在下列平衡体系中，保持温度一定时，改变某物质的浓度，混合气体的颜色会改变；改变压强时，颜色也会改变，但平衡并不移动，这个反应是（   ）

A．2NO＋O2 2NO2              B．N2O4  2NO2

C．Br2(g)＋H2  2HBr            D．6NO＋4NH3  5N2＋3H2O

下列按纯净物、混合物、电解质和非电解质顺序排列的是 （    ）        

A．盐酸、空气、醋酸、干冰        B．冰醋酸、福尔马林、硫酸钠、乙醇

C．蛋白质、油脂、苛性钾、石灰石  D．胆矾、漂白粉、氯化钾、硫酸钡

对于反应A(g)+3B(g) 2C(g)，下列各数据表示不同条件下的反应速率，其中反应进行得最快的是（    ）

A、v(A)=0.01 mol/(L•s)                     B、v(B)=0.02 mol/(L•s) 

C、v(B)=0.60mol/(L•min)                    D、v(C)=1.0mol/(L•min)

已知：H2(g)＋F2(g) === 2HF(g) △H＝－270kJ／mol，下列说法正确的是（    ）

A．1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢分子放出270kJ

B．1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出的热量小于270kJ

C．在相同条件下，1mol氢气与1mol氟气的能量总和大于2mol氟化氢气体的能量

D．2mol氟化氢气体分解成1mol的氢气和1mol的氟气放出270kJ热量

相同温度下，有下列三个热化学方程式：

（1）2H2（l）+O2（g）=== 2H2O（l）    △H1= -Q1 kJ• mol-1

（2）2H2（g）+O2（g）=== 2H2O（l）     △H1= -Q2 kJ• mol-1

（3）2H2（l）+O2（g）=== 2H2O（g）     △H1= -Q3 kJ• mol-1

则Q1、Q2、Q3的关系表示正确的是（    ）

A. Q1=Q2<Q3      B. Q2 > Q1 >Q3    C. Q3> Q2> Q1      D. Q1=Q2=Q3

下列关于热化学反应的描述中正确的是（   ）

A．HCl和NaOH反应的中和热△H＝－57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热

△H＝2×(－57.3)kJ/mol

B．CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2(g)===2CO(g)＋O2(g)反应的

△H＝+2×283.0kJ/mol

C．△H>0，△S>0，在任何温度下都不可自发进行。

D．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热

一定条件下反应2AB(g)  A2(g)＋B2(g)达到平衡状态的标志是（    ）

A．单位时间内生成n molA2，同时消耗2n molAB  

B．容器内，3种气体AB、A2、B2共存

C．AB的消耗速率等于A2的消耗速率    D．容器中各组分的体积分数不随时间变化

下列氧化反应属于吸热反应的是（   ）

A．工业上制氨气的反应                    B．葡萄糖在人体内氧化分解

C．锌粒与稀H2SO4反应制取H2            D．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应

已知热化学方程式：

        H2O(g)＝H2(g) + 1/2O2(g)       △H = +241.8kJ／mol

        H2(g)+ 1/2O2(g) ＝ H2O(1)      △H = －285.8kJ／mol

  当1g液态水变为水蒸气时，其热量变化是（   ）

A．吸热88kJ       B． 吸热2.44KJ    C．放热44kJ       D． 吸热44KJ

未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列属于未来新能源标准的是（   ）

  ①天然气  ②煤  ③核能  ④石油  ⑤太阳能  ⑥生物质能  ⑦风能  ⑧氢能

   A．①②③④      B．⑤⑥⑦⑧    C．③⑤⑥⑦⑧         D．③④⑤⑥⑦⑧