)

A．乙酸和乙酸乙酯可用Na₂CO₃溶液加以区别

B．戊烷(C₅H₁₂)有两种同分异构体

C．乙烯、聚氯乙烯和苯分子中均含有碳碳双键

D．糖类、油脂和蛋白质均可发生水解反应

莽草酸可用于合成药物达菲，其结构简式如图，下列关于莽草酸的说法正确的是(　　)

A．分子式为C₇H₆O₅

B．分子中含有2种官能团

C．可发生加成和取代反应

D．在水溶液中羧基和羟基均能电离出H^＋

下列鉴别方法不可行的是(　　)

A．用水鉴别乙醇、甲苯和溴苯

B．用燃烧法鉴别乙醇、苯和四氯化碳

C．用碳酸钠溶液鉴别乙醇、乙酸和乙酸乙酯

D．用酸性高锰酸钾溶液鉴别苯、环己烯和环己烷

下列叙述中，错误的是(　　)

A．苯与浓硝酸、浓硫酸共热并保持55～60 ℃反应生成硝基苯

B．苯乙烯在合适条件下催化加氢可生成乙基环己烷

C．乙烯与溴的四氯化碳溶液反应生成1,2－二溴乙烷

D．甲苯与氯气在光照下反应主要生成2,4－二氯甲苯

乳酸乙酯（2-羟基丙酸乙酯）常用于调制果香型、乳香型食用和酒用香精。为了在实验室制取乳酸乙酯，某研究性学习小组同学首先查阅资料，获得下列信息：

①部分物质的沸点：

    ②乳酸乙酯易溶于苯、乙醇；水、乙醇、苯的混合物在64.85℃时，能按一定的比例以共沸物的形式一起蒸发。

该研究性学习小组同学拟采用如图所示（未画全）的主要

装置制取乳酸乙酯，其主要实验步骤如下：

      第一步：在三颈烧瓶中加入0.1mol无水乳酸、过量的65.0

mL无水乙醇、一定量的苯、沸石……；装上油水

分离器和冷凝管，缓慢加热回流至反应完全。

第二步：将三颈烧瓶中液体倒入盛有过量某试剂的烧杯中，

      搅拌并分出有机相后，再用水洗。

第三步：将无水CaCl₂加入到水洗后的产品中，过滤、蒸馏。

⑴ 第一步操作中，还缺少的试剂是　　；加入苯的目的是　　    ；实验过程中，酯化反应进行完全的标志是　　    。

⑵ 第二步中证明“水洗”已经完成的实验方案是　　   。

⑶ 第三步可以得到较纯净的乳酸乙酯，为获得更纯净的乳酸乙酯，可采用　　法。

⑷ 利用核磁共振氢谱可以鉴定制备的产物是否为乳酸乙酯，乳酸乙酯分子核磁共振氢谱中有　　个峰。

已知X、Y、Z、W、K五种元素均位于周期表的前四周期，且原子序数依次增大。元素X是周期表中原子半径最小的元素；Y的基态原子中电子占据了三种能量不同的原子轨道，且这三种轨道中的电子数相同；W位于第2周期，其原子的核外成对电子数是未成对电子数的3倍；K位于ds区且原子的最外层电子数与X的相同。

请回答下列问题：（答题时，X、Y、Z、W、K用所对应的元素符号表示）

⑴Y、Z、W元素的第一电离能由大到小的顺序是　　     。

⑵K的电子排布式是　　    。

⑶Y、Z元素的某些氢化物的分子中均含有18个电子，则Y的这种氢化物的化学式是

　　   ；Y、Z的这些氢化物的沸点相差较大的主要原因是　　

⑷若X、Y、W形成的某化合物(相对分子质量为46)呈酸性，则该化合

物分子中Y原子轨道的杂化类型是　　；1 mol该分子中含有 

σ键的数目是　　  。

⑸Z、K两元素形成的某化合物的晶胞结构如右图所示，则该化合物的

化学式是　　   ，Z原子的配位数是　　。

中国环境监测总站数据显示，颗粒物(PM_2.5等)为连续雾霾过程影响空气质量最显著的污染物，其主要来源为燃煤、机动车尾气等。因此，对PM_2.5、SO₂、NOx等进行研究具有重要意义。请回答下列问题：

⑴ 将PM_2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样。若测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如下表：

根据表中数据计算PM_2.5待测试样的pH ＝　　。

⑵ NO_x是汽车尾气的主要污染物之一。汽车发动机工作时会引发N₂和O₂反应，其能量变化示意图如下：

① N₂(g)＋O₂(g)2NO(g)  △H＝　　       。

② 当尾气中空气不足时，NO_x在催化转化器中被还原成N₂排出。写出NO被CO还原的化学方程式　　                      。

③ 汽车汽油不完全燃烧时还产生CO，有人设想按下列反应除去CO：

2CO(g)＝2C(s)＋O₂(g),已知该反应的△H＞0，该设想能否实现？　　。你的依据是　　                            。

⑶ 碘循环工艺不仅能吸收SO₂降低环境污染，同时又能制得氢气，具体流程如下：

① 用离子方程式表示反应器中发生的反应　　              。

② 用化学平衡移动的原理分析，在HI分解反应中使用膜反应器分离出H₂的目的是　　              。

③ 用吸收H₂后的稀土储氢合金作为电池负极材料(用MH）表示），NiO(OH)作为电池正极材料，KOH溶液作为电解质溶液，可制得高容量、长寿命的镍氢电池。电池充放电时的总反应为：Ni(OH)₂＋MNiO(OH)＋MH，电池放电时，负极电极反应式为　　                ； 充电完成时，全部转化为NiO(OH)，若继续充电，将在一个电极产生O₂，O₂扩散到另一个电极发生电极反应被消耗，从而避免产生的气体引起电池爆炸，此时，阴极电极反应式为　　                  。

铝热反应是铝的一个重要性质，该性质用途十分广泛，不仅被用于焊接钢轨，而且还常被用于冶炼高熔点的金属如钒、铬、锰等。

⑴ 某校化学兴趣小组同学，取磁性氧化铁按教材中的实验装置（如图甲）进行铝热反应，现象很壮观。取反应后的“铁块”溶于盐酸，向其中滴加KSCN溶液，发现溶液变血红色。出现这种现象的原因，除了可能混有没反应完的磁性氧化铁外，还有一个原因是　　                        。

⑵ 若证明上述所得“铁块”中含有金属铝，可选择　   （填试剂名称），所发生反应的离子方程式为　　                         。

⑶ 为克服图甲的缺陷改用图乙装置进行铝热反应。取反应后的“铁块”溶于盐酸，向其中滴加KSCN溶液，溶液没有出现血红色。为测定该实验所得 “铁块”的成分，实验流程如图所示。

几种氢氧化物开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示。

① 试剂A应选择　　   ，试剂B应选择　　  。（填序号）

A．稀盐酸  B．氧化铁  C．H₂O₂溶液  D．氨水  E．MgCO₃固体

② 已知常温下Fe(OH)₃的Ksp＝1.1×10^－36，则反应Ⅲ后溶液中c(Fe³⁺)＝　　mol·L^－1。

③ 灼烧完全的标志是　　                         。

④ 若最终红色粉未M的质量为12.0 g，则该“铁块”的纯度是　　。如果对所得过滤固体直接洗涤、烘干、称量，计算“铁块”的纯度，则计算结果会　　（填“偏大”“偏小”或“无影响”），原因是　　    。