某学生试图用电解法根据电极上析出物质的质量来验证阿伏加德罗常数值，其实验方案的要点为：

①用电流电解氯化铜溶液，反应仪器如图

②在电流为I A，通电时间为t s后，精确测得某电极上析出的铜的质量为m g。试回答：

(1)这些仪器的正确连接顺序为(用图中标注仪器接线柱的英文字母表示，下同)

E接     ，      接       ，      接F。实验线路中的电流方向为____→____→____→____→____→____。

(2)写出B电极上发生反应的离子方程式__________________________________

________________，G试管中淀粉­KI溶液变化的现象为________________，相应的离子方程式是____________________________________________________________。

(3)为精确测定电极上析出铜的质量，所必需的实验步骤的先后顺序是______________。

①称量电解前电极质量

②刮下电解后电极上的铜并清洗

③用蒸馏水清洗电解后电极

④低温烘干电极后称量

⑤低温烘干刮下的铜并称量

⑥再次低温烘干刮下的铜并称量

⑦再次低温烘干后称量至恒重

(4)已知电子的电量为1.6×10^－19库仑。试列出阿伏加德罗常数计算表达式：N_A＝________________________________________________________________________。

在A、B、C三个烧杯中分别盛有相同浓度的稀硫酸，如图所示：

(1)A中反应的离子方程式为_____________________________________________。

(2)B中Sn极的电极反应式为__________________________________________，

Sn极附近溶液的pH________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

(3)C中被腐蚀的金属是________，总反应的离子方程式为________________________________，比较A、B、C中铁被腐蚀的速率，由快到慢的顺序是________________。

某高二化学兴趣小组为了探索铝电极在原电池中的作用，设计并进行了以下一系列实验，实验结果如下。试根据下表中的实验现象回答下列问题：

(1)实验1、2中Al所作的电极是否相同？________(填“是”或“否”)。

(2)实验3中的电极反应式：负极______________________，正极______________________________，电池总反应方程式______________________。

(3)实验4中Al作________极，其电极反应式是____________________________，判断电极的依据是_____________________________________________________________。

(4)解释实验5中电流计指针偏向Al的原因。

某蓄电池放电、充电时的反应为

Fe＋Ni₂O₃＋3H₂OFe(OH)₂＋2Ni(OH)₂

下列推断中正确的是(　　)

①放电时，Fe为正极，Ni₂O₃为负极　②充电时，阴极上的电极反应式是Fe(OH)₂＋2e^－—→Fe＋2OH^－　③充电时，Ni(OH)₂为阳极　④蓄电池的电极必须是浸在某种碱性电解质溶液中

A．①②③           B．①②④           C．①③④          D．②③④

铅蓄电池的工作原理为：Pb＋PbO₂＋2H₂SO₄===2PbSO₄＋2H₂O。研读下图，下列判断不正确的是(　　)

A．K闭合时，d电极反应式：PbSO₄＋2H₂O—→PbO₂＋4H^＋＋SO＋2e^－

B．当电路中转移0.2 mol电子时，Ⅰ中消耗的H₂SO₄为0.2 mol

C．K闭合时，Ⅱ中SO向c电极迁移

D．K闭合一段时间后，Ⅱ可单独作为原电池，d电极为正极

下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是(　　)

A．生成物总能量一定低于反应物总能量

B．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率

C．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变

D．同温同压下，H₂(g)＋Cl₂(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同

已知：HCN(aq)与NaOH(aq)反应的ΔH＝－12.1 kJ·mol^－1；HCl(aq)与NaOH(aq)反应的ΔH＝－55.6 kJ·mol^－1。则HCN在水溶液中电离的ΔH等于(　　)　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．－67.7 kJ·mol^－1                      B．－43.5 kJ·mol^－1

C．43.5 kJ·mol^－1                        D．67.7 kJ·mol^－1

有三个烧杯，分别盛有氯化铜、氯化钾和硝酸银三种溶液，均以Pt作电极，将它们串联在一起电解一定时间，测得电极增重总和为2.8 g，这时产生的有色气体与无色气体的物质的量之比为(　　)　　　　　　　　　　　　　　　　

A．4∶1            B．1∶1            C．4∶3            D．3∶4

在下图装置中，通电后可观察到Cu极溶解，则下列说法中不正确的是(　　)

A．直流电源中，A是正极

B．两池内CuSO₄溶液浓度均不改变

C．两铁极上最初析出物相同

D．P池内溶液的质量逐渐减小

如下图所示，下列叙述正确的是(　　)

A．Y为阴极，发生还原反应

B．X为正极，发生氧化反应

C．Y与滤纸接触处有氧气生成

D．X与滤纸接触处变红