化学反应N₂＋3H₂===2NH₃的能量变化如图所示，该反应的热化学方程式是(　　)

A．N₂(g)＋3H₂(g)===2NH₃(l)ΔH＝2(a－b－c) kJ/mol

B．N₂(g)＋3H₂(g)===2NH₃(g)ΔH＝2(b－a) kJ/mol

C．N₂(g)＋H₂(g)===NH₃(l)　ΔH＝(b＋c－a) kJ/mol

D．N₂(g)＋H₂(g)===NH₃(g)ΔH＝(a＋b) kJ/mol

下列推论正确的是：

    A．S(g)+O₂(g)==SO₂(g)△H₁；S(s)+O₂(g)==SO₂(g) △H₂，则：△H₁>△H₂

    B．C(石墨，s)=C(金刚石，S)△H=+1.9 kJ/mol，则由石墨制取金刚石的反应是吸热反应，金刚石比石墨稳定

    C．NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H₂O(I)△H=﹣57.4 kJ/mol，则：含20 gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全

反应，放出的热量为28.7 kJ

D．2C(s)+O₂(g)=2CO(g)△H=﹣221 kJ/mol，则碳的燃烧热等于110.5kJ/mol

下表中列出了25℃、101kPa时一些物质的燃烧热数据

已知键能：C—H键：413.4 kJ/mol、H—H键：436.0 kJ/mol。

则下列叙述正确的是

  A．C≡C键能为796.0 kJ/mol                      

B．C—H键键长小于H—H键

  C．2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g)   △H=﹣571.6 kJ/mol     

D．2CH₄(g)=C₂H₂(g)+3H₂(g) △H=﹣376.4 kJ/mol

已知：

（1）H₂(g)＋1/2O₂(g)===H₂O(g)　ΔH₁＝a kJ/mol

（2）2H₂(g)＋O₂(g)===2H₂O(g)　ΔH₂＝b kJ/mol

（3）H₂(g)＋1/2O₂(g)===H₂O(l)　ΔH₃＝c kJ/mol

（4）2H₂(g)＋O₂(g)===2H₂O(l)　ΔH₄＝d kJ/mol

下列关系式中正确的是                                               (　　)

A．a＜c＜0　　　　　　B．b＞d＞0

C．2a＝b＜0           D．2c＝d＞0

下列说法或表示法正确的是                                           (　　)

A．氢气与氧气反应生成等量的水蒸气和液态水，前者放出热量多

B．需要加热的反应说明它是吸热反应

C．在稀溶液中：H^＋(aq)＋OH^－(aq)===H₂O(l)　ΔH＝－57.3 kJ/mol，若将含0.5 mol H₂SO₄的稀硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量等于57.3 kJ

D．1 mol S完全燃烧放热297.3 kJ，其热化学方程式为：S＋O₂===SO₂　ΔH＝－297.3 kJ/mol

已知反应X＋Y===M＋N为吸热反应，对这个反应的下列说法中正确的是(　　)

A．X的能量一定低于M的能量，Y的能量一定低于N的能量

B．因为该反应为吸热反应，故一定要加热反应才能进行

C．破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量

D．X和Y的总能量一定低于M和N的总能量

运用有关概念判断下列叙述正确的是（    ）

A．1molH₂燃烧放出的热量为H₂的燃烧热     

B．Na₂SO₃和H₂O₂的反应为氧化还原反应

C．和互为同系物

D．BaSO₄的水溶液不导电，故BaSO₄是弱电解质

现有(NH₄)₂SO₄和NH₄NO₃的混合溶液，向该混合溶液中逐滴加入Ba(OH)₂溶液，并加热使之充分反应，直至Ba(OH)₂溶液过量。加入Ba(OH)₂溶液的体积与产生沉淀的质量和放出NH₃的体积(标准状况下)的关系如下图，曲线a代表沉淀的质量变化，曲线b代表NH₃的体积变化(假设NH₃全部放出)。

(1)混合溶液中NH的物质的量为________mol。

(2)混合溶液中NO的物质的量为________mol。

(3)当加入Ba(OH)₂溶液的体积在100～200 mL范围内，发生反应的离子方程式为_______________________________________。

现有A、B、C、D、E、F、G、H、M九种物质，其中A、B、C均为氧化物，且A为淡黄色粉末，G、E为气体单质，F的水溶液与石灰水混合可制得D的溶液。它们之间相互转化关系如图所示，其他与题目无关的生成物均已略去。

请回答下列问题：

(1)写出化学式：H________，C________。

(2)写出下列反应的化学方程式：

A＋C→F＋E________________________________________；

F＋Ca(OH)₂→D_____________________________________。

(3)写出离子反应方程式：D＋G→H____________________。

几种含硅的物质之间相互转化关系如图所示：

(1)试判断并写出下列物质的化学式：

A________，B________，C________，D________，E________。

(2)写出下列反应方程式

①B→A：__________________________________________；

②B→D：__________________________________________。