某单官能团有机物的分子式为C₃H₆O，它可能的结构共有(不考虑立体异构)(　　)

A．4种                                  B．5种 

C．6种                                  D．7种

下列关于有机物的分析正确的是(　　)

A．有机物CH₃CH₂CH(CH₃)₂的一氯代物有5种

B．二氯甲烷有两种同分异构体

C．丙烯分子中所有的原子有可能在同一平面上

D．用—C₄H₉取代苯环上的一个H原子，最多可得4种同分异构体

丙烯酸(CH₂===CH—COOH)不可能发生的反应是(　　)

A．中和反应                             B．水解反应

C．加成反应                             D．酯化反应

下列关于有机化合物的结构、性质的叙述正确的是(　　)

A．苯、油脂均能使酸性KMnO₄溶液褪色

B．甲烷和Cl₂的反应与乙烯和Br₂的反应属于同一类型的反应

C．蔗糖、麦芽糖的分子式均为C₁₂H₂₂O₁₁，二者互为同分异构体

D．乙醇、乙酸均能与NaOH溶液反应，因为分子中均含有官能团“—OH”

下列关于有机物的叙述正确的是(　　)

A．甲烷、甲苯、甲醇都可以发生取代反应

B．聚乙烯可发生加成反应

C．淀粉、纤维素、蛋白质、油脂都属于高分子化合物

D．乙醇和乙酸可以用无色的酚酞试液鉴别

下列有机物，既能被酸性高锰酸钾溶液氧化，又能与溴水发生加成反应的是(　　)

A．苯　　　　B．甲苯　　　C．乙烯　　　D．乙烷

下列叙述错误的是(　　)

A．乙烯和苯都能使溴水层褪色，褪色的原因相同

B．淀粉、油脂、蛋白质都能水解，但水解产物不同

C．煤油可由石油分馏获得，可用作燃料和保存少量金属钠

D．乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应

下列关于乙醇的说法不正确的是(　　)

A．可用纤维素的水解产物制取

B．可由乙烯通过加成反应制取

C．与乙醛互为同分异构体

D．通过取代反应可制取乙酸乙酯

锂离子电池的应用很广，其正极材料可再生利用。某锂离子电池正极材料有钴酸锂(LiCoO₂)、导电剂乙炔黑和铝箔等。充电时，该锂离子电池负极发生的反应为6C＋xLi^＋＋xe^－===Li_xC₆。现欲利用以下工艺流程回收正极材料中的某些金属资源(部分条件未给出)。

回答下列问题：

(1)LiCoO₂中，Co元素的化合价为________。

(2)写出“正极碱浸”中发生反应的离子方程式__________________。

(3)“酸浸”一般在80 ℃下进行，写出该步骤中发生的所有氧化还原反应的化学方程式______________________________；可用盐酸代替H₂SO₄和H₂O₂的混合液，但缺点是________________。

(4)写出“沉钴”过程中发生反应的化学方程式_____________。

(5)充放电过程中，发生LiCoO₂与Li_1－xCoO₂之间的转化，写出放电时电池反应方程式__________________________________。

(6)上述工艺中，“放电处理”有利于锂在正极的回收，其原因是________________________________。在整个回收工艺中，可回收到的金属化合物有________________________________(填化学式)。

某兴趣小组用废铁泥(主要成分为Fe₂O₃、FeO和少量Fe)制备磁性Fe₃O₄纳米材料的流程示意图如下：

已知：R＝，步骤⑤中，相同条件下测得Fe₃O₄的产率与R的关系如图所示。

(1)步骤②中，主要反应的离子方程式是__________________。

(2)已知：Fe^3＋在pH＝2.8时沉淀完全；Fe^2＋在pH＝6.3时开始沉淀，在pH＝8.3时沉淀完全。

步骤③中，用NaOH溶液调pH至9，原因是_________________。

(3)浊液D中铁元素以FeOOH形式存在。步骤④中，反应的化学方程式是_________________________________________________。

(4)下列说法正确的是________(填选项字母)。

a．步骤④中，当反应完成后需再加热一段时间

b．步骤⑤中，反应过程中需要不断补充碱液

c．步骤⑤恰好反应时，＝2:1

d．当＝时，Fe₃O₄的产率最高